사안의 총체적 상태

물질의 상태는 특성이 있습니다. 형태와 부피를 보존 할 확률의 가능성 또는 부족, 단거리 및 장거리 주문의 유무 등은 "총체적 국가"이다.

응집 형태가 변하면 밀도, 엔트로피, 자유 에너지 및 기타 물리적 특성의 갑작스런 변화가 발생할 수 있습니다.

물질은 기체, 고체 및 액체의 세 가지 기본 상태 일 수 있습니다. 그러나 모든 사람이 그들 모두로 변모 할 수있는 것은 아닙니다. 일부 들어, 두 개 또는 하나의 집합 상태가 특징입니다.

물질의 기체 형태는 약하게 결합되거나 결합되지 않은 입자로 특징 지어지며, 운동 에너지 는 상호 작용의 잠재적 인 에너지보다 몇 배 더 큽니다. 이러한 관점에서 볼 때, 입자는 자유로운 움직임을 가지며 용기가 완전히 채워져 모양을 얻습니다.

액체 형태의 물질은 매우 움직이는 입자를 가지고 있으며 그 사이에는 작은 틈이 있습니다. 밀도가 가스 상태의 밀도를 초과합니다. 유체는 유체입니다.

고체는 모양의 안정성과 진동으로 인한 원자의 명확한 열 운동을 특징으로합니다. 원자 사이의 틈새와 비교하여, 진동 의 진폭은 중요하지 않다. 예를 들어, 철의 응집 상태는 견고합니다. 그것은 안정된 형태입니다. 느슨하지만 고체 물질 도이 그룹에 속합니다. 어떤 사람들은 어떤 종류의 설탕이나 소금의 상태를 모릅니다. 대답은 "단색"입니다.

다형성 (두 개 이상의 다형성 변형)과 혈장 (완전 또는 부분적으로 이온화 된 가스) 과 같은 상태를 구별 합니다.

모든 단순한 물질 또는 화합물은 한 가지 형태의 액체 상태와 하나의 가스 상태 ( 액정 제외 )를가집니다.

그러나 동일한 물질의 고체 상태는 특성과 내부 구조가 다른 두 가지 이상의 변형을 가질 수 있습니다. 특정 화합물이나 단순한 물질의 여러 형태의 고체 상태의 존재는 "다형성"으로 알려지게되었습니다.

특정 개질 또는 상 (phase)의 상대적 안정성은 환경 조건 (압력 및 온도)에 의해 영향을 받는다. 물질의 집합 상태 및 다형성 형태는 지표에 따라 다릅니다.

액체에서 기체 형태로 전환하는 과정을 기화라고합니다. 그리고 증기가 액체의 표면에서만 생성된다면 이것을 증발이라고합니다. 기체 상태에서 액체 상태로 물질을 변환하는 것을 액화 (liquefaction)라고합니다.

승화 (승화)는 고체 상태에서 가스 상태로의 변환을 말하며 역 과정은 "승화 해제 (desublimation)"라고합니다. 승화는 방의 창유리가 얼어 붙거나 서리에 떨어지는 등의 자연 현상을 생각해 볼 수 있습니다.

기체 형태를 액체 (액상화) 또는 고체 (역 승화)로 변환하는 과정은 단일 개념 - 증기 응축으로 정의됩니다. 이 기초에서, 그러한 상태는 응축 된 것으로 간주됩니다.

액체 형태의 고체로의 전이를 용융이라하며, 역 변형은 응고이며, 저온의 영향으로 동결됩니다. 고체 형태의 변형을 다른 형태로 변형하는 것을 "다형성 변형 (polymorphic transformation)"이라고 부릅니다.

물질의 집합 상태가 변하거나 다형성 변형이 일어나는 동안 열은 방출되거나 흡수됩니다. 이것은 예를 들어 승화, 증발, 용융, 증발 등의 과정에서 일어납니다.

열의 흡수 또는 방출 여부에 따라 다양한 온도 조건에서 다형성 형태 또는 물질의 응집 상태에 대한 결론을 도출 할 수 있습니다. 전이가 열 흡수를 수반하는 형태는 고온에서보다 안정적이다. 낮은 온도는 전이가 열 방출과 함께 나타나는 경우에 더 적합합니다. 증발 및 용융은 열 흡수 상태에서 발생하며, 액체 상태는 고온에서 고체 상태보다 훨씬 안정적입니다. 그리고 더 높은 온도를 가진 매체에서, 기체 형태는 액체 형태보다 더 안정 할 것이다.