알칼리 금속 화합물 및 그들의 사용

원소 주기율표의 모든 금속에서의 큰 그룹이다. 알카리, 알칼리 토금속, 양쪽 성, 과도, 방사성 - 그들 중 많은. 모든 금속은 자연과 생물 인간의 삶에서뿐만 아니라 다양한 산업 분야에서뿐만 아니라 중요한 역할을한다. 아니 XX 세기는 "철"라고되어 아무것도.

금속 : 일반적 특성

모든 금속은 그들이 비금속 재료 쉽게 구별 할 수있는 공통의 화학적 및 물리적 특성에 의해 결합된다. 예를 들어, 결정 격자 구조는 그들이 할 수 :

• 전기 전도체;
• 좋은 열 전도체;
• 가단과 연성;
• 내구성과 광택.

물론, 그 (것)들의 사이에서 차이가 있습니다. 무광택 흰색, 등 - - 붉은 색과 노란색 모든 일부 금속은 다른 사람을 실버 색상을 빛. 또한, 열 및 전기 전도성의 관점에서 차이가있다. 하지만 여전히 이러한 매개 변수는 - 비 금속 유사성보다 더 차이가있는 동안 모든 금속에 공통입니다.

환원제 - 모든 금속의 화학적 성질에 따라. 반응 조건에 따라 및 특정 물질은 또한 산화제 역할 없지만, 거의 수 있습니다. 형성 할 수있는 다양한 물질. 금속의 화학적 화합물은 광석 또는 광물, 광물 및 다른 종의 조성물에 다량 자연적. 금속의 산화 된 정도는 항상 긍정적이며, 그것은 일정한 (알루미늄, 나트륨, 칼슘) 또는 가변 (크롬, 철, 구리, 망간) 일 수있다.

건축 자재는 과학 기술의 여러 분야에서 사용되는로 많은 널리 사용된다.

화학 금속 화합물

이들 중 다른 원소와 화합물과 금속의 상호 작용의 제품은 물질의 여러 주요 클래스를들 수있다.

1. 산화물, 수 소화물, 질화물, 규화물, 인화물, 오존화물, 탄화물, 황화물 등 - 비금속 이진 화합물은, 주로 (산화물 제외) 염 클래스에 속한다.
2. 수산화물 - 화학식 저 ^{+ X} (OH) _×.
3. 소금. 산성 잔기와 금속 화합물. 다를 수 있습니다 :

• 매체;
• 신;
• 이중;
• 기본;
• 복잡한.

유기 금속 구조 - 유기물 4. 금속 화합물.

서로 5. 금속 화합물 - 다른 방법으로 얻어지는 합금.

실시 예 금속 화합물

다음과 같은 물질은 서로 다른 두 금속 세분화 둘 이상일 수있다 :

• 합금;
• 이중 염;
• 착체 화합물;
• 금속 간 화합물.

금속 방법도 다양 함께 화합물. 예를 들어, 혼합하고, 생성 된 생성물을 고 화시키는 방법을 융점 합금을 사용한다.

금속 간 화합물은 종종 (아연 및 니켈과 같은) 폭발이 발생 의한 금속 간의 직접적인 화학 반응으로 형성. 이러한 프로세스의 경우 특별한 조건이 필요 : 온도, 압력, 진공, 산소 및 다른 사람의 부족이 매우 높다.

출발 물질의 솔루션뿐 아니라 이들의 융합을 배출 할 때 이중 염과 착화합물을 형성 할 수있다.

금속의 제조는 그들 사이의 연결을 의미한다. 이렇게하려면 다음과 같은 방법을 사용합니다 :

• 용접 (가스, 전기 등);
• 땜납의 종류 납땜;
• 스레드;
• 답답해.

주요 조건은 - 내식성 될 수있는 이음새 불순물 크랙있을 것이다 제품을 만드는 것이다.

알칼리 금속 화합물 및 그들의 사용

주기율표의 주요 그룹의 첫 번째 서브 그룹 알칼리 불리는 요소. 이 단지 6을 그리고 그들은 작은 시간 간격으로 동시에 거의 모든했다 열려 있습니다. 간단한 물질의 형태로 자연에서 이러한 요소가 발생하지 않습니다.

