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알루미늄 기능을 제공합니다. 알루미늄 : 일반적 특성
물리, 화학, 생물학, 각 화학 소자는 세 과학의 관점에서 고려 될 수있다. 이 문서에서 우리는 알루미늄의 특성을 최대한 가깝게하려고합니다. 주기율표에있어서, 제 3 그룹 및 제 3 기간에이 요소. 알루미늄 - 평균 반응성이 금속. 또한 연결을 양쪽 성질을 관찰 할 수있다. 몰 당 이십육g 알루미늄 원자량.
물리적 특성 알루미늄
정상적인 조건은 고체이다. 알루미늄 수식은 매우 간단하다. 그것은 고체의 결정 격자의 도움으로 정렬 된 원자 (분자에 결합되지 않음)로 구성된다. 알루미늄 색상 - 실버 - 화이트. 또한, 금속 광택뿐만 아니라,이 그룹의 다른 물질을 가지고있다. 산업에서 사용 된 금속의 색깔 인해 합금 중의 불순물의 존재로 인해 상이 할 수있다. 이것은 상당히 가벼운 금속이다.
알루미늄의 융점은 660 ℃의 온도에서 발생한다. 그리고 그것은 이천사백쉰둘 섭씨의 온도로 가열하면 비등하기 시작합니다. 이것은 매우 연성 및 가용성 금속이다. 이러한 물리적 특성 알루미늄 단부에서. 그러나 활성 금속은 구리, 도전 후 최고 있는지 알아야한다.
자연의 유병률
우리가 환경에 매우 일반적으로 간주 한 알루미늄 사양. 그것은 많은 광물의 구성에서 볼 수 있습니다. 알루미늄 요소 - 자연에서 가장 흔한 중 네 번째. 그의 중량 분율 지구의 지각에서 거의 9 %이다. 그 원자의 조성물 보크 사이트, 알루미나, 빙정석 인 주요 광물 존재한다. 퍼스트 - 본 또한 물 분자 구조 중에, 철 산화물, 규소 및 해당 금속으로 구성된 암석. 또한 불균일 한 색상을 가지고 각종 불순물의 존재에 의존 회색 단편 적갈색 또는 다른 색깔. 알루미늄, 누구의 사진 위에서 볼 수 있습니다 - 서른부터 품종의 60 %에. 또한 자연 미네랄이 알루미나에 매우 일반적입니다.
이 알루미나. 그것의 화학식 - Al2O3를. 그는 빨간색, 노란색, 파란색 또는 갈색이있을 수 있습니다. 모스 규모 그것의 경도는 구 개 단위입니다. 강옥의 종류가 현저 사파이어 루비 leicosapphires 및 padparadzha (황색 사파이어)이다.
빙정석 - 더 복잡한 화학식을 갖는 무기물. 의 AlF3 • 3NaF - 그것은 알루미늄과 나트륨의 불화물로 구성되어 있습니다. 그것은 무색 또는 그레이 스톤처럼 보이는, 낮은 경도 - 모스 규모에 세. 오늘날의 세계에서 그것은 실험실에서 인공적으로 합성된다. 그것은 야금에 사용됩니다.
또한, 알루미늄을 주요 성분의 규소와 물 분자와 관련된 금속 산화물 점토의 일부로서 자연에서 발견 될 수있다. 또한, 화학 소자는 다음과 화학식 그중 하석의 조성물에서 관찰 될 수 KNa3 [AlSiO4 4-.
수신
알루미늄 고려 기능은 합성 방법을 제공한다. 몇 가지 방법이 있습니다. 첫 번째 방법에 의해 알루미늄을 생산은 세 단계로 이루어진다. 이들 중 마지막 음극과 탄소 음극에 전기 분해하는 과정이다. 이러한 공정을 수행하는 산화 알루미늄이 필요하며, 이러한 빙정석 (화학식 - Na3AlF6)와 같은 보조제 및 불화 칼슘 (CaF2로). 용해 된 알루미나의 분해를 발생시키기 위해, 온도 이상 구백쉰 섭씨로 가열 용융 빙정석 및 칼슘 불화물로 필요하고 팔만A 이러한 물질의 전류 통과 five- 전압 팔 볼트. 따라서, 정착 알루미늄 음극과 산소 분자에 대한 처리를 다시 양극 산화되어 이산화탄소로 변환 애노드에서 수집되기 때문에. 알루미늄 산화물의 형태로 추출 절차 보크 사이트를 수행하기 전에 불순물 예비 세정, 탈수의 과정을 통과한다.
상기 알루미늄의 제조 방법은 야금에서 매우 일반적이다. F 월러에 의해 1827 년에 발명하는 방법도있다. 이는 알루미늄의 염화 칼륨 사이의 화학 반응에 의해 추출 될 수 있다는 사실에있다. 이러한 과정을 수행하기 위해 매우 높은 온도와 진공의 특수 조건의 형태로 만들 수 있습니다. 따라서, 일 클로라이드의 몰 칼륨 동량 알루미나 1 몰의 세 몰 제조 할 수 염화칼륨 부산물로서이. 이 반응을이 식으로 표현 될 수있다 : AІSІ3 + = + 3K AІ 3KSІ. 이 방법은 업계에서 많은 인기를 얻고 않았습니다.
