전극 전위는 - 전해질과 전극 사이의 정전 전위의 차이이다. 이러한 용량의 발생으로 인한 전기 이중층을 형성하는 계면 상분리에 로그인 반대 전하를 분해. 금속 전극과의 계면에서의 전하의 공간적 분리 전해액 , 전극 표면에서의 전해질에서 이온의 전기 화학적 평형 흡착을 설정하는 공정에서 용액 중의 금속 이온의 전달과 같은 현상으로 인한; 양전하 이온 결정 격자의 변위를 외부 가스; 이온 전극의 액체 분자의 비 흡착 쿨롱. 후자의 두 가지 현상 전극 전위 덕분 금속 표면의 전하가 동일한 경우에도, 경우 제로 결코 제로. 절대 이 방법에 대해 정의되지 않은 하나의 전극의 전위의 값이 상기 기준 및 테스트 전극의 비교를 사용한다. 전극 전위의 크기는 동일하다 기전력 (EMF) 전기 회로에서 얻어진. 수성 용액 것은 수소 전극을 사용하는 것이 일반적이다. 이러한 유형의 대표적인 요소는 전기 장치에도 전기 다양한 측정에 대한 참조로서 이용하고있다. 수소 전극 - 와이어 나 수소 가스를 흡수하는 금속제의 플레이트 (주로 백금 또는 팔라듐을 사용하여). 이러한 플레이트 선은 대기압에서 수소로 포화시킨 다음, 수소 이온이 풍부한 수용액에 침지한다. 이러한 판의 전위 용액에서 이온 농도에 비례한다. 요소는이 화학 반응의 전극 전위에 대하여 측정하고, 벤치 마크이다.
조립시 전기 화학 셀 의 표면 상에 정의 된 수소 및 장치에 기초하여 백금족 금속 수단 반응 (양면), 또는 재생 처리 또는 산화 흐른다. 프로세스의 유형은 요소 지속적인 반응의 용량에 따라 달라집니다. 리터 당 몰 및 온도 - - 수소 압력은 약 1 기압, 용액의 수소 이온 농도의 경우 수소 전극 전위는 제로로 결정된다 (298) K. 만약 기준 조건에서의 분석 요소, 즉 때 장치의 능력에 영향을 미치는 이온 활성 및 가스 압력 - 0101 MPa로,이 값은 표준 잠재적라고합니다. 화학 반응의 표준 전극 전위를 산출, 표준 조건에서 전기 전극 EMF를 측정. 모든 화합 동등한 열역학적 전위 반응 활성 및 여기서 일반적으로,이 값이 조건으로 측정되는 가스압은 0.01 * 105Pa이다. 체크 소자의 전위가 긍정적 인 것으로 간주되는 경우, 전자는 전해질 오른쪽과 왼쪽으로 이동할 외부 회로에 "전류원"모드 - 양으로 대전 된 입자.