열역학의 제 1 및 제 2 법칙

우리는 열역학 제 2 법칙을 고려하기 전에, 용어 "열역학"무엇을 의미하는지 정의하는 것이 필요하다. 이 경우, 단어 자체에 대한 이야기 : 결정하기 쉬운 다른 두 - "열"과 "동적". 때 그리스어 "열 온도"와집니다 "강도, 운동, 변화를." 즉, 열역학이 중 하나를 나타냅니다 , 물리학의 지점 에너지와 그 반대의 기타 형태의 열 변환의 기능을 학습. 이때 개체 축소판 (원자, 분자, 입자)의 열 운동을 포함하고, 상기 부분의 다른 과학 분야에서 연구되는 것은 아니다. 열역학 또한 등등 양의 압력에 의해 특징되며, 전체 매크로 시스템을 다룬다.

이 과학은 몇 가지 기본 기능 (영, 첫째, 열역학 제 2 법칙에)의 가설 채택을 기반으로합니다. 그들은 실험적으로 결정하고 이론적 인 계산에 의해 확인되었다. 다른 하나의 직접 출력의 시작이 가능하지 않기 때문에 그 사이의 관계는 단지 간접적이다.

세 번째에 제로와 - 네 시작이 있습니다. 우리가 그들 각각의 의미를 지적하자. 열역학의 제로 법은 어떤 시스템이 경향한다고 , 열역학적 평형 외부 작용의 실종과 균형이 그래서 결국. 그것은 무기한 고립 된 시스템 일 수있다.

주요 중 하나는 -이다 열역학 제 1 법칙. 그것은 처음으로 19 세기에 공식화했다. 사실, macrosystems 열역학적 과정에서 무슨 일이 일어나고 있는지와 관련하여 에너지 보존의 법칙이다. 그런데,이 가정의 도움이의 존재의 가능성 거부와 자주 , 영구 운동 기계를 외부에서 추가 에너지 시스템을 통신하는 데 필요한 작업을 수행 할 수 있기 때문이다. 그에 따르면, 밀폐 된 절연 시스템의 에너지 값은 항상 동일하게 유지됩니다.

열역학 제 2 법칙 어린 시절부터 모든 사람에게 친숙한입니다. 그의 말에 따르면, 열 에너지는 자연스럽게 한 방향으로 만 전송 될 수 - 온난 한 몸에서 덜 가열로. 예를 들어, 이유 거리 겨울는 주위 온도의 열을 발생시키는 인체보다도 낮기 때문에, 저온 보인다. 열역학의 제 2 법칙은 가장 유명한 중 하나입니다. 그 결과 중 하나는 전체 시스템의 내부 에너지는 완전히 유용한 작업으로 전환 될 수 없음을 의미한다. 흥미로운 무엇 열역학 제 2 법칙은 수학적으로 증명할 수 있습니다. 실험의 복수를 설정하여,이 패턴은 이후 공리 채용 도출 하였다.

열역학 제 2 법칙을 특징 짓는 측면 중 하나는 무엇입니까? 엔트로피! 그리스어로이 용어는 "변환"을 의미합니다. 엔트로피는 열역학 시스템의 특징과 상태의 함수이다. 일반적으로는 엔트로피가 모든 시스템 장애에 대한 의지를 나타내는 것으로 가정 할 수있다. 설명이 동결 물의 예를 주면서 열역학적 프로세스에 대한 용어를 제안 R 클라우시우스 : 0도 섭씨의 경계에 액체 상태의 물을 나타냅니다. 이것은 불균형 충분한 외부 에너지의 일부보고에 가치가 액체 고체 (얼음)로 변한다. 에너지의 내부 구조로 인해 변경이 해제 될 때. 이 경우, 가역적 인 과정이다. 따라서, 상기 엔트로피의 변화는 절대 온도 값 열 에너지의 총량의 비율이다. 한 결과는, 외부의 부당한 압력 엔트로피의 증가가없는 폐쇄 된 시스템에 있음을 나타냅니다.