소화물 -입니다 ... 응용 프로그램 소화물

우리 각자는 화학처럼,이 과학의 개념에 직면하게된다. 때때로 그들은 서로를 구분하기가 어렵습니다 너무 비슷합니다. 때로는 오해가 용서받을 수없는 오류로 때로는 매우 어리석은 상황에 이르게하고 있기 때문에하지만, 그들 모두를 이해하는 것이 중요합니다. 이 글에서 우리는 그들이 사용하는 방법을 얻을 경우 위험 및 소화물이 아니라 무엇인지 설명합니다. 그러나 우리는 역사에 대한 간략한 여행을 시작한다.

이야기

그의 이야기는 발견 소화물 수소로 시작합니다. 18 세기에이 요소는 발견 헨리 카벤디시. 수소가 포함되는 것으로 알려져 물의 성분 및 주기율표의 다른 요소에 기초한다. 그 덕분에, 우리의 행성에 가능한 유기 화합물과 삶의 존재.

또한, 수소는 다양한 무기 화합물의 기초가된다. 이들 다른 요소들과 산과 염기뿐만 아니라 고유 이진 수소 화합물을 포함 - 소화물. 처음 합성 날짜는 정확하게 알려져 있지 않지만 비 - 금속 수 소화물 고대 배 이상부터 인간에게 알려져있다. 그 중 가장 일반적인 - 물. 예, 물 - 그것은 산소 수 소화물이다.

또한이 클래스는 암모니아 (암모니아의 주성분), 황화수소, 클로라이드 등을 포함한다. 화합물의 다양하고 놀라운 클래스의 물질의 특성에 대한 자세한 내용은 다음 장에서 설명한다.

물리적 특성

소화물은 - 주로 가스입니다. 우리는 금속 수 소화물을 경우, (그들은 정상적인 조건에서 불안정와 물을 매우 빠르게 반응)이있을 수 있습니다 고체. 그들 중 일부는 (예를 들어, 브롬화 수소)은 액체 상태로 존재.

그들은 모두 다르고, 수소의 일부 항목에 따라, 수소 이외에 다른 물리적 특성과 화학적 특성을 가지고 있기 때문에 물질의 이러한 거대한 클래스의 일반적인 설명은, 단순히 불가능합니다. 그러나 클래스로 나눌 수 있습니다, 화합물하는 비슷한한다. 우리는 개별적으로 각 클래스를 고려 아래.

이온은 수 소화물 - 알칼리 금속 또는 알칼리 토류 금속과 수소의 화합물이다. 그들은 정상적인 조건에서 백색의 고체 안정을 나타냅니다. 가열하면, 이들 화합물은 용융없이 구성 금속 및 수소로 분해된다. 하나 개의 예외 - 분해하지 않고 강한 용융 가열 리튬 및 H _(2)에 회전의 _LiH이다.

금속 수 소화물 - 전이 금속 화합물. 아주 종종 변수 구성을 가지고있다. 그들은 금속의 수소 고용체로서 존재할 수있다. 또한 그들은 금속의 결정 구조를 가지고있다.

비 - 금속과 수소의 화합물 : 소화물 공유함으로써 지구에서 가장 일반적으로 단지 종류에 속한다. 공유 결합은 화학 강한만큼 높은 안정성으로 인해 이들 물질의 넓은 영역에 분포.

_{된 SiH4} : 예를 들어, 수소화 규소 _{수식한다.} 당신이 볼륨에서 보면, 우리는 아주 꽉 수소가 중앙 실리콘 원자에 끌려와 같은 자사의 전자가 이에 오프셋 찾을 수 있습니다. 실리콘은 충분히 큰 전기 음성이 때문에, 가능한 강력하고 이에 의해 인접 원자 간의 결합 길이를 줄이고, 그 코어에 전자를 끌어 갖는다. 당신이 알고 있듯이, 짧은 연결이, 그래서 강하다.

다음 섹션은 화학 반응의 관점에서 다른 화합물의 수 소화물의 차이점을 논의 할 것이다.

