초경 : 식, 응용 프로그램 및 등록

수억의 순서 : 세계는 서로 다른 화학 화합물을 많이 알고있다. 그리고 그들은 사람들처럼, 개별있는 모든 것. 표현의 다른 종류의 화학적 및 물리적 특성을 일치 할 필요는이 개 물질을 발견하는 것은 불가능합니다.

백색광에 존재하는 가장 흥미로운 무기 물질 중 하나는 탄화물이다. 이 글에서, 우리는 약간의 사용을 그 구조, 물리적, 화학적 특성을 논의하고 그 영수증의 미묘한 차이를 볼 수 있습니다. 하지만 먼저, 발견의 역사에 대해 조금.

이야기

우리는 아래에서 제공 화학식 금속 탄화물, 천연 화합물이 아니다. 이것은 그 분자가 물과 접촉 분해하는 경향이 있다는 사실에 기인한다. 따라서 탄화물의 첫 번째 합성에 대해 얘기하려고 가치가있다.

1849에서 시작 탄화 규소의 합성에 대한 참조가 있습니다, 그러나, 이러한 시도의 일부는 알 수없는 남아 있습니다. 대규모 생산은 1893 년 이후 그의 이름을 따서 명명 된 미국의 화학자 에드워드 애치슨 방법을 시작했다.

역사 탄화 칼슘 합성은 다른 많은 정보가 아닙니다. 1862 년에는 석탄과 용융 아연 및 칼슘을 가열 독일의 화학자 Fridrih Voler을 받았다.

화학적, 물리적 특성 : 이제 더 흥미로운 주제로 이동하자. 그들이 물질이 클래스의 사용의 본질을 거짓말에 때문이다.

물리적 특성

물론 모든 탄화물은 자신의 경도에 의해 구별된다. 예를 들어, 고체의 하나 모스 경도는 인 텅스텐 카바이드 (10 명 중 9 가능한 점). 이러한 물질 외에도 매우 내화물 있습니다 그들 중 일부의 온도를 용융하는 이천도에 도달합니다.

대부분의 탄화물 화학적 불활성 물질의 소수와 상호 작용합니다. 그들은 어떤 용매에 용해되지 않습니다. 그러나, 상호 작용은 물 결합의 파괴 및 금속 수산화물 및 탄화수소의 형성에 용해시켜 생각할 수있다.

후자의 반응 및 탄화물을 포함하는 많은 다른 흥미있는 화학 반응에 대하여 다음 장에서 논의 될 것이다.

화학적 특성

거의 모든 탄화물 물과 상호 작용합니다. 일부 - 쉽고 가열하지 않고 (예를 들면 탄화 칼슘) 과 일부 (예를 들면, Karbid Kremniya) - 수증기 가열 1800 개도. 반응성 따라서 우리가 나중에 논의 믹스, 의사 소통의 특성에 따라 달라집니다. 물과의 반응에서 다른 탄화수소를 생산합니다. 물에 함유 된 수소는, 탄화물의 탄소에 연결되어 있기 때문에 발생한다. (제한, 및 불포화 화합물로서 일어날 수) 탄화수소 일어나는 이해하기 위해서는, 출발 물질에 함유 된 탄소의 원자가에 기초 할 수있다. 우리 CAC 그의 화학식 ₂ 인 칼슘 카바이드를 가질 _경우, 예를 _들어, 우리는 C ^_22- 이온을 포함 참조. 그러므로, 전하 + 두 수소 이온을 부착 할 수있다. 따라서, 우리는 화합물 C ₂ H ₂ 구 - 아세틸렌. 화합물의 예와 동일한 방법으로 알루미늄, 탄화 화학식 ₃ C _{4 알,} 우리는 _{4 CH.} 왜 C ₃ H _(12), 물어? 이온 후 (12)의 전하를 갖는다. 수소 원자의 최대 수가 식 2N + 2에 의해 결정된다는 사실 여기서 n - 탄소 원자 수. 따라서, 화학식 C ₃ H ₈ (프로판)의 화합물은 양성자 메탄 분자와 결합 생성 전하 4, 세 이온으로 대전 12 개 폭포와 이온으로서 존재할 수있다.

흥미로운 탄화물의 산화 반응이다. 그들은 강한 산화제에 노출되었을 때 혼합물로 발생하고 산소 분위기에서 보통의 연소에서 할 수 있습니다. 흥미로운 다른 산화제와 다음, 획득이 okisda : 모든 산소와 분명합니다. 모든뿐만 아니라 산화제의 성격에 탄화물을 구성하는 금속의 특성에 따라 달라집니다. 예를 들어, 그 식의 SiC Karbid Kremniya는 질소와의 혼합물과 반응하여 플루오르 산, 이산화탄소와 헥사 플루오로 규산을 형성한다. 동일한 반응 동안 만 하나 질산, 우리가 구 실리콘 산화물 및 이산화탄소. 산화제에 의해 또한 할로겐 및 16 족 원소를 포함한다. 그들은 모든 탄화 반응시켜, 반응식은 그 구조에 따라 달라진다.

우리가 조사 금속 탄화물 화학식 -이 부류의 화합물의 대표 전용. 이제 우리는이 클래스의 산업적으로 중요한 화합물 각각에 대해 자세히 살펴 후 우리의 삶에서 자신의 응용 프로그램에 대해 얘기.

탄화물은 무엇입니까?

그의 화학식은, 예를 들면 탄화물, CAC _2의 SiC 구조에서 크게 다르다 나온다. 그 차이는 원자 사이의 결합의 성질에 주로있다. 첫 번째 경우 우리는 소금 같은 탄화물 다루고있다. 상기 부류의 화합물은 실제로 이의 염과 같이 동작하기 때문에, 즉, 이온으로 해리 할 수 있도록라는. 이러한 이온 결합이 매우 약하므로, 즉 쉽게 가수 분해 반응과 이온의 상호 작용을 포함하여 많은 사람들의 변환을 수행 할 수있다.

