실리콘 및 화합물. 자연의 실리콘. 실리콘의 사용

요소의 예술과 업계에서 가장 인기있는 중 하나는 실리콘이다. 그건 그것의 독특한 특성을 빚지고있다. 오늘 합성 기술 제품, 유리 제품, 유리, 장비, 건축 자재, 보석 및 기타 산업의 생성에 중요한 역할을이 요소의 여러 가지 화합물이있다.

실리콘의 일반 특성

우리는 주기적으로 시스템 실리콘의 위치를 고려하면, 말을 할 수 있습니다 :

1. IV는 그룹의 주요 서브 그룹에 위치한다.
2. 시퀀스 번호 (14).
3. 원자 질량 28.086.
4. 화학 기호시.
5. 이름 - 실리콘, 또는 라틴어 - 규소.
6. 외층 4E의 전자 배열 : 2E : 8E.

실리콘의 결정 격자 다이아몬드 격자 유사하다. 노드는, 그 종류를 원자 배열된다 - 면심 입방. 그러나, 실리콘의 통신 물성의 큰 길이로 인해 강하게 탄소 동소체 개질 특성 다르다.

물리 화학적 특성

두 가지가 있습니다 동소 수정 비정질 및 결정 : 요소의이. 그들은 매우 유사하다. 결정 실리콘 격자 - 그러나, 다른 재료들 사이의 주요 차이점을 가진 경우이다.

이 경우, 두 버전 - 다른 색상의 분말.

1. 결정질 실리콘 반짝이 어두운 회색 분말 같은 금속이다. 그것의 구조는 다이아몬드,하지만 서로 다른 속성에 해당합니다. 그것은이 있습니다

• 취약성;
• 낮은 경도;
• 반도체 특성;
• 1,415 ⁰ ℃의 용융 온도;
• 밀도 2.33 g / ㎝ ^(3);
• 2,700 ⁰ ℃의 끓는 온도

그것의 화학 활동은 다른 동소 형태에 비해 낮다.

2. 비정질 실리콘 - 갈색 갈색 분말, 구조 silnorazuporyadochennogo 다이아몬드가 있습니다. 반응성은 충분히 높다.

일반적으로, 실리콘 싫어하는 반응을 주목해야한다. 이 반응하게하기 위해 필요한 온도 이하인 400-500 ⁰ C. 다양한 화학 화합물은 이러한 조건 하에서 실리콘으로 형성된다. 예를 들면 :

• 산화물;
• 할로겐화물;
• 자살;
• 질화물;
• 붕화물;
• 탄화물.

아마도 질산 또는 에칭 공정이라고 알칼리와 실리콘의 상호 작용. 이제 더 일반화되고 광범위한 실리콘,.

자연에서 웰빙

실리콘은 자연적으로 꽤 많은 양의에서 발견된다. 그것은 산소 보급 후 2 위입니다. 그것의 중량 분율은 약 30 %이다. 해수는 3 밀리그램 / L. 농도의 능동 소자를 포함 따라서, 우리는 자연이 실리콘을 말할 수 없다 - 그것은 희귀 한 요소이다.

반대로,이 발생하고 이로부터 추출 할 수있는의 일환으로 다양한 암석과 광물이있다. 가장 일반적인 자연 규소 화합물이다 :

1. 실리카. 화학식 _SiO2로. 모래, 부싯돌, : 그것의 기초에 미네랄과 바위 형태의 매우 다양한 있습니다 장석, 석영, 락 크리스탈, 자수정, 옥수, 홍옥, 오팔, 재 스퍼, 그리고 다른 사람은.
2. 실리케이트 및 알루미늄 실리케이트. 고령토, 장석, 운모, 규산 염, 석면, 탈크.

따라서, 자연 실리콘에 널리 확산 및 그 화합물은 인기가 있고, 사람에 대한 수요가 기술적 인 목적을 위해 사용하는.

실리콘 및 화합물

순수한 요소가 존재하는 것으로 간주하기 때문에, 따라서 그 화합물의 다른 중요성을 가질 수 없습니다. 도면의 화학적 관점에서 그것은 세 산화수 +2, +4 -4 일 수있다. 이것으로부터 진행하고, 또한 그들의 관성 있지만, 특히 결정질 격자 구조에서, 물질은 다음의 주요 유형을 생성한다 :

• 등 비금속 (실란, 탄화물, 질화물, 인화물 및 이진 화합물;
• 산화물;
• 규산;
• 금속 규산염.

우리가 실리콘 및 그 화합물은, 가장 일반적인 사람들에 대한 인기가 얼마나 중요한지 생각해 보자.

실리콘 산화물

하기 화학식으로 표현되는 물질의 두 종류가있다 :

• 그런가;
• 그런가 _2.

그러나 가장 널리 사용은 이산화탄소있다. 그것은 매우 아름다운 반 귀석의 형태로 자연계에 존재 :

• 마노;
• 옥수;
• 오팔;
• 홍옥;
• 벽옥;
• 자수정;
• 석.

실리콘의 사용 이 양식은 보석의 제조에의 응용 프로그램을 발견했다. 믿을 수 없을만큼 아름다운 골드 및 실버 쥬얼리는 이러한 준과 함께 만들어 준 보석.

