질소 농도

질소 - N 문자와 일련 번호 7을 가지는 의해 지정된 주기율표의 화학 소자는 두 개의 원자로 이루어진 분자 N2있다. 이 표준 조건 하에서 불활성 인 것처럼이 화학 물질은 무색 무취 무미 가스이다. (0 ℃, 101.3 kPa의 압력) 정상 조건 하에서 질소의 밀도는 g / dm3 인 1251과 동일하다. 요소는 일부의 지구 대기 부피의 78.09 %의 양이다. 그것은 처음으로 1772 공기 스코틀랜드 의사 다니엘 러더 포드의 구성 요소로 발견되었다.

액체 질소는 극저온 액체이다. 195,8 ° C. - 대기압에서 그것은에 종기 따라서, 그것은 단지 액화 가스 또는 강철 탱크입니다 고립 된 용기에 저장 될 수있다 듀어 플라스크. 단이 경우에는 저장 될 수 또는 인해 증발 손실없이 전송. (액화 드라이 아이스로서 이산화탄소 달리 이산화탄소라고도 함), 액체 질소를 냉매로 사용된다. 또한, 혈액의 동결, 생식 세포 (정자 계란)뿐만 아니라 다른 생물학적 시료 및 재료에 사용된다. 그는 피부에 낭종과 사마귀를 제거하는 냉동 요법, 예를 들어, 요구 및 임상 실습한다. 액체 질소의 밀도는 0.808 g / cm3 같다.

같은 많은 중요한 산업적 화합물 질산, 암모니아, 유기 질산염 (폭발물, 연료)와 시안은 N2를 포함한다. 분자에서 매우 강한 결합 원소 질소가 화학 반응에 참여 대한 어려움을 야기는 표준 조건 (온도 및 압력) 하에서 관성에 기인한다. N2는 많은 과학 및 산업 분야에서 매우 중요하다 이러한 이유로 포함. 예를 들어, 오일 또는 가스의 추출 압력에서 인 시츄로 유지하는 것이 필요하다. 모든 실용적인 또는 과학적 응용 프로그램은 특정 압력과 온도에서 질소의 밀도가 무엇인지 알고해야합니다. 물리 법칙 열역학에서 공지되는 압력 증가 및 온도의 증가에 일정한 양의 가스의 밀도를 반대로하고.

언제, 왜 우리는 질소의 밀도를 알아야합니까? 실험실 및 제조, N2를 사용하여 발생하는 공정을 설계 할 때,이 파라미터의 계산이 사용된다. 가스 농도의 공지 된 값을 사용하여, 특정 체적의 질량을 산출 할 수있다. 예를 들어, 20 DM3 정상적인 조건 하에서 가스 부피 걸리는 것으로 알려져있다. 이 경우, 가중치 산출 할 수있다 : 표준, 이들 조건 하에서 N2의 공지 된 양보다 다른 조건은, 먼저 (디렉토리에 대한) 검색해야하는 경우 정해진 압력 및 온도, 1,251 = 25,02 g • 질소의 밀도를 m = (20), 및 이 값은 그 가스가 차지하는 체적 곱해진다.

이러한 계산은 프로세스 유닛 물질 균형의 제조에서 생산에 수행된다. 그들은 기술 과정, 장비의 선택, 기술적, 경제적 매개 변수의 계산 등의 수행을 위해 필요하다. 예를 들어, 모든 화학 제조 장치와 배관을 정지 한 후에 개구와 단자 전에 불활성 가스로 치환 복구해야한다 - 질소 (이것은 예를 들어,보다 저렴하고 가장 가능한, 헬륨 또는 아르곤이다). 일반적으로, 그들은 차량 또는 파이프 라인을 여러 번 볼륨, 가연성 가스와 증기의 시스템에서 제거하고 폭발이나 화재를 제거하는 유일한 방법입니다 같은 양의 N2, 불어된다. 질소로 비운 시스템의 부피 및 밀도를 알고, 수리 기술자 전에 정지 동작 계획, N2는 송풍 필요한 질량을 계산한다.

정밀도를 필요로하지 않는 계산을 단순화하기 위해, 실제 기체는 이상 기체에 동일시과 아보가드로의 법칙을 사용합니다. 28g 같은 수치 N2 1 몰과 이상 기체의 어느 용적 1 몰의 중량 때문에, 질소 농도가 28 / 22.4 = 1.25 g / ℓ = 1.25 g / DM3 같다 22.4 리터를 차지한다. 이 방법은 신속하게 각 가스뿐만 아니라 N2의 밀도를 찾아 적용 할 수 있습니다. 그것은 종종 분석 실험실에서 사용된다.