반응 : 예 및 수식

교환 반응, 치환은 화합물의 분해 과정 과정에서 논의된다. 우리는 각 유형의 존재 예 상호 작용의 특성을 분석 할 수 있습니다.

정의

교육 기관에서 훈련의 첫 단계로 간주됩니다 화합물의 반응은 무엇인가, 예제가있다? 시작하려면, 우리는 화학 용어 "화학 반응"두 번째로 중요한 간주되어 있습니다.

우리의 세계에서, 연결 반응이 방정식은 우리에게 익숙한 분마다, 배치 걸리지 만 우리는 심지어 생각하지 않는 그들이다.

예를 들어, 탄산 음료의 제조 장작의 연소 - 화합물 반응의 전형적인 예를 도시한다.

이 공정은 원료 화학 물질의 특정 정량적 조성물 제품을 얻는 것을 포함한다.

화학 반응의 징후

특정 증상을 동반 화합물의 화학 반응을 포함하여 모든 과정 :

• 광 또는 열 방출;
• 용액의 색 변화;
• 기체 물질의 선택;
• 외관 독특한 냄새;
• 용해 또는 침전.

반응 조건

반응의 화학적 화합물의 정량적 조성물의 특성에 따라 다양한 조건 하에서 수행 할 수있다.

예를 들어, 상호 작용 타입 2CA + O ₂ = 2CaO 열 에너지의 상당량 방출 하였다 열하 (생석회)로 진행한다.

어떻게 반응 구성 요소 연결을에? 식 이러한 공정은 출발 물질의 왼쪽을 작성 포함하고, 우측은 반응 생성물로 구성된다.

4NA + O ₂ = ₂ O 2Na를

이러한 과정은 유기 물질에 고유합니다. 따라서, 불포화 (다중 결합의 존재 하에서)에 응답 질적 과망간산 칼륨, 산화 반응의 출발 물질이다.

나무의 연소

이 과정은 수학 식에 따라 이루어진다 :

C + O = CO _{2 (2)}

이것은 이미 전술 한 특정 예들이 화합물의 전형적인 반응이다. 이 과정의 본질은 무엇인가? 공기 중의 산소, 이산화 탄소 분자의 형성과 반응시킴으로써 나무. 공정이 복잡한 통신 접속의 새로운 분자의 형성을 수반하는 발열 반응이다.

복잡한 물질 사이의 연결이 반응 할 수 있습니까? 간단한 물질과의 상호 작용의 예는 상술하지만, 복합 물질의 특성이 입력되어있다. 이러한 상호 작용의 전형적인 예는 slaking 반응으로 간주 될 수있다.

의 CaO + _H2O = Ca를 (OH) ₂

이 프로세스는 열 에너지의 상당한 양의 동반한다. 이 과정의 특정 기능 중, 우리는 그의 자발성을 확인합니다.

분류

출발 물질과 반응, 분해, 교체 교환 방출 화합물의 반응 생성물의 조성물 제조 방법. 이러한 공정의 정의와 함께, 이들의 예를 생각해 보자.

교체 부품 원자 순물질 착화합물 - 치환.

연결 - 하나 더 복잡한에 여러 개의 단순하거나 복잡한 물질을 결합하는 과정. 이러한 프로세스의 예는 무기 및 유기 화학에서 발생할 수있다.

O ₂ + 2H 2 O ₂ = 2H

이 프로세스는 상당한 양의 열 방출의 발생하므로 폭발 할 수있다.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

수소, 에틸렌 통해 전달에 한계의 형성 탄화수소 (포화) 이중 결합의 파열있다.

분해 - 착화합물의 간단한 정량적 조성을 갖는 이상의 물질을 생산 이러한 화학 반응이다.

이온 교환 반응 및 -이 구성 부품의 교환 될 물질 사이의 착물을 발생하는 프로세스이다.

가스 발전, 강수량, 형성 malodissotsiiruemogo 물질의 세 가지 프로세스의 흐름 조건이 있습니다.

최종 반응 생성물이 에스테르 인 본 반응은 에스테르 화 반응이라한다. 순방향 공정 조건은 반응 혼합물을 진한 황산으로 도입된다.

작용 물질의 응집 상태의 분할

모든 화학적 과정이 균일하고 불균일 상호에 기초하여 분류된다. 전자의 경우에 출발 물질과 반응 생성물이 응집 한 상태에 있고, 이종 종의 상이한 조건에 대해 허용.

