금속 산과의 상호 작용. 금속과 황산의 반응

화학 반응의 금속과 산 화합물의 데이터 클래스에 특이. 그 수소 양성자 과정과 산성 음이온과 함께 회수가 금속 양이온으로 대체된다. 이는 염을 형성하는 반응의 예이며,이 있지만 상호 작용의 여러 종류가이 원칙을 준수하지 않습니다. 그들은 수소의 진화를 수반하지 산화 환원으로 진행합니다.

금속 산과 원칙 반응

모든 무기산 염의 형성에 금속 배선과 반응. 예외는, 왕수, 염산과의 혼합물 아마도 단지 귀금속 반응이다 질산. 금속과 아미노산의 다른 어떤 상호 작용 염의 형성을 이끈다. 산은 어느 진한 황산 또는 질산 인 경우, 생성물은 수소 분자로 분해.

농축 황산을 반응시키는 때, 상기 반응은 산화 환원 과정의 원리에 따른 금속으로 진행한다. 이는 실험적으로 상호 작용 전형적인 금속과 강한 무기산의 두 가지 유형을 확인했기 때문에 :

• 약산과 금속의 상호 작용;
• 농축 아세트산과의 상호 작용.

제 1 타입의 반응은 산으로 발생한다. 유일한 예외는 농축 황산 모든 농도 및 질산. 이들은 제 2 타입의 대응 염 및 황 및 질소의 환원 생성물의 형성으로 이어질.

산과 반응 일반적인 금속

금속 표준 전기 시리즈의 수소 왼쪽 배치와 반응 묽은 황산 염 및 분자 수소 분리를 형성하는 질소를 제외하고 다른 농도의 다른 아미노산. 로우 전기 음성도, 수소의 오른쪽에있는 금속은, 상술 한 지방산과 반응 할 수 없으며, 농축 황산 및 왕수와 관계없이, 농도의 질산과 상호 작용한다. 이 금속 산 전형적인 상호 작용이다.

진한 황산 금속 반응

용액 이상 68 % 황산의 함유량은,이 농축 된 것으로 간주하고 금속과 반응하는 경우 왼쪽과 오른쪽의 수소. 아래 그림에 도시 된 상이한 활성 금속과 반응 흐름 원리. 여기서, 산화제 황산 음이온 황 원자이다. 이것은 황화수소, 4 가의 산화물이나 유황 분자로 감소된다.

묽은 질산과 반응

희석 질산 금속, 왼쪽 배치 수소 바로 반응한다. 즉시 용해되는 다른 염을 형성하는 질산 음이온과 반응하여 암모니아를 생성하는 활성 금속과 반응 동안. 금속과 산의 평균 활성 질소 분자의 방출에 반응한다. 질소 원자가 2 산화물의 방출 덜 활성 반응으로 진행한다. 하나의 반응에서 황 회수 여러 제품의 대부분의 형태. 아래의 그래픽 응용 프로그램에서 제안 된 반응의 예.

진한 질산과 반응

이 경우에는 질소가 산화제로서 작용한다. 모든 반응은 소금의 형성과 방출 고갈 된 산화 질소를. 그래픽 응용 프로그램에 대한 제안 제도의 산화 환원 반응. 이 경우에는 특별한주의가 반응 가치 왕수의 적은 활성 요소를. 비특이적 금속 산과 이러한 상호 작용.

금속의 반응성

여러 불활성 있기는하지만 금속은 쉽게 충분한 지방산과 반응. 이 귀금속 높은 수준의 전기 잠재력 및 요소. 이 인덱스를 기초로 구성되어 금속의 숫자가있다. 그는 전기 음성이라고합니다. 금속이 내부에 수소가 남아있는 경우, 묽은 산으로 반응 할 수있다.

철, 알루미늄 의한 가열하지 않고 산과 반응 할 수없는 3 가의 산화물의 표면에 형성 : 단 하나의 예외가있다. 혼합물을 가온되면, 초기에 금속 산화막을 반응시켜, 그 후 산에 용해된다. 전기 시리즈의 활성 수소의 오른쪽에있는 금속은, 묽은 황산을 포함 무기산과 반응 할 수 없다. 규칙 두 예외 이러한 금속에 용해시키고, 진한 질산과 왕수를 희석한다. 후자은 로듐, 루테늄, 오스뮴 및 이리듐을 용해시킬 수있다.