금속 광택 황 :이 있습니까? 유황의 물리 화학적 특성

유황은 우주에서 10 번째로 가장 풍부한 원소이다. 그것은 플라스틱이다 무미 무취이며 고체 밝은 노란색. 양호한 조건에서, 가스, 금과 백금을 제외한 모든 다른 요소와 결합 된 상기 반응성 소자. 일부 황화합물 존재하지만 순수한 형태의 금속 광택 황. 황은 용해도, 비중, 결정 배열 및 다른 물리 상수의 차이가 각각의 여러 변형 동소에서 나타난다. 순수한 산소에 노출되는 경우, 연소 형성 청색 발생한 유황 산화물.

황에 금속 광택이 있습니까?

광택이 - 빛의 광선을 반사하는 물질의 기능입니다. 이 속성은 미네랄의 특정 화학 결합, 형상 및 형태에 직접적으로 의존한다. 금속 광택 유황은 입사 표본의 상대적 갓 절단 표면에서 가장 가시적이다. 자연 형태의 황에서 노란 분말의 형태로 나타납니다. 이 황화물 및 황산염의 일부분 인 경우, 중요한 철광석이다 일부 무기물의 복수의 비철 금속을 제조하는 원을 형성 할 수있다. 황철광, stibnite, 방연석, chalcocite, 황동석 - 금속 황화물은 유황 광택이다.

일반 정보

황, 산소, 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄있는 다른 칼 코겐 원소의 그룹에 속한다. 용어 "칼 코겐"는 의미 그리스어의 두 단어에서 유래 "광석 형성." 광석 요소 소스로 사용되는 천연 광물이다. 많은 광석 금속 화합물 또는 금속과 산소 및 황이다. 황라는 황화물 중 하나는 적어도 두 개의 원소를 함유하는 화합물. 예를 들어, 황철석 - 아름다운 황금 색상과 금속 광택을 가진 광물, 철 황화물이다. 그는 또한으로 알려져있다 "바보의 골드." 물리, 화학적 특성 유황의 특성은 고대부터 알려져있다. 종종 그것은 화려한 노란색 분말이다. 이 화상 때, 맑고 푸른 불꽃과 매우 강력한 질식 냄새를 생산하고 있습니다.

황 : 물리, 화학적 특성

황 물성 감각을 통해 관찰 될 수있는 특성. 이러한 색상, 광택, 동결 온도, 융점 및 비점, 밀도, 경도, 향미를 포함한다. 유황의 물리적 특성 특성은 무엇인가? 이 물질은 물에 용해 무미 무취 옅은 황색을 갖는다. 그것은 열과 전기의 가난한 지휘자이다. 금속 광택 유황은 특정 화합물에서 관찰 될 수있다. 444,6 ° C의 끓는 점 용융시에, 황, 약 190 ℃의 온도에서 진한 갈색 점성 물질을 갈색 색조를 취득하게 노란색 액체의 유체로 변환되고 점도 (190 ° C) 이상 정도가 증가함에 따라 다시 액체 황된다 ° 300 ℃로 감소한다.

유황의 화학적 특성은 무엇인가?

이 특성은 다른 물질과 반응하거나, 다른 하나 개의 화합물에서 전이되는 동안 얼마나를 결정한다. 더 나은 우리가이 문제의 본질을 알고, 더 나은 우리는 그것을 이해할 수 있습니다. 화학적 성질은 그래서, 발파, 연소 변동, 녹, 가열에 의한 흐림 될 수 있고, 화학 반응 동안 볼 수있다. : 황 관련된 공지 된 화합물 황산나트륨, 황화수소 (계란 썩은 냄새가 유독 가스) 및 황산. 반응성이 특히 높은 온도에서 매우 높습니다. 가열는 해당 황화물을 형성하는 금속과 반응한다.

매우 중요한 요소의 발견

요소의 이름은 두 도시의 가을 설명에도 성경 성경에서 발견되는 소돔과 고모라의를 그들이 하늘의 불과 유황에서 아래로 돌진 할 때. 땅, 불, 물, 공기 : 고대 그리스 철학자들은 모든 것이 네 가지 요소로 구성되어 있다고 믿었다. 황과 수은 : 그러나, 두 가지 요소가 호출 된 사람들이 있었다. 초기 사상가는 종종 단어 "황"무슨 뜻인지에 대한 혼동되었다. 그들에게 그것은 잘 연소 된 문제였다 연기를 대량으로 스며. 과학자 요소로 물질을 식별하는 것은 세기했다. 유황은 서로 다른 물리적, 화학적 특성을 가진 두 형태의 동소 (알파 및 베타 형태)로 존재한다. 황 글로스가 포함되어있는 미네랄 성분을 반사 광속 질적 특성이다. 제 불투명 광물 강하게 빛을 반사하고 특정 금속 광택을 가지고있는 능력을 가지고있다.

자연 발생

당시 황 석출물 지구 표면 층에 위치한다. 그들은 쉽게 찾을 사람들에 의해 사용될 수 있습니다. 현재 천연 유황 광석의 위치가 화산 가까이에있는대로이 오늘 거래는 더 어렵다. 이 물질은 화산의 가장자리를 따라 아름다운 노란색 침전물을 형성하는 찬 공기 응고과의 만남에 있습니다 가스의 형태로 분화구에서 해제됩니다. 대형 매장량은 여전히 지하 기원을 가지고있다. 황과 같은 중요한 미네랄 다수 발견된다 : 중정석 (황산 바륨), 셀레 (스트론튬 염), 단사 (황화 수은) 방연광 (황화 납), 황화철 (황화철), 섬 아연광 (황화 아연) 및 stibnite (안티몬 설파이드).

황 동위 원소

네 천연 동위 원소가있다 : 황 (32), 황 (33)는 황 또는 황 - 34 (36), 자신의 질량수에 의해 서로 다르다. 이것은 원자 원소의 핵에 양성자 및 중성자의 수이다. 양성자의 수는 요소와 다를 수있는 임의의 원소의 원자에 중성자의 수를 정의한다. 부패와 방사선의 형태를 방출 여섯 개 방사성 동위 원소가있다. 황 - 35 - - 그 중 하나는 상업적 목적을 위해 사용됩니다. 의학에서 동위 원소는 신체 내부의 방법으로 유체를 연구하는 데 사용. 또한 지표로 과학 연구에 응용 프로그램이 있습니다.

신청

황 비교적 작은 소자로서 사용된다. 특성 특성은 녹는 동안 유황의 특정 행동을 포함한다.

치료의 가장 중요한 용도 중 하나는, 고무에 추가하는 과정은 하드 확인합니다. 가열시 용융 황 고무로 유지한다. 1839 년 찰스 굿 이어에 의해이 발견은 현대 산업의 가장 큰 성과 중 하나입니다.

살충제, 곤충을 죽일 수 있습니다. 그러나, 다양한 화합물에 참여하는 대부분의. 이 중 가장 중요한 비료를 만드는 데 사용되는 대부분의 황산이다.

광범위한 사용은 석유 산업, 종이 제품, 농약, 플라스틱, 고무 등의 합성 재료의 제조에 또한 수득되었다. 중요한 요소는 두 아미노산 시스테인 및 메티오닌의 성분이다. 그 범용성이 덕분에,이 가스상 물질의 제약, 의학 산업 분야에서 사용된다 표백제, 용매 및 소독제로서 사용된다.