이온 결합

화학 결합의 형성은, 원래 다른 원자에 속한 전자 밀도의 재 분산의 과정을 포함한다. 인해 전자가 외부 덜 내구성 코어와 연관들은 화합물의 형성에 중요한 역할을 수행한다는 사실이다. 화합물에서 원자에 의해 형성되는 연결의 수는 원자가 불렀다. 따라서, 전자에 의한 형성에 참여 원자가 전자를 지칭. 에너지 측면에서 다른 원자 안정성이있다. 가장 안정적인 외부 레벨 또는 8 개의 전자 (최대 용량)에 존재 한 것이다. 이 레벨은 다음 완료된 것으로 간주 될 것이다. 희가스 함유 원자의 이러한 특성 최종 농도. 이와 관련하여, 정상적인 상황에서, 그들은 단원 자 기체의 상태에서 화학적으로 비활성이다.

미완성 레벨 특성 다른 원자 요소. 화학 반응은 외부 주문 완료 레벨을 발생하면. 이 반동 또는 전자 부착에 의한뿐만 아니라 공통의 증기를 형성한다. 따라서, 공유 결합 및 이온 결합을 형성. 속성 원자는 상기 전자 안정성 외부 값을 취득하는 그들의 탐구 각성. 그것은 두 개의 전자 또는 vosmielektronnoy이 될 것입니다. 이 법은 화학 결합의 이론의 기초로 간주됩니다.

화합물의 형성은 에너지가 충분히 큰 양의 선택과 함께 발생한다. 즉, 연결 형성 발열 행한다. 이것은 일반적으로 더 큰 안정성을 갖는다 새로운 입자 (분자)가 존재한다는 사실에 기인한다.

전기 음성도는 중요한 표시이다 신흥의 성격 통신. 이 특성은 다른 원자의 원자의 전자를 유치 할 수있는 능력에 명시되어있다.

이온 사이의 정전 인력 - 이는 이온 인 화학 결합. 이러한 상호 작용은 크게 다른 전기 음성 원자 사이에있다. 이온 결합은 대응하는 이온 화합물을 형성한다. 그들은 오직 증기 상태의 개별 분자로 구성된다. 결정 (고체) 상태의 화합물은 이온 결합 (플러스, 마이너스) 이온이 규칙적으로 배열 반응시키는 단계를 포함한다. 이 경우, 분자는 존재하지 않는다.

이온 결합을 특징으로하는 화합물, 메인 소그룹 1,2,6,7 기의 요소를 형성. 이러한 화합물은 상대적으로 적다. 이들은, 예를 들어, 무기 염 (NH4Cl)을, 포함되어야 saltlike 포함 유기물 (아민 염 등).

비극성 공유 결합 및 이온 결합은 전자 밀도의 분포의 양 극단이다. 입자의 균일 한 분포와 동일한 제 1 특성 (원자) 전자 구름의 접합 두. 동일한 맥락에서, 이온 전자 구름은 거의 원자 중 하나에 속한다. 그러나, 반응 화합물은 대부분의 중간 레벨에있다. 즉, 그들은 형성 극성 공유 결합을.

인해 공유 전자쌍의 형성에 발생하는 반응은 공유 결합이다. 공유 결합은 다른 전기 음성 원자의 상호 작용, 극성이 고려 인해 나타났다. 본딩 전자쌍의 전자 밀도는 더 eletkrootritsatelnost 원자에 시프트된다. 이러한 H2S, NH3, H2O 등과 같은 분자를 예로한다. 홑 전자 원자에 결합하는 이들 화합물에서, 공유 (극성 및 비극성) 통신의 등장에 기인한다.