할로겐 - 그것은 ... 할로겐 화합물

여기서, 리더는 할로에 주기율표 D. I. Mendeleeva의 화학 소자의 정보를 확인한다. 기사의 내용은 당신이 자연에있는, 화학적 및 물리적 특성에 익숙해 질 수 있도록, 응용 프로그램 등의 방법.

일반 정보

할로겐 - 17 그룹에있는 주기율표의 화학의 모든 요소. 기질을 분류하는 방법에 따라 7 군의 모든 요소의 주요 서브 그룹이다.

할로겐 - 비금속의 일정 금액을 제외하고 거의 모든 물질을 간단한 유형과 반응 할 요소이다. 이 모든 때문에 자연의 조건에서, 에너지 산화제 다른 물질과 혼합 된 형태로 경향이있다. 표시 할로겐의 반응성은 순서 번호의 증가에 따라 감소한다.

요소는 다음의 할로겐은 불소, 염소, 브롬, 요오드, 아스타틴 인위적으로 생성 tennesin.

앞서 언급 한 바와 같이, 모든 할로겐은 - 그들 모두는 비금속있는 외에, 서로 다른 특성을 가진 산화된다. 외부 에너지 레벨은 일곱 개 전자를 가지고있다. 금속과의 상호 작용은 이온 결합 및 염의 형성을 이끈다. 거의 불화 제외한 모든 할라이드, 환원제 7 남중 산화 과정 자체를 나타낼 수 있지만, 이는 그들이 원소의 전기 음성도보다 큰 중합도와 상호 작용할 것을 요구한다.

기능 어원

1841 년 스웨덴의 화학자 J 베르체리우스 1811, 요소의 전체 그룹 관련 용어의 도입까지, F, 브롬, I. 그러나 당시에 알려진 그들에게 참조, 할로겐이라는 용어의 도입을 제안, 독일어 과학자 . Shveygger 같은 단어라고 클로로 용어 자체가 "solerod"로 그리스어로 번역했다.

원자 구조 및 산화율

할로겐 원자의 외부 전자 껍질의 구성은 : 아스타틴 - 6S ⁵ 6P ^2- 요오도 - 5S 5P ^{2 5 2 5} 4P 4S 브로 모 클로로 - 3S 3P ^{5 (2), (2)} 플루오 2S 2P ^5.

할로겐 - 요소가 외부 전자 쉘 타입들이 "쉽게"전체에 대한 불충분 전자 껍질을 첨부 할 수 있습니다 일곱 전자에 필요. 전형적으로, 산화도를 -1로 나타나있다. 는 F, Cl, Br, I 및 요소는 높은 중합도와 반응시에는, 양의 산화 정도 +1, +3, +5 및 +7를 표시하기 시작한다. 불소 산화 -1의 일정한 정도를 갖는다.

전파

할로겐 인해 반응성이 높은 정도의 화합물의 형태이다. 지표면에서 보급 전혀 인공적 그램 tennessin 측정 지각에 I. F 아스타틴에 발 원자 반지름의 증가에 따라 감소한다.

할라이드는 할라이드 화합물의 대부분 자연에서 발견되고, 또한 요오드 칼륨, 요오드 산 나트륨의 형태를 취할 수있다. 인해 바닷물 천연 기원의 소금물에 존재하는 물에서의 용해도이다. 할로겐의 아껴서 대표 더 자주 퇴적 형태의 바위에서 발견, 그 주요 소스 - -은 F 불화 칼슘.

물리적 품질 특성

서로 할로겐은 매우 다를 수 있으며, 다음과 같은 물리적 특성을 가지고 :

1. 불소 (F2) - 밝은 노란색의 가스는 선명하고 자극적 인 냄새를 가지고, 상온 조건에서 압축을 실시하지 않는다. 융점 -220 ° C 및 끓는점 -188 °이다 C.
2. 염소 (CL ₍₂₎₎ 되어도 감압 하에서, 상온에서 가스 압축되지 않은 질식 자극성 냄새 황색 - 녹색을 갖는다. 녹는는 C. ° -34에서 -101 ° C와 종기에서 시작
3. 브롬 (BR ₂₎ - 갈색 - 갈색 날카로운 악취 냄새 및 휘발성 중액. 그것은 C °에서 -7 녹아 및 58 ℃에서 끓는
4. 요오드 (I ₂₎ - 고형 타입 에이전트 어두운 회색 컬러를 가지며,이 특성에 금속 광택이다 매우 날카로운 냄새. 113,5 ° C와 종기 때 녹는 과정은 184,885 ℃에서 시작
5. 희귀 할로 - 고체이며, 금속 광택을 가진 블루 블랙 컬러를 갖는 _{(2 AT) 아스타틴이다.} 융점 끓는 시작하여 309 ℃로 도달 한 후, 약 244 ° C에 대응

할로겐의 화학적 특성

할로겐 - F으로부터 행 방향으로 감소 높은 산화 활성을 갖는 소자. 불소는, 할로겐이 가장 활발한 대표 임의의 공지를 배제하지 않고, 모든 금속과 반응 할 수있다. 불소 분위기 들어가는 대부분의 금속 대표 따라서 많은 양의 열을 방출 자연 발화를 겪는다.

