소금의 물리적 상태. 소금, 화학

1,000 만 개 이상의 유기 오늘 화학자에게 알려진 50 만 개 이상의 무기 화합물. 그들을 구조와 특성에 복잡 중 유일한 화학 물질 또는 의료 목적에 사용되는. 그리고 찾기 어렵지 않다 일상 생활에서 매우 일반적인 것들이 있습니다. 그러나만큼이나 중요하고 의미. 이러한 물질 중 하나는 염에 관한 것이다. 집에서 또한 염화나트륨 또는 염화나트륨라는 식품 및 화학 산업용라고합니다. 암염과 단단한 바위 소금이나 암염 - 공정 산업에서는은 자연에서 형성 미네랄이라고합니다. 우리가 소금, 구조, 특성, 생산, 사용 및 관리 역사 대량 소비의 집합의 상태를 살펴 보자.

일부 주에서는 소금이있다?

무엇이며 물질의 물리적 상태 와 그것이 발생하는 방법? 그것은 문제의 물질의 종류에 따라 달라집니다. 이 모든 집에있는 물질이기 때문에 7 개 클래스보다 오래된 각 학생은 소금의 응집 상태를 호출 할 수 있습니다. 오늘날, 현대 사람을 위해 자신의 삶을 상상하기 어렵다없이. 또한, 육안으로 명확하게 소금의 집계 상태 - 미세 또는 조악 형태로 일반 입방 결정을 분산. 그러나 물에 소금을 용해, 우리는 집합의 서로 다른 상태로를 얻을 수 있습니다 - 액체. 우리가 높은 온도에서 결정 용융 경우 같은 일이 우리가 얻을. 소금 전형적인없는 유일한 조건 -이 기체이다. 그러나 특정 조건 하에서 당신은뿐만 아니라 그것을 얻을 수 있습니다.

집계의 상태를 변경하기위한 조건

1. 천연의 고체 결정을 용융하여 액체 상태의 염을 얻기 위하여, 800 ^℃의 온도를 사용하는 것이 필요하다
2. 용융 결정 이온 (NA ⁺ CL 및 ^-)의 구성 요소의 완전한 전이 비등까지 (약 1400 ^℃) 및 종기에 와야한다 기체 상태로 변환하는 ^염.
3. 소금의 응집 고체 상태 - 자연 조건에서 자연 모습입니다.

왜 결정을 온도의 이러한 범위 처리 할 때? 이것은 결정 격자 구조에 의해 설명된다.

결정 격자

이것은 올바른 면심 입방 투명 결정을 나타낸다. 큐브 (격자 점)의 각 모서리 교대 나 양 CL ^{+ 이온과} 음으로 하전 된 이온을 충전 ^-. 엄격한 조건을 파괴 적용해야한다는 강한 정전 기적 인력 (높은 온도, 기계적 충격이)가 있으므로 인해 급격히 사이 원자의 전기 음성을 다른. 이 격자의 형태는 이온 알려진, 모든 알칼리, 알칼리 토금속 및 전이 금속의 특성이다.

그것은 (융점과 비점 모두), 따라서 일반적인 염 온도가 너무 높을 것이다. 그러나 단지 입방체 형태의 결정을 얻을 수 있지만, 피라미드 (8-, 및 twelve- 면체). 이렇게하려면, 당신은 단순히 특정 방식으로 염 용액의 증발 온도를 조절해야합니다. 그것은 물에서 염 용액이면 어떤 경우에, 내부 공동은, 액정으로 충전된다.

염화 나트륨의 화학식은 간단하며 원소 조성물의 NaCl 나타냈다.

암염의 물리적 특성

염화나트륨의 물리적 특성은 여러 포인트에 의해 설명 될 수있다 :

• , 보라색, 흰색, 분홍색, 파란색, 빨간색의 고체 결정. 색칠 추출 불순물의 존재에 의존한다. 순수 크리스탈 화이트 물질.
• 약 100/30 (100g 물 30g 염)의 비율로 물에 용해된다. 인해 물 쌍극자의 존재는 우수한 용해도 따라서 그들 사이의 정전 인력이 소멸하고, 결정 격자의 파괴를 일으키는 자체 나트륨 및 염소 이온이 주위에 관련된다.
• 녹는 고온 (800-1400 ^{℃로)에서 비등한다.}
• 그것은 희미한 기분 좋은 냄새가.
• 짭짤한 맛.

염화나트륨의 화학적 성질

보통 수용성 염, 염화나트륨과의 상호 작용에 입력 할 수있다 :

• NaCl를 AGNO + ₃ = ₃ +에 NaNO AgCl을 (흰색 침전물 굳어진) 교환 반응 (: 반응 가스 분리, 침전 또는 형성 malodissotsiiruemogo 필수 물질)에 의하여 다른 염. 이온 CL에 반응 성적이 ^-.
• 금속과, EHRNM 나트륨에 방치 : K + NaCl를 KCL = + 나트륨.
• 수화 이온을 확보 수용액 중에서 해리하여 물 다이폴 : NaCl를 _{(수성 P-P)을} 나트륨을 ^{+ +} CL = ^-. 그 결과 강한 전해질 염 용액이다.
• 이는 강산 및 강염기 형성된 염이기 때문에, 가수 분해되지 않는다.
• NaCl를 NA = + ₂ + CL의 NaOH : 전기 (전류) 무연 제품 및 수산화 나트륨 (가성 소다)을 형성하도록 분해된다.

