물리학을 기억 - 물의 비열은 무엇인가?

송시는 가장 놀라운 물질 중 하나입니다. 광범위하고 보편적 인 사용에도 불구하고, 그것은이다 - 자연의 진정한 신비. 산소 물 화합물의 하나로서, 그와 같은 매우 낮은 특성 것으로 보인다 비점 및 기화 m. P.의 점 열을 동결하지만이 일어나지 않는다. 물 혼자 용량은 모든에도 불구하고 매우 높다.

이 물리적 기능입니다 - 물 그녀는 실제적으로 가열하지 않은, 대량의 열을 흡수 할 수있다. 비열 용량 철 - 다섯 번, 그리고 열 번에 대한 모래의 비열보다 높은 물. 따라서, 물은 자연 냉매이다. 많은 양의 에너지를 저장하는 그것의 속성은 가능 지구 표면 온도의 변동을 부드럽게하고 전 세계적으로 열 조건을 조정할 수, 그리고 계절에 관계없이 발생합니다.

물이 독특한 특성은 업계에서 냉각수로 및 가정에서 사용을 할 수 있습니다. 또한, 물은 일반적으로 이용 가능하고 상대적으로 싼 원료이다.

열 용량은 무엇을 의미합니까? 우리는 열역학의 과정에서 알다시피, 열전달은 고온에서 저온 몸에 항상이다. 이 특성은 상태가 과거의 방향을 표시되고, 열량, 두 기관의 온도에서의 전이를 포함한다. 열교환 동안, 예를 들어, 금속의 동일한 초기 온도에서 물을 동일한 중량의 금속 체의 온도가 몇 번 더 물인 바꾼다.

우리는 열역학의 주요 구문의 가정에 동의하면 - 두 물체의 (다른 사람으로부터 격리를) 열교환 하나를 제공하고, 다른 하나는 동일한 양의 열을받을 때, 그것은 금속과 물이 완전히 다른 열 용량임을 분명해진다.

따라서, 물의 열 용량 (또는 재료) - 특정주지 (또는 수신)하는 물질의 능력을 측정 열량을 단위 온도 당 냉각 (가열)시.

도 1은 물질의 비열이 물질 (1kg)의 유닛을 가열하는 데 필요한 열의 양으로 간주된다.

생성되거나 체내에 흡수 된 열량은 비열, 질량 및 온도의 차이 값의 곱과 같다. 그것은 칼로리로 측정됩니다. 한 칼로리 - 열 즉 충분한 양의 1 개 도당의 물 1g을 가열. 비교 공기의 비열 용 - 0.24 CAL / g ∙ ° C, 알루미나 - 0.22, 철 - 0.11, 수은 - 0.03.

물의 열 용량은 일정하지 않다. 가열 과정에서 다른 물질 특성이 증가하는 반면, 다소 (1.0074 0.9980 발에) 감소되어 0 내지 40도까지 온도가 증가. 또한, (깊이)에서 압력이 증가함에 따라 감소 할 수있다.

액체, 고체 (얼음)과 기체 (증기) - 공지 된 바와 같이, 물은 총 세 상태를 갖는다. 이때 얼음의 비열은 물보다 약 2 배 이하이다. 이 - 다른 물질, 고체 용융 상태로 변화하지 않는 비열 값 달리 주요 물. 비밀은 무엇인가?

얼음 한번에 가열에 의해 파괴되는 결정 구조를 갖는다는 사실. 물은 동료라는 여러 분자로 구성된 얼음의 작은 입자가 포함되어 있습니다. 온수의 부하면 열 에너지는 이러한 구조물의 수소 결합을 파괴 쓰인다. 이것은 물이 비정상적으로 높은 열 용량을 설명합니다. 어느 정도의 분자들 사이의 연결은 증기로의 전이 물 중에 파괴된다.

비열 수증기가 100 ° C의 온도에서 다시이 설명의 정확성을 확인이 0 ° C.에서 얼음의 매우 다르지 않다. 얼음의 열로 증기의 열 용량은, 이제 과학자들은 아직 합의되지 않은 물보다 훨씬 더 잘 이해.