불소 가열을 실시하지 않고는 H2, C, P, S, 실리콘과 같은 비금속, 많은 반응 할 수있다. 이 경우의 반응의 형태는 발열 및 폭발을 수반 할 수있다. 가열 F 남은 할로겐 산화 리드, 방사선에 노출 된 상기 요소 수 무거운 가스가 불활성 성질과 반응 않는다.

복합 형 화합물과 상호 작용할 때, 불소, 예를 들어, 물을 산화, 폭발 위험, 고 에너지의 반응이다.

반응성은 특히 자유 상태에서, 클로로 수 있습니다. 활성 불소 미만 수준이지만 거의 모든 간단한 물질과 반응 할 수 있지만, 질소, 산소 및 불활성 기체는 반응하지 않는다. 수소와 상호 작용 클로로 가열 또는 좋은 조명 폭발과 함께 반응 burnoprotekayuschuyu 만든다.

첨가 반응에서, CL 및 교체는 복합 형 물질을 많이 반응 할 수있다. 에이블 금속 또는 수소로에 의해 생성 된 화합물을 가열함으로써 브롬 및 I를 치환하고, 또한 알칼리성 물질과 반응 할 수있다.

화학적으로 덜 활성 염소 또는 불소보다 더 브로 모,하지만 여전히 아주 명확 자체 명단. 브롬 브롬의 대부분이 액체로 사용되기 때문에 때문에,이 상태에서, CL보다 다른 동일한 조건에서 초기 농도의 정도이다. 널리 특히 유기, 화학에 사용됩니다. 이는 H ₂ O에 녹인 후 그와 부분적으로 반응 할 수있다.

할로겐 요오 소자 복합 음이온을 형성하는 I _2와 H ₂ O와 반응 할 수는 요오드 용액에 용해 된 단일체를 형성한다. 할로겐 I의 대부분은 비금속 대표 대부분의 반응하지 않는다는 점에서 차이가 천천히 가열하는 것이 필요하다이 경우, 금속과 반응한다. 이후 수소은 고열에 노출하고, 반응은 흡열 반응한다.

희귀 할로겐 아스타틴 (AT)은 이하의 요오드 반응성을 나타내고 있지만, 금속과 반응 할 수있다. 분해의 결과로서 양이온과 음이온을 동시에 발생한다.

응용 프로그램

할로겐 화합물은 널리 다양한 분야에서 사람에 의해 사용된다. 천연 빙정석 (NA ₃ ALF ₆₎ 알루미늄을 제조하는 데 사용된다. 브롬 및 요오드 등의 간단한 물질은 일반적으로 제약 및 화학 회사를 사용했다. 자동차 부품의 생산에 자주 할로겐을 사용합니다. 조명 -이 그 부분 중 하나입니다. 기계의이 부분이 매우 중요하다의 헤드 라이트가 밤에 도로, 당신과 다른 자동차 운전자 모두를 검출하는 방법을 조명으로 질적, 재료를 선택합니다. 최고의 복합 재료 중 하나는 고려 크세논 헤드 라이트를 만들 수 있습니다. 할로겐 불활성 가스에 대한 품질 그럼에도 불구하고 약간 열등한.

좋은 후광 - 불소, 일반적으로 치약의 제조에 사용되는 첨가제입니다. 치아 우식증 - 그것은 치과 질병의 발생을 방지하는 데 도움이됩니다.

염소 (CL) 등의 원소 할로겐은 종종 플라스틱, 고무, 합성 섬유, 염료, 및 용매 등을 포함한다. D. 또한 염소 화합물은 표백제로 사용되는 유기물의 합성에 사용 된 제제의 HCl에서의 애플리케이션을 발견 아마 코튼 물질, 종이, 식수 세균을 제어하는 수단.

경고! 독성!

할로겐의 매우 높은 반응성의 관점에서 바르게 독성했다. 이것은 대부분 명확하게 불소에 표현 된 반응을 가입 할 수있는 기능입니다. 할로겐은 조직의 상호 작용을 참여 할 수있는 강력하고 질식 특성을 가지고있다.

쌍과 에어로졸의 불소는 살아있는 존재 다른 사람에 유해한 할로겐의 가장 위험한 형태 중 하나 간주됩니다. 이것은이 제대로 냄새 인식 만 높은 농도 도달에 기분이되기 때문입니다.

요약하면

우리는, 할로겐은 주기율표의 매우 중요한 부분을 볼 수있는 바와 같이, 이들은 물리적 및 화학적 성질, 원자 구조, 산화의 정도 및 금속과 비금속과 반응하는 능력에 차이가 많은 특성을 갖는다. 업계는 개인 위생 제품에 첨가제에 이르기까지 유기 화학 또는 표백제의 물질 합성을 마무리 방식의 다양한 사용합니다. 유지하고 차량 헤드 램프의 빛을 만들 수있는 가장 좋은 방법 중 하나는 제논, 할로겐이 있다는 사실에도 불구하고, 그럼에도 불구하고 그것은 열등하지이며, 또한 널리 사용하고 자신의 장점이 있습니다.

지금 당신은 무엇을 후광 알고있다. 당신을 위해 이러한 물질에 대한 질문 크로스 워드 퍼즐은 더 이상 방해하지 않습니다.