예를 들어, 균일 한 처리는 다음과 반응 할 것이다 :

H ₂ (g) + CL ₂ (g) = 2HCl (가스)

다음과 같은 시나리오를 고려할 수 이기종 반응으로 :

CaO를 (TV) + H ₂ O (g) = 카 (OH) _{2 (수성)}

산화 상태의 변화로부터

화학식 (단순 물질로부터 물 형성) 상기 주어진 화합물의 산화 환원 반응 공정이다. 과정의 본질은 수용과 전자의 복귀가 있다는 사실에있다.

반응의 화합물 중 산화 상태의 변화를 수반하지 않는 방법, 즉 OVR하지도있다 :

의 CaO + _H2O = Ca를 (OH) ₂

흐름의 특성상

프로세스가 순방향으로 진행하거나 화학 반응이 비가역 절연 가역적 상호 작용에 반대 방향으로 발생 여부에 따라.

불용성 또는 기체 물질의 형성을 유도 이후 예를 들어 유기 화합물에 대한 정성적인 반응은 비가 역적이다. 이러한 반응의 예는 알데히드의 혼합물 결정의 정성적인 방법은 "실버 미러"의 상호 작용의 품질이다.

두 개의 서로 반대 방향으로 진행할 수 가역 반응의 추가의 예시적인 실시 예는, 에스테르 화 반응에주의 :

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

촉매의 사용에

일부 경우에, 가속기 (촉매) 화학 공정으로 이동하기 위해 사용되어야한다. 예로는 과산화수소의 촉매 분해 공정의 상호 작용이다.

OVR을 구문 분석 기능

대부분 학교 아이들에 어려움을 초래할 문제 중 전자 밸런스 방법을 사용하여 반응 계수의 위치입니다. 시작하기 위해, 각 물질의 개별 요소의 산화의 정도를 결정할 수에 따른 소정의 규칙들이있다.

관계없이 단순 또는 복합 물질을 처리 할 것인지 여부의 양은 그의 제로한다.

다음 단계는 산화의 정도의 값을 변경 한 각각의 화학 물질 또는 구성 요소를 선택하는 것이다. 그들은 징후 받거나 기부 전자의 "플러스"또는 "마이너스"수를 보여주는 개별적으로 배출된다.

이들 도면은 수신 된 전자의 수에 의해 분할하고,이 때 캐스팅 정수를 제조한다 최소 개수 사이이다.

이 숫자는 식 제안 과정에서 배열, 입체 계수이다. 산화 환원 반응을 분석에서 중요한 단계는 공정의 산화제 및 환원제, 및 기록을 결정한다. 환원제의 상호 작용의 과정에서, 대조적으로, 특징 파라미터의 환원, 산화, 산화제의 정도를 증가 이들 원자 또는 이온을 선택한다.

합니까는이 알고리즘, 일부 변경 유기 화학 제안합니다? 산화 상태를 변경하는 화합물 교체 분해 흐름의 반응은 유사한 알고리즘이 고려된다.

가지 유기 화합물의 산화도의 배치에 소정의 특징이 있지만, 그 합은 제로이어야한다.

는 산화를 변경하는 방법에 따라 화학 반응의 여러 종류를 식별 :

• 불균등 - 인해 하나의 산화 상태의 변화 및 더 작은 측에서 동일한 요소;
• kontrproportsionirovanie -하는 조성물 동일한 요소에 있지만 다른 산화 단계에서 환원제와 산화제를 반응시키는 것을 포함한다.

결론

작은 결론적으로, 우리는 또 다른 그들을 발생 하나와 물질의 상호 작용, 변환을 변경됩니다. 화학 반응은 정량적 상이한 조성을 갖는 제품에 하나 이상의 반응물의 전환율이다.

핵 변환뿐만 아니라 새로운 화합물의 외형 선도, 핵 및 전자의 재분배가 화학 반응의 경우, 원자핵의 조성의 변화를 관찰하는 경우.

프로세스는 빛, 열, 냄새, 침전의 발생, 가스상 물질의 형성의 방출을 수반 할 수있다.

다른 이유로 유기 및 무기 상호 작용의 분류를위한 많은 옵션이 있습니다. 이러한 변화에 대한 가장 일반적인 산화, 응집 상태, 플로우의 가역성 프로세스의기구, 촉매 (억제제)의 사용을들 수있다 중에서도.

화학 반응뿐만 아니라 산업 생산의 기초뿐만 아니라 삶의 기초입니다. 그의 존재 불가능하다 살아있는 유기체에서 일어나는 대사 과정없이.