화학 결합의 주요 유형 : 왜 그들이 형성하는 방법

오랜 시간 동안 물질이 될 법률은 사람에 대한 미해결 신비 남아 있었다. 1916 년 - 원자 채권의 고전 이론은 아주 늦게 제안되었다. 그 이후로, 과학자들의 아이디어를 진화했다. 원칙적으로, 그 이후 새로운 아무것도 오픈하지 않았으며, 화학 결합의 종류는 이제 적어도 배울하려고 각 학생을 알고있다. 이 지식에 대한 중세 과학자 중 일부는 자신의 영혼을 팔았다.

그래서, 화학 결합 및 추가 전화의 주요 유형이 있습니다 약한 상호 작용. 때때로 그들은 그러나, 단백질 구조의 형성, 예를 들면, 중요한된다. 주요 유형의 화학 결합은 공유 결합 및 이온 심지어 금속을 포함한다.

이제 공유 시작하자. 그것은 그들을 위해 길버트 루이스이며, 화학 결합의 첫 고전 이론을 제안했다. 아이디어는 과학자 여전히 국소 무엇입니까? 공유 결합은 단독 원자보다 원자 인해 시스템에 결합 된 형태로 형성되어 적은 에너지를 얻을 수있다. 그리고 이것은 화학에서 중요하다. 각 시스템은 에너지의 최대 금액을 제거하는 것을 목표로하고있다. 공유 결합을 형성하는 동안, 결합 원자의 각각은 접속의 생성에 기여한다. 따라서, 외부의 전자 레벨이 충전되어, 음의 전하를 가진 입자 "는 일반적인 사용한다."합격

화학 결합의 유형은 하위 유형으로 구분됩니다. 동일 화학 원소의 원자 사이 예 - 예를 들어, 공유 결합은 종종 비극성이다. 따라서 질소 등의 기체 분자 형성된 불소, 수소. 전자 쌍은 "공동 소유는"중앙의 주위에 기하학적이다. 연구는 전자 경로를 예측하는 것은 거의 불가능하다 것으로 나타났습니다 있기 때문에, 말하기 어렵지만.

또 다른 한가지는 - 다른 화학 원소의 원자 사이의 결합. 예를 들어, 불소 원자 및 수소 원자 사이의 연결에서 흔히 증기 즉, 원자의 하나에 공간적으로 근접한 - 불소. 이 관계는 극성 이름입니다.

그러나 원자는하지 항상 보증금의 형성 "정직에 동등하게 기여"입니다. 일반적인 사용에 전달하는 쌍 궤도 - 원자 중 하나가 직접 전자 2 및 제를 제공하는 것이 또한 일어난다. 어떻게이 연결의 본질을 지명하기 위하여? 기증자 - 수용체 종 통신. 암모늄 이온이 좋은 예가 될 수있다. 세 개의 수소 원자는 통상 극성 공유 결합에 관여하며, 질소의 전자의 나머지 자유 쌍 다른 수소 원자와 공동 사용에 전송 될 수있다. 원자들 사이의 증가 된 전자 밀도의 영역이기 때문에 그러나 그러한 링크들은 공유 여겨진다.

화학 결합의 다른 어떤 종류의 존재 하는가? 이온 결합 다른 전하를 갖는 입자들 사이에 존재한다. 인력의 힘 관계 요소에만 그들을 분리하는 거리에 의존하고, 방위 - 독립. 어디서 그런 링크가 있습니다? 우선, 결정 성 재료 - 알칼리, 탄화물, 염, 질화물, 기본 산화물. 양이온과 음이온의 크기가 비슷하면 연결은 특히 안정적입니다. 일부 화학자 연결 이런 종류의 극성 공유 결합의 극단적 인 경우로 생각하는 경향이있다. 전자 밀도는 여전히 음전하를 띤 양이온에 아주 가까이하지 않기 때문에 그러나 그것은 논쟁 점은있다.

금속 결합은 일반적으로 화학 결합의 다른 유형과 크게 다르다. 그것은 화학적하지만 물리적으로뿐만 아니라 특이한 현상 고유 때문에. 사실 통신 원자 참여 전자의 형성에있다. 그리고 그들의 방향 운동은 금속에 높은 전도성 전류의 가능성을 설명합니다. 그래서 격자 사이트에있는 모든 원자의 결합에 기여한다.

위의 설명에서 명확하게되면서, 화학 결합의 종류는 그 형성의 원리에 의해 정확하게 구별된다.