화학의 측면에서 알루미늄 기능
이미 위에서 언급 한 바와 같이, 그것은 분자로 구성되지 않은 원자들로 구성되어있는 단체입니다. 유사 구조는 거의 모든 금속 형성된다. 알루미늄은 비교적 높은 반응성 강한 환원 특성을 갖는다. 복잡한 무기 화합물에있어서의 상호 작용을 설명하는 바와 같이, 알루미늄의 화학적 특성은, 다른 간단한 물질과의 반응에 대한 설명과 함께 시작될 것이다.
알루미늄 및 간단한 물질
지구상에서 가장 일반적인 화합물 - 이들은 주로 산소를 포함한다. 지구 대기의 자신의 21퍼센트에서 구성되어있다. 산화 또는 연소로 공지 된 임의의 다른 물질과의 반응. 그것은 일반적으로 높은 온도에서 발생합니다. 그러나, 알루미늄의 경우는 정상적인 작동 조건에서 산화있다 - 이렇게 형성된 산화막. 활성 금속을 분쇄하면, 이와 같은 열이 많은 양의 에너지를 방출 지속된다. 두 부분은 산화물을 얻을 수있다 (3) : 알루미늄과 산소 사이의 반응을 수행하기위한 4의 몰비 이들 구성 요소가 필요하다.
이 화학 반응은 다음 식으로 표현된다 : 4AІ + 3O2 = 2AІO3한다. 또한, 알루미늄, 불소, 요오드, 브롬, 염소 등 할로겐과 반응 할 수있다. 이러한 프로세스의 이름은 대응 할로겐 온다 : 플루오르, 요오드화, 브롬화 및 염소화. 이것은 일반적인 커플 링 반응이다.
예를 들어, 우리는 염소와 알루미늄을 반응. 프로세스의이 종류는 추위에 발생할 수 있습니다.
따라서, 알루미늄의 몰 개의 염소 세 몰을 고려하면, 금속 클로라이드 2 몰을 얻었다. 다음과 같은 반응에 대한 방정식은 다음 + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. 동일한 방법으로 알루미늄, 불화 마그네슘 브로마이드를 수득하고 요드 화하는 것이 가능하다.
가열 할 때 회색에 문제의 물질에만 반응한다. 세 두 몰 비율들을 취할 필요가 두 화합물, 및 알루미늄으로 이루어지는 황화물의 일부 사이의 상호 작용을 수행하기 위해. 다음 반응식은 다음 2AL 3S + = Al2S3.
또한, 고온에서 알루미늄 질화물을 형성하는 탄화물을 형성하는 탄소 및 질소와 반응한다. 하나는 다음의 화학 반응식 인용 수 4AІ 3C + = AІ4S3 단계; 2AL + N2 = 2AlN.
복잡한 물질과의 상호 작용
이들은 물, 염, 산, 염기, 산화물을 포함한다. 알루미늄의 화학적 화합물이 모두 다르게 반응한다. 의는 구체적으로 각각의 경우를 살펴 보자.
물과 반응
토 알루미늄 착체의 일반적인 물질을 가열과 상호 작용한다. 이 산화막의 경우에만 사전 제거를 발생한다. 양쪽 성 수산화 상호 작용을 형성하고, 수소를 공기 중으로 방출된다. 알루미늄의 두 부분과 물 대 6 복용 우리 1시 57분 몰비 수산화 수소를 얻었다. 이는 다음과 같이 반응식 기입된다 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.
산, 염기 및 산화물과의 상호 작용
다른 활성 금속과 마찬가지로, 알루미늄 치환 반응에 관여 할 수있다. 따라서,이 산 또는 그의 염 수동 금속 양이온에서 수소를 대체 할 수있다. 알루미늄 염이 형성되고, 수소가 금속 망 (고려보다 활성 인 하나) (산의 경우) 또는 해제 침전 이러한 상호 작용의 결과. 상술 한 바와 같이, 두 번째 경우, 매니페스트 및 특성을 감소시킨다. 하나의 예는 알루미늄의 상호 작용이다 염산, 염화 알루미늄을 형성하고, 공기, 수소로 방출된다. 이런 종류의 반응은 다음 수학 식으로 표현된다 : + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.
알루미늄 염 사이의 상호 작용의 예는 그와 반응 할 수있다 황산동. 이러한 두 가지 요소를 고려하여 우리와 끝까지 황산 알루미늄 침전물의 형태로 떨어질 순동. 황산, 질산 등의 산과, 알루미늄 고유하게 반응한다. 물 - 예를 들어, 서른 여덟 개 부로 여덟 개 부분의 몰비로 질산 알루미늄 폰산의 희석 용액을 첨가하여 상기 금속 질산염, 세 부분 산화 질소 십오 형성된다. 반응의 식에서 따라서 기록된다 8AL 30HNO3 + = 8AL (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. 이 프로세스는 열의 존재에 발생합니다.