때문에 높은 반응성에 매우 어렵고 위험한 일. 그래서 우리는 그들이 순수한 형태로 눈에 띄는 만들기 위해 열심히 일했다. 사람들이 다양한 알칼리 금속 화합물을 사용하기 시작하기 전에 긴. 그들 중 일부는 고대부터 알려져왔다 오늘 중요성과 관련성을 상실하지 않았습니다. 그들은 공학, 건축, 의학, 식품 산업, 화학 공업, 야금, 기계 공학, 농업, 경제의 다른 많은 부분에서 사용된다. 주요 것들은 자세히 살펴 있습니다.

다른 금속과 알칼리 금속 화합물의 종류는 그룹에 속한다 :

• 금속 간 화합물;
• 착체 화합물;
• 이중 염.

산화물

정상 산소의 산화 연소시 모든 알칼리 금속의 리튬을 제조 할 수있다. 나머지 전시 과도한 활성 그러므로 과산화물 저 ₂ O _{2를 형성한다.} 과산화물은 단순한 금속 산화물, 알칼리 금속의 정상 저 ₂ O. 산소 화합물 형태로 수득 할 수 효과가 서로 다른 색상을 갖는다.

1. 리튬, 칼륨 및 나트륨 산화물 - 백색 결정질 분말.
2. 루비듐 - 황색 착색 산화물.
3. 세슘 - 오렌지.

응용 프로그램의 주요 필드 - 화학 산업. 알칼리 - 알칼리 금속 산화물은 중요한 화합물을 형성 물과 반응한다. 요소의이 그룹의 이름이 속성 인해. 금속 산화물 - - 알칼리 화합물이 요소를 포함 총 중량 중요하고 중요한 물질의 일부.

히드 록 시드 (알칼리)

알칼리 수산화물 또는 알칼리 금속이라고 gidroksogrupp의 화합물 등을들 수있다. 그들 모두 - 쉽게 거의 모든 자료를 파괴 할 수있는 매우 부식성 물질. 이 동물의 조직, 특히 사실이다. 따라서 알칼리와 함께 작업하는 것은 매우 조심해야한다, 깊은 화학적 화상은 피부의 접촉 지점에서 발생할 수 있습니다.

가장 알칼리 물질 중에서 공지는 가성 소다, 또는 수산화 나트륨. 이 화합물은이 식물의 재에서 추출 비누 만들기와 빨래에 사용되는 고대 이후로 알려져있다. 화학식 - NaOH로. 오늘 가성 소다는 참여가 생산의 거의 한 지점을하지 않습니다하지 않고 있기 때문에, 각 국가에 엄청난 양을 생산하고 있습니다. 그것은 사용된다 :

• 석유 산업;
• 화장품 및 향수에;
• 화학적 합성;
• 세제 및 세정제, 연마제의 생산을위한;
• 가죽 및 섬유 산업과 다른 분야이다.

알칼리성 형태 그룹으로부터 다른 금속은 매우 중요하고, 알칼리 공통 아니다. 더 또는 덜 중요한이 아니라 수산화 칼륨 - 가성 칼륨으로 알려져있다 KOH.

염류

이러한 화합물의 염으로서, 정상적인 활력을 유지할 사실상 항 화합물이지만 생명체의 본문에 또한 존재할뿐만 아니라있는 알칼리 금속이다.

가장 중요한 염은 염화나트륨, 물론이다. 이것은 일반적인 테이블 소금, 모든 가정에 존재하고 그 때문에 높은 유병률에 특별한 중요성을 첨부하지 않습니다. 우리는 그녀가 갑자기 사라 생각한다면, 아주 소수의 사람들이 기뻐 결과 일 것이다. 몸이 심장과 혈관에 필요한 나트륨 이온을 입력 할 수 있기 때문에 그것이 돌이킬 수없는 피해를 야기 외에 무염 식품은 어려운 있습니다.

