산화동

구리 (구리)의 비활성 금속의 개수를 나타낸다. 그것은 +1과 +2의 산화 상태를 갖는 화학 물질의 형성을 특징으로한다. - 구리 산화물 및 Cu2O의 산화 상태 +2 - 구리 산화물 CuO가 산화 상태 +1 예를 들어, 두 개의 산화물은, 구리와 산소 O의 두 원소의 화합물이다. 사실에도 불구하고 그들은 같은 화학 원소로 구성되어 있지만, 그들 각각은 자신의 특별한 특성을 가지고있다. 저온 산화 금속 피팅 구리 방지 구리 옥사이드 필름, 피복, 공기 중의 산소와 반응이 매우 약하게. 가열하면, 주기율표의 시퀀스 번호 (29) 순물질 완전히 산화된다. 2Cu + O2 → 2CuO이 경우에도 산화 구리 (II)의 형성.

아산화 질소 143.1 g / 몰의 분자량을 가진 갈색 - 적색 고체이다. 화합물은 1235 ° C, 1,800 ℃의 비점의 용융 온도를 갖고 그것은 물에 용해하지만 산에 용해되지 않습니다. 성장 산화 구리 (I) , 암모니아 용액 (농축)을 무색 복합체 형성 [구리 (NH3)를 2] + 쉽게 암모니아 착물 청자색 색에 공기 중에서 산화된다의 Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ 염산에 용해 된 CuCl2하여 형성한다. 반도체 물리학 기록에 Cu2O의 가장 연구 재료 중 하나이다.

또한 질소로 알려진 산화 구리 (I)의 기본 특성을 갖는다. 이것은 금속의 산화에 의해 제조 될 수있다 : 4Cu + O2 → 2의 Cu2O. 물이나 산 등의 불순물이 산화철로이 공정의 속도, 또한 산화에 영향을한다. 산화 구리에 용해 될 수있는 , 황산 H2SO4 → 구리가 Cu2O + +의 CuSO4 :하여 순금속 및 이들의 염 형성 + H2O한다. 유사한 방식 다른 산소 - 함유 산과 하나 개의 금속의 산화의 정도에 산화물의 상호 작용이다. 2HCl → 2CuCl +의 Cu2O + H2O : 가의 할로겐화 금속 염 형태와 아질산의 반응에서.

붉은 광석 등 자연에서 발견 산화 구리 (I) (와 함께이 오래된 이름은 루비 구리로), 미네랄는 "적동광"라고합니다. 의 형성에 시간이 오래 걸립니다. 이는 인공적 또는 높은 산소 압력 하에서 높은 온도에서 제조 될 수있다. 일산은 보통 페인트 나 바다에서 수중 방오 제로서, 안료 등의 살균제로 사용하고, 또한 촉매로 사용.

그러나, 미생물의 화학식의 Cu2O이 물질의 유해한 효과가있을 수있다. 흡입하면, 호흡, 기침, 및 궤양 및 호흡기 곤란 천공시킨다. 위장관에, 자극 섭취 한 경우, 구토, 통증과 설사를 동반.

높은 산화물 외관 구리 갈색에서 검은 색에 분말이다. 그것은 가장 순수한 형태의 미네랄, "테너"로 자연적으로 발생합니다. 녹는 점 온도는 2,000 ℃, 끓는 1326 ° C의 인 그것은 물, 알코올에 불용성 인 수산화 암모늄, 탄산 암모늄 용액. 수용액에 가용성 염화 암모늄 및 시안화 칼륨. 이 흑색 고체를 공기 Cu를 가열함으로써 얻을 수있다. 그러나,이 경우에도 산화 구리를 형성. 임의로 가열 화합물과 산화 구리가 CuO 제조 :

• 구리 + NO2 + O2 → 2CuO (II) 질산 2Cu (NO3) 2 (4);

• 구리 (II), 수산화 구리 (OH) 2 + H2O → CuO를;

• 구리 (II) 카르 CuCO3 → CO2 +의 CuO.

이 무기산 (염산, 황산 및 질산) 대응 가의 구리 염을 수득 용해되도록 구리 (Ⅱ)의 산화물은 염기성이다 :

• 2HCl +의 CuO + H2O → CuCl2와;

• H2SO4 +의 CuO →의 CuSO4 + H2O;

• + 2HNO3 →의 CuO의 Cu (NO3) 2 + H2O.

염을 형성하기 위해 농축 알칼리 산화 구리 (II)를 반응 : 2 KOH +의 CuO + H2O → K2 [의 Cu (OH)를 4].

산화물은 수소 또는 함께 반응하는 금속성 구리를 저감 할 수있다 일산화탄소 :

• H2 +의 CuO → 구리 + H2O;

• CO +의 CuO → 구리 + 이산화탄소.

유약 (녹색, 빨간색, 때로는 분홍색, 회색 또는 검은 색 파란색)에 대한 (안료 등) 세라믹의 산화 구리 (II)의 사용. 또한 본문에 구리 결핍을 줄이기 위해 동물에서 식품 첨가물로 사용된다. 폴란드어 광학 기기에 필요한 이러한 연마재. 또한 다른 구리 염의 제조 건전지의 제조에 사용된다. 화합물은 CuO를 용접 구리 합금으로 사용된다.

화학 화합물에 노출의 CuO는 인체에 위험 할 수 있습니다. 흡입하면 폐에 자극을 유발. 산화 구리 (II)가 (MFF)에 열이 금속 증기가 발생할 수있다. 구리 산화물은 시력에 문제가있을 수 있습니다, 피부색의 변화를 불러 일으킨다. 질소는 구토와 통증의 증상을 동반 중독에 이르게으로 섭취합니다.