예컨대, SiC를 나 WC 등 : 또, 아마도 더 중요한 공업 공유 탄화물은 탄화물 플레이. 이들은 높은 밀도와 강도를 특징으로한다. 또한 불활성과 내화 화학 물질을 희석합니다.

금속과 같은 탄화물도 있습니다. 오히려, 탄소와 금속 합금으로 간주 될 수있다. 이 식별 될 수 중에서, 예를 들면, 세멘 타이트 (수식이 상이 할 수 있지만, 그것은 대략 평균 탄화철 : 철 ₃ C), 또는 철. 이들은 이온 및 공유 탄화물 사이의 중간 정도의 화학적 활성을 갖는다.

이러한 하위 종의 각각은 우리가 화학 물질의 클래스를 논의하고 자사의 실용적인 응용 프로그램이 있습니다. 그들 각각을 사용하는 방법과 위치에 대한 자세한 내용은, 우리는 다음 장에서 논의 할 것이다.

탄화물의 실용적인 응용 프로그램

우리가 논의 된 것처럼, 공유 탄화물은 실제 응용 프로그램의 가장 큰 범위가 있습니다. 다양한 분야에 이용이 연마 또는 절삭 재료 및 복합 재료 (예를 들어, 갑옷을 포함하는 물질 중 하나), 및 자동차 부품, 전자 기기, 가열 소자, 및 원자력. 그리고 이것은이 초경 탄화물의 응용 프로그램의 전체 목록이 아닙니다.

가장 좁은 응용 프로그램은 소금 형성 탄화물이있다. 물과의 반응은 탄화수소를 획득하기위한 실험 방법을 사용한다. 공교롭게도 즉, 우리는 이미 위에서 언급했다.

공유와 함께 금속 탄화물은 업계에서 다양한 응용 프로그램이 있습니다. 우리가 말했듯이, 주제 화합물의 금속 접촉 이런 종류의 강철, 철, 탄소 흠 다른 금속 화합물이다. 전형적으로, 이러한 물질의 금속 - 금속 D의 클래스에 관한 것이다. 이 공유 결합을 형성하지 않는 경향이 이유는 금속 조직에 도입했던 것에 즉,이다.

우리의 관점에서, 상기 화합물의 실제 적용은 충분하다. 이제 이들의 제조 과정에서 볼 수 있습니다.

탄화물을 얻기

고온에서의 원소의 산화물과 반응하여 코크스 우리, 즉 공유 간주 saltlike 가장 간단한 방법으로 제조 된 탄화물의 처음 두 종류. 코크스의이 부분에서, 탄소 원자의 구성은 산화물, 탄화물 형태의 구성 요소에 접속된다. 또 다른 부분은 산소 "를 선택합니다"및 일산화탄소를 형성한다. 이 반응 존 (1600년부터 2500년까지도 정도의) 높은 온도를 유지할 필요하기 때문에 이러한 방법은 매우 에너지 소비이다.

대체 반응을 이용한 화합물의 일부 타입. 예를 들어, 궁극적으로는 탄화물을주는 화합물의 분해. 반응의 공식은 특정 화합물에 따라 달라집니다, 그래서 우리는하지 않습니다를 논의한다.

우리의 기사를 체결하기 전에, 우리는 몇 가지 흥미로운 탄화물을 논의하고 세부 사항에 그들에 대해 이야기한다.

흥미로운 화합물

나트륨 탄화. 화합물 C ₂ 나 _{2의 화학식.} 이것은보다 오히려 카바이드 (나트륨 원자 위에 아세틸렌의 수소 원자의 치환, 즉 제품) 아세틸로서 더 표현 될 수있다. 화학 공식은 완전히 이러한 미묘한 차이를 반영하지 않는, 그래서 그들은 구조에서 볼 필요가있다. 이것은 매우 활성 물질이고, 물과의 접촉을위한 능동적 인 아세틸렌과 알칼리를 형성하도록 함께 상호 작용한다.

탄화 마그네슘. 수식 : _{2 MGC.} 충분히 활성 화합물을 얻는 흥미로운 방법. 그 중 하나는 고온에서 탄화 칼슘과 불화 마그네슘의 소결을 포함한다. 이 두 제품 결과 : 불화 칼슘, 당신은 카바이드 우리를합니다. 이 반응의 공식은 매우 간단합니다, 당신은 당신은 전문 문헌을 읽고 싶어 할 수 있습니다.

당신이 문서에 포함 된 물질의 유용성이 확실하지 않은 경우, 그 다음 섹션은 당신을위한 것입니다.

어떻게 이런 일이 생활에 도움이 될 수 있습니까?

음, 첫째, 화학 화합물의 지식은 불필요 할 수 없다. 항상 더 좋은 것은하지 않고있어보다 무장 지식이 될 수 있습니다. 둘째, 더 당신은 그들의 형성의 메커니즘과 그 존재 할 수 있도록 법률을 이해하는 더 나은 특정 화합물의 존재에 대해 알고있다.

당신이 끝으로 이동하기 전에,이 물질의 연구에 대한 몇 가지 조언을주고 싶습니다.

어떻게 내용은?

아주 간단합니다. 그것은 화학의 한 부분입니다. 그리고 그것은 화학의 교과서를 다음 배운다. 학교 정보로 시작하고 대학 교과서와 핸드북에서, 더 고급으로 이동합니다.

결론

처음 눈에 보인다이 테마는 단순하고 지루하지 않다. 당신이 목적을 발견하면 화학은 항상 흥미가 될 수 있습니다.