불포화 탄화수소 : 알켄, 화학적 특성 및 응용 프로그램

알켄 - 그 2 개 개의 탄소 원자 사이의 하나 개의 이중 결합 분자 불포화 탄화수소. 이 간단한 대표 에틸렌 NC2 = CH2이기 때문에 그들은 종종, 탄화수소 에틸렌 계라고합니다. 브롬 또는 염소 가스와 반응 알켄 때로는 이러한 탄화수소라고 올레핀은 물에 용해하지 유성 화합물을 형성한다. 단어 "알켄"은 IUPAC 명명법 -an 접미사가 이중 결합 물질 분자의 존재를 나타내는 접미사 -ene 의해 대체 단어 "알칸"에서 파생된다.

불포화 탄화수소 - 알켄 : 구조

모든 알켄은 에틸렌 또는 에텐의 파생 상품으로 간주 - C2H4.

에틸렌 분자는 2 개 개의 탄소 원자 및 수소 원자를 네 개의 불포화 탄소 원자를 포함한다. 혼성화 원자 불포화 탄소 각각 혼성 전자 궤도의 최대 거리를 제공한다 "순수한 형태"하나 및 두 개의 파이 오비탈, 한 PI 궤도 남아 말이지. 자신의 축이 120 °를 형성한다. 이것은 전자 궤도의 중첩을위한 최적의 조건을 만든다. 탄소수 세 같은 궤도 세 시그마 결합 (두 개의 C-H, C-C의 A)을 형성한다. 따라서, 에틸렌 분자는 이들 사이에 120 °의 각도를 형성하는 동일 평면 상에 지역화 다섯 개 시그마 결합을 갖는다. 은 "순수한"유지 P-전자는 2 개 개의 탄소 원자 사이의 다른 결합을 형성한다. 설명 의 전자 구조 알켄 전형적인 에틸렌 분자. 불포화 탄화수소가 에틸렌의 유도체로 간주한다.

형상 및 구조 - 알켄 이성질체를 들어 2 종류의 특징.

알켄의 구조 이성체 부텐 C4H8 시작한다. 구별의 변형 - 이러한 회로에서의 이중 결합의 쇄 이성질체 (또는 탄소 골격) 및 위치 이성질체.

이중 결합의 평면에 대하여 에틸렌의 분자 내에 수소 치환기 요철 배치로 인해 기하학적 이성질체. 불포화 탄화수소는 시스 및 트랜스 있습니다.

자유 상태에서 알켄 자연에서 매우 드문 일이다. 그들은 산업 및 실험실 공정을 이용하여 합성 하였다.

탄화수소의 화학적 특성 : 알켄

이들은 알켄의 분자 내에 2 개 개의 탄소 원자 사이의 이중 결합에 기인한다.

수소화 반응

알켄 용이하게 수소의 부착 반응. 이것은 촉매 또는 가열 존재하에 발생

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

할로겐화물에 합류

로 반응 진행 Markovnikov 규칙, 비대칭 분자 알켄 수소와 할로겐화 수소를 반응시켜, 즉, 어느 이상의 수소 원자가 존재하는 것이 바람직하다 다음에 탄소 원자에 이중 결합의 위치 파악의 위치에 할로겐 원자를 첨가 - 다음의 탄소 원자에있는 적은 수소 원자 또는 전부를 그들은 존재하지 않는 :

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

탄화수소의 사용

에텐은 - 가스 아니라 알코올과 폭발성, 물에 난 용성 녹는다.

그들과 (총 중량의 20 %까지) 열분해 가스가 풍부한 코크스로 가스 (약 5 %). 에틸렌 탈수 실험 방법 에탄과 에탄올의 탈수 소화를 준비했다. 에틸렌을 에틸 알코올, 비닐 클로라이드, 에틸 벤질, 폴리에틸렌, 부동 화제 (감소 물질 얻었다 적용 물의 빙점 및 다른 엔진에서) 유기 물질. 과일의 숙성 (토마토, 레몬 등)을 가속화 - 인간과 동물 용 의약품에서, 에틸렌은 작물의 약물 제형으로 사용됩니다.

프로필렌 에틸렌 열분해 함께 얻어지는 석유 공급 원료의 다양한 유형의 균열이다. 프로필렌 - 모터 연료의 구성 요소. 이는 폴리 프로필렌, 이소 프로필에 대한 원료로 사용되는 이소 프로필 알콜. 아세톤과 페놀 - 이소 프로필 벤질 이소프로판올, 아세톤,와. 프로필렌을 아크릴로 니트릴, 쿠멘, 부탄올 등의 합성 마취 약물로서 사용