황산 알루미늄 두세 몰 비율 약산의 혼합 용액, 우리는 하나 내지 3 개의 비율로 금속과 수소의 염을 수득하는 경우. 다른 산의 경우와 같이 즉, 보통의 치환 반응이 일어날 것입니다. 3H2SO4 + = Al2O3로서 (SO4) 3 + 3H2 2AL : 명료성을 위해, 우리는 방정식을 제시한다. 그러나, 더 어려운 같은 산의 농축 용액. 단, 질산과 마찬가지로 여기서, 상기 부산물이 형성 아니지만, 산화물 형태의 황 및 물 형태이다. 물 - 우리는 두 가지를 가지고 있다면 우리는 2 내지 4의 몰비를 필요한 성분 결과는 금속의 염 중 하나 및 황뿐만 아니라 네 것이다. 이 화학 반응은 다음 식으로 표현 될 수있다 : 2AL + 4H2SO4 = Al2O3로서 (SO4) 3 + S + 4H2O.
그리고 고려해야 할 마지막 일은 일부 알루미늄 산화물과의 상호 작용의 패턴입니다. 가장 일반적이고 경우에 사용된다 - 반응 Beketov합니다. 또한, 위의 많은 다른 이들처럼 만 높은 온도에서 일어난다. 따라서, 그 구현을위한 알루미늄 산화물 페럼 몰당 두 몰을한다. 이 두 물질의 상호 작용은 각각 하나, 둘 몰의 양으로 알루미나와 자유 철을 얻었다.
업계에서 금속의 사용
참고 알루미늄의 사용이 - 매우 일반적인 현상. 우선, 그것은 항공 산업이 필요합니다. 마그네슘 합금과 함께,이 사용되고, 상기 금속 합금에 기초한다. 25 % - 하나는 평균 비행기는 알루미늄과 드라이브의 50 %의 합금이라고 말할 수 있습니다. 또한, 알루미늄의 사용이 우수하기 때문에, 전기 전도성 와이어와 케이블의 제조시에 행해진 다. 또한, 금속과 그 합금은 널리 자동차 산업에 사용됩니다. 이 자료는 자동차, 버스, 트롤리 버스, 일부 트램뿐만 아니라, 기존의 자동차와 전철의 시체로 구성되어 있습니다.
자연의 역할
지표면에서, 상기 다량의 알루미늄을 설명한 바와 같이. 그것은 살아있는 유기체에 특히 중요하다. 알루미늄, 성장 과정의 조절에 관여 뼈, 인대, 그리고 다른 사람과 같은 결합 조직을 형성한다. 빠르게 이루어지는 신체 조직의 미량 프로세스 재생성. 그것의 감소는 다음과 같은 증상이 특징입니다 : 아동의 발달과 성장에 장애는 성인 - 만성 피로, 성능 저하, 장애 모터 조정, 특히 사지, 조직 재생, 근육의 약화 속도를 감소시켰다. 이 미량 원소의 함량이 너무 적은 음식을 먹는 경우 이러한 현상이 발생할 수 있습니다.
그러나, 일반적인 문제는 몸에 알루미늄의 과잉이다. 잦은 골절 및 염좌가 발생할 수 있습니다 불안, 우울증, 수면 장애, 기억 상실, 스트레스, 근골격계의 연화 : 그것은 종종 이러한 현상이 관찰된다. 몸에있는 알루미늄의 장시간 초과는 종종 거의 모든 기관 시스템에 문제가 있습니다.
이러한 현상은 여러 가지 이유로 발생할 수 있습니다. 이것은 주로 알루미늄 조리기구. 과학자들은 오랫동안 음식에 도착, 그 결과 당신은 몸에 필요한 것보다이 추적 요소를 더 많이 먹는 알루미늄의 높은 온도로 문제의 금속으로 만든 요리, 거기에 음식을 요리에 적합하지 않은 것을 증명했다.
두 번째 이유 - 금속 또는 그 염의 함유량으로 화장품의 정규 프로그램. 제품을 사용하기 전에주의 깊게 구성을 읽어야합니다. 예외, 화장품 없습니다.
세 번째 이유 - 오랫동안, 알루미늄을 많이 포함하는 약물의 관리. 뿐만 아니라 마이크로 포함 비타민과식이 보조제의 오용.
이제이 제품은 알루미늄 다이어트를 조정하고 정확하게 메뉴를 구성을 포함하는 것을 살펴 보자. 이 주로 당근, 가공 치즈, 밀, 명반, 감자. 과일 복숭아와 아보카도 권장합니다. 또한, 알루미늄이 풍부한 양배추, 쌀, 많은 허브. 또한, 금속 양이온의 식수에 존재할 수있다. 몸에 높거나 낮은 알루미늄 함량을 피하기 위해 (하지만, 다른 모든 미량 원소 등), 당신은 신중하게 다이어트를 모니터링하고 가능한 한 균형을 만들려고합니다.
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