화학적 특성

이 섹션에서는 과거와 같은 그룹으로 나누어 가치 소화물이다. 그리고 우리는 이온 소화물의 특성과 함께 시작합니다. 다른 두 가지의 주요한 차이점은 그들이 적극적으로 수소 알칼리 방출 가스를 형성하도록 물과 상호 작용하는. 수소 반응 - 물이 매우 폭발성, 그래서 연결이 가장 자주 수분을 배제로 저장됩니다. 물이 심지어 위험한 변화를 트리거 할 수 있습니다 공기에 포함되어 있기 때문입니다.

우리는 수소화 칼륨과 같은 물질의 예에서, 상기 반응식을 보여

KH + H ₂ O = KOH + H ₂

우리가 볼 수 있듯이, 모든 것이 매우 간단합니다. 따라서, 우리는 우리가 물질을 설명하는 다른 두 종의 특징 더 흥미로운 반응을 고려한다.

원칙적으로, 물질의 모든 종류의 특징 우리가 떨어져 촬영되지 않는 다른 변환. 이들은 (후자는 알칼리 금속 및 알칼리 토류 금속의 특징이다), 금속 성형, 또는 물 또는 수산화물, 금속 산화물과 반응하는 경향이있다.

또 다른 흥미로운 반응 - 열 분해. 이것은 높은 온도에서 발생하는 금속과 수소의 형성으로 확장된다. 이미 앞 절에서 분석 된 바와 같이 우리는이 반응에 연연하지 않습니다.

따라서, 우리는 이진 화합물이 유형의 특성을 조사 하였다. 지금은 자신의 준비에 대해 이야기하는 것이 필요하다.

소화물을 얻기

거의 모든 공유 소화물 - 천연 화합물이다. 그들은 매우 안정적이기 때문에 외부 세력의 영향에 해당하지 않습니다. 좀 더 복잡한 이온 및 금속 수 소화물의 모든 것을. 그들은 자연에 존재하지 않는, 그래서 그들은 합성되어야한다. 이것은 매우 간단하게 이루어집니다 : 수소와 수소를 수신하는 데 필요한 상호 작용 요소를 반응시켜.

신청

일부 소화물은 특정 응용 프로그램을 가지고 있지 않지만, 대부분은 - 업계 에이전트에 대한 매우 중요하다. 우리는 모든 사람이 예를 들어, 암모니아가 많은 지역에서 사용하는 것을 들어 있기 때문에, 세부 사항에 가서 인공 아미노산 및 유기 화합물의 생산을위한 필수 불가결 한 물질이다하지 않습니다. 많은 수 소화물의 사용은 자신의 화학적 성질의 특성으로 제한됩니다. 따라서, 그들은 실험실 실험에서 독점적으로 사용된다.

응용 프로그램 - 물질이 클래스 너무 광범위한 부분은, 그래서 우리는 일반적인 사실로 제한했다. 다음 부분은 적절한 지식을 가지고 있지, 우리는 얼마나 많은 말해 자신 사이에 무해 (또는 적어도라고도 함) 문제를 혼동한다.

몇 가지 오해

예를 들어, 일부는 믿을 수 소화물 수소 그 - 위험한 뭔가. 당신이 물질을 호출 할 수 있다면, 아무도하지 않습니다. 우리가 생각하는 경우, 수소는 수소 - H ₂ 분자 - 따라서 수소 수소 화합물, 및이다. 물론,이 위험한 가스,하지만 산소와의 혼합물이다. 순수한 형태로는 위험하지 않습니다.

모호한 제목의이 많이 있습니다. 그들은 공포 이상한 사람 속으로 뛰어 들었다. 그러나 연습에서 볼 수 있듯이, 그들 중 대부분은 무해하고 가정용으로 사용합니다.

결론

화학 세계는 거대하다, 우리는이 후하지 않을 경우, 몇 가지 다른 기사 후, 당신이 직접 볼 수 있다고 생각합니다. 이 감각은 그의 머리와 자신의 연구에 몰입 할 수 있습니다 이유입니다. 인류는 새를 많이 열어 더욱 알 수없는 남아있다. 당신이 수 소화물의 분야에서 흥미로운 아무것도 없다는 것을 생각한다면, 당신은 크게 잘못이다.