실리카의 몇 가지 변화 :

• 석영;
• 강, 석영 모래 ;
• 부싯돌;
• 장석.

건설, 엔지니어링, 전자, 화학 공업, 야금에 구현 된 같은 종류의 실리콘의 사용. 함께 나열된 산화물은 하나의 물질을 참조 - 실리카.

Karbid Kremniya 및 그 사용

실리콘 및 화합물 - 미래와 현재의 소재. 이러한 하나의 재료는 탄화 규소 원소의 탄화물이다. SiC로 화학식. 그것은 미네랄 모이 사 나이트 등 자연에서 발생합니다.

탄소와 실리콘 화합물의 순수 형태 - 아름다운, 투명 크리스탈, 다이아몬드와 같은 구조입니다. 그러나, 기술적 인 목적을 위해 녹색과 검은 색 재료 페인트 사용합니다.

다음과 산업, 기술, 화학 산업에서의 사용을 허용 물질의 주요 특징 :

• 와이드 갭 반도체;
• 매우 높은 강도 (7 모스 경도) ;
• 고온에 대한 내성;
• elektroustoychivost 우수한 열전도율.

이 모든 야금 화학적 합성 연마재로서 탄화 규소를 사용할 수있다. 또한,이 기반 LED는 유리 노에 부품, 노즐, 토치, 귀금속 (moissanite는 위에서 FIANITE 감사) 액션의 넓은 스펙트럼을 생성한다.

실란과 그 의미

수소 규소 화합물은 실란 및 이름 원료로부터 직접 합성에 의해 얻을 수 없다. 산 처리되는 실리사이드가 사용되는 각종 금속을 얻었다. 결과적으로, 실란 가스가 방출되어 금속 염을 형성한다.

문제의 화합물 혼자 제작 적이 것은 흥미 롭다. 항상 모노 혼합물의 반응에서, 디 - 및 트리 실란이되는 규소 원자를 사슬로 함께 연결되어있다.

이 화합물의 특성에 - 강력한 환원제. 스스로 이렇게 쉽게 때로는 폭발적으로, 산소에 의해 산화. 에너지 방출의 많은 항상 할로겐과 폭력의 반응.

다음 실란의 응용 프로그램 :

1. 실리콘, 고무, 실란트, 윤활제, 유화제 등 -은 실리콘에 중요하다의 결과로서, 유기 합성의 반응.
2. 마이크로 일렉트로닉스 (LCD 모니터, 통합 기술 다이어그램 등).
3. 고순도 폴리 실리콘.
4. 치과 보철.

따라서, 현대 세계에서 실란이 높다.

규산 및 규산염

요소의 수산화은 - 서로 다른 실리카 있습니다. 구분 :

• 메타;
• 오;
• 폴리 실리콘 및 기타 산.

그들 모두는 공통적 인 특징을 가지고 - 자유 상태에서 극단적 인 불균형을. 그들은 쉽게 열에 의해 분해된다. 정상적인 조건에서, 졸 후 젤로 처음 전환, 짧은 수명이있다. 건조 후, 실리카 겔은 같은 구조라고한다. 그들은 필터의 흡착제로 사용된다.

규산염 - 산업의 관점에서 중요 규산의 염이다. 그들은 같은 이러한 물질의 준비의 기초 :

• 유리;
• 콘크리트;
• 시멘트;
• 제올라이트;
• 카올린;
• 도자기;
• 토기;
• 크리스탈;
• 도자기.

알칼리 금속 규산염 - 용해, 나머지는 - 아니. 따라서, 나트륨 및 칼륨 실리케이트, 물 유리라고한다. 일반 문구 접착제 -이 규산 나트륨 염이다.

그러나 가장 흥미로운 화합물은 같은 유리의 모든입니다. 어떤이 물질 아무 생각 만 옵션! 오늘, 색깔, 광학, 매트 옵션 제공. 유리는 화려 함과 다양성에 놀라게된다. 되면 혼합물에 특정 금속과 비금속 산화물을 첨가하여 유리의 질 얻을 수있다. 때로는 동일한 조성물이지만 상이한 성분의 비율은 물질의 특성 변화를 이끈다. 예 도자기 토기되는 화학식 _SiO2로 * AL ₂ O _{3 2} * K O.

석영 유리 - 조성 실리카 설명 고순도 제품의 형태이다.

규소 화합물 디스커버리

살아있는 유기체의 정상 상태에서 가장 중요한 참가자 - 지난 몇 년 동안, 연구는 실리콘 및 그 화합물을 보여 주었다. 주어진 요소의 C 결핍 또는 과잉과 같은 질병 관련 :

• 암;
• 결핵;
• 관절염;
• 백내장;
• 나병;
• 이질;
• 류머티즘;
• 간염 및 다른 사람.

프로세스를 노화 자체는 실리콘의 양적 내용과 관련이있다. 포유 동물에 대한 많은 실험 요소 가진 심장 발작, 뇌졸중, 암과 C 형 간염 바이러스의 부족이 활성화 된 것으로 나타났습니다.