어디 자연에서 염화나트륨을 포함?

현재, 일반 소금 - 물질은 일반적으로 자연에서 발견. 항상되었지만, 그러나 고대와 중세에 매우 고가의 제품으로 간주되었다. 그들은 자연 소스에서 소금 추출 방법을 알고 없다는 사실에서이 모든. 암염 고려 거의 무제한 천연 자원 - 그리고 세계의 매장량이 소스는 많은입니다. 어디에서 소금은 자연에서 발견된다?

1. 바다와 소금물의 바다.
2. 소금 호수.
3. 솔트 스프링.
4. 지하수.
5. 물 하구.

암염 추출

추출과 소금의 처리에 의한 불순물의 높은 콘텐츠를 소비 종종 부적당 채굴 물질로 자신의 기술을 가지고있다. 예를 들어 다양한 방법에서 채굴 암염 :

• 지하 광산에 의해;
• 염 연못 아래쪽의 층;
• 또는 증발에 의해 짠 바다와 바다 물을 동결;
• 지하수 증발.

두 방법은 암염의 결정을 얻을 수있게된다. 연삭 - 그러나, 인간의 소비를 위해, 그들은 치료의 한 유형이있다. 결국, 거의 사람이 대형 크리스탈 소금을 요리 집을 사용하고 있습니다. 대부분의 경우, 그것은 거의 분말 형태로 분쇄, 불순물 청소에이되었다. 불소화 요오드 소금의 전망 등, 음식뿐 아니라 기술적 인 목적이있다.

응용 프로그램 소금

어플리케이션 및 염화나트륨의 사용은 광범위하다. 실시 예 결과와 함께 메인 표에 나타낸다.

일상 생활의 이야기

각각의 집이 바로되지 않습니다에 솔 테이블에 나타났다. 이 같은 무게의 금의 가치, 그리고 진정한 의미에서 일단. 18 세 세기, 일부 Narody Afriki은 황금빛 모래 한 줌에 소금 한 줌을 교환했다. 나중에 에티오피아는 웨지는 표준 통화했다 소금. 고대 로마에서, 심지어 월급 군 군단의 병사는 결국 그 병사의 이름을 주도이 물질을 받았다. 가난한 아프리카 사람들의 아이들은 단순히 진미로 돌 테이블 소금의 조각을 핥았 다. 네덜란드에서는 고문에 대한 범죄자를 처벌하기 위해 사용되었다. 유죄 소금을 포기하지 않았고, 사람이 짧은 시간에 사망했다.

선택하고이 물건에 음식을 섭취하는 처음으로, 사람들은 고대에 배웠습니다. 그 다음은 소금이 식물에 포함 된 것을 발견했다. 따라서, 그들은 불되었으며, 화산재는 조미료로 사용되었다. 이후 중국은 바닷물에서 소금을 증발 배운, 그 제조 방법의 과정은 빠르게 움직이기 시작했다.

러시아에서 호수 (가장 유명한에서 소금 추출 소금 호수 - 엘튼 및 Baskunchak 지금까지 러시아). 그리고 상업적으로 중요한 물질은 매우 드물다. 그것을 다음 터무니없는 가격에 판매 몇 상인을 추출. 소금 수 만 부유하고 유명한 사람들이 여유. 시간이 지남에 따라, 생산 및 생산 조정했다. 염 - 추출 및 사용 강재의 처리, 현재 가장 일반적인 가정용 물질들 중 하나의 서로 다른 방법. 의학 및 기타 산업에서이 화합물, 특성 및 응용 화학은 약 16 세 XVII 세기부터 알려져있다.

학교 과정에서 공부

응집 구조의 상태뿐만 아니라, 염의 화학적 성질의 연구 화학 등의 분야 (8 학년)에서, 학교에서 시작한다. 자연의 모든 다양성 연구 학교 과정에서 소금. 눈동자는 실험식 기본적인 물리적 및 화학적 특성의 화학 단위의 이해. 선명도와 수식과 암기의 편의를 위해 의 물리적 특성 물 용해도의 아이디어를 제공합니다 일반적으로 소금 테이블에있는 면지 교과서를. 거기 당신은 산, 알칼리 염기의 용해도에 대한 정보를 찾을 수 있습니다.

중요한 특징은 자연 속에서 그들의 생산의 기반이되는 그 염 융착이다. 학생들은 쉽게 소금의 녹는 행동에 문제를 해결하는 길을 찾을 수 있습니다. 표 및 그래픽 이미지는 소재 나 재료 또는 내화을 볼뿐만 아니라, 대략 확인할 수 있습니다뿐만 아니라 녹는 점 과 끓는점을. 일반적으로 이러한 테이블은 교과서 ( 「화학」, 8 등급)에 배치. 소금 생물 물리학 등 과학의 맥락에서 연구한다. 따라서, 학생들을위한 작업의 설정은 학제 간 연결의 통합에 내장되어 있습니다.