또한, 알칼리 금속 화합물 중요 - 카보네이트이다. 일반적인 소다 호출 특히, 탄산 나트륨, 중탄산. 이것은 계면 활성제를 제조하는 유리의 제조에 사용된다. 소다 안전하게 요리를 청소할 수 있습니다. 그것은 좋은 살균, 소독, 세척 및 표백 속성이 있습니다. 널리 특히 제과 사업과 빵집에서 식품 산업에 사용됩니다. 이 비누 삶은로 만들 세제.

소다, 가성 염 - 자연의 모든 알칼리 금속 화합물 등을들 수있다. 그들은 다양한 물질의 연소 생성물의 예금 또는 일부를 형성, 순수한 형태로 존재한다. 때때로 그들은 실험 방법을 얻을. 사람을 둘러싸고 자신의 삶을 형성하지만 항상 이러한 물질은 중요하고 가치가있다.

알카리 금속 화합물 및 이들의 용도 나트륨 한정되지 않는다. 또한 경제 분야와 같은 염에서 일반적이고 인기가있다 :

• 염화칼륨;
• 질산 칼륨 (질산 칼륨);
• 탄산 칼륨;
• 황산.

그들 모두는 농업에 사용되는 중요한 미네랄 비료입니다.

알칼리 토금속 - 화합물 및 그 사용

이 카테고리는 화학 성분의 주요 그룹의 두 번째 그룹의 요소를 포함한다. 이 그들의 일정한 산화 상태. 이 활성 환원제 쉽게 간단한 합금 및 화합물의 대부분이 반응한다. 광택, 순응성, 열 및 전기 전도성 물질 : 금속의 전형적인 모든 특성을 나타낸다.

가장 중요하고 일반적인 사람은 마그네슘과 칼슘이다. 베릴륨은 양성, 바륨 및 라듐 희귀 요소이다. 그들 모두는 다음 유형의 연결을 생성 할 수 있습니다 :

• 금속 간;
• 산화물;
• 소화물;
• 이진 염 (비금속을 갖는 화합물);
• 수산화물;
• 염 (이중 복잡한, 산성, 염기성, 중간).

보기 및 애플리케이션의 실용적인 관점에서 가장 중요한 화합물을 고려하십시오.

마그네슘 및 칼슘 염,

이러한 염 등이 알칼리 토금속 화합물은, 살아있는 유기체 중요하다. 결국, 칼슘 염은 몸에있는이 요소의 소스입니다. 그리고 그렇게 정상 골격, 치아, 뿔, 동물, 발굽 머리와 코트의 형성, 그리고 수 없습니다없이.

따라서 가장 일반적인 염, 알칼리 토금속은 칼슘 카보네이트이다. 그의 다른 제목 :

• 분필;
• 대리석;
• 석회암;
• 백운석.

살아있는 유기체에서 칼슘 이온의 공급 업체로하지만, 건축 자재, 화학 공업 원료, 화장품 산업, 유리와 같은 등등뿐만 아니라 사용됩니다.

황산염과 같은 알칼리 토금속의 이러한 화합물은 또한 중요하다. 예를 들어, 황산 바륨 (의료 이름 "중정석 죽") 방사선에 사용된다. 결정질 형태의 황산 칼슘 - 자연에서 발견되는 석고이다. 그것은 금형을 스탬핑, 의학, 건축에 사용됩니다.

알칼리 토금속의 형광체

이러한 물질은 중세 시대부터 알려져있다. 이전에, 그들은 형광체라고했다. 이 이름은 오늘날 발견된다. 그 특성상, 이들 화합물 - 황화 마그네슘, 스트론튬, 바륨, 칼슘이다.

특정 치료, 그들은 인광 특성 및 빨간색에서 밝은 자주색에 아주 아름다운 빛을 표시 할 수 있습니다. 그것은 도로 표지판, 유니폼과 다른 것들의 제조에 사용됩니다.

착화합물

금속 착체 화합물 - 특성의 두 개 이상의 서로 다른 금속 원소를 포함하는 물질. 대부분의 경우, 그들은 액체이다 아름답고 화려한 얼룩 있습니다. 이온의 정성 분석 화학 탐지에 사용된다.

이러한 물질은 알칼리 금속 및 알칼리 토금속은 물론 모든 나머지뿐만를 형성 할 수있다. 이, hydroxo 아쿠아 건물 및 다른 사람.