어디 물에 산소를합니까? 물과 산소의 반응. 산소 포화도

아마도 지금, 심지어 아이들이 알고 물에 대한 화학식 - H ₂ O 그러나,이 이론하지만, 물에 물질 모두 유기 및 무기 기원의 거대한 숫자를 용해 사실이다. 깨끗한 물, 우리가 아는 한, 어떤 맛 또는 냄새가 없지만, 사람이 대부분의 경우 그렇지 않은 것을 확인 할 수 있습니다. 마시는 물, 예를 들면 그것을 짠 맛을 제공 미네랄 염의 양을 함유한다. 다양한 각도에서, 그것은 접촉되는 모든 것을 포함하고 있습니다. 정확한 물 성분 때문에 다른 물질과의 접촉에서 다른 장소로의 곳에 울타리에 따라. 어딘가 화학자 어딘가에, 액체 중금속에서 찾을 것입니다 - 다양한 유기 물질을.

그것은 어떻게?

물은 보편적 인 용매이다. 증류수는 화학 감지 물건의 순수한 것으로 간주하지만, 잠시 후에는 원래 상태를 잃게된다. 이유는 다음과 같습니다 결국 공중에서 그것으로 다양한 물질의 분자를 얻을 수 있도록 물이 좋은 용매이다. 성격, 그것은 또한 수성 환경에 사는 생물의 중요한 기능으로 인해 발생합니다.

물에 가스

유리에 물을 붓고, 상기 용기 벽 상에 위치 될 기포를 볼 수있다. 함께 물에 소금과 다른 물질과 자체 가스를 용해. 무엇보다도 이것은 질소 대기에서뿐만 아니라, 산소, 이산화탄소, 어떤 경우에도, 메탄 및 수소 황화물로는. 또한, 냉수 가스 농도가 높을수록 더 낮은 온도가되도록,보다 따뜻한 가스를 용해. 그리고 그 반대 - 상승 온도와 용해도가 감소합니다.

용해 된 기체의 근원

그러나 어디에서 이러한 물질의 모든 물에서 찍은합니까? 질소는 통상적으로 대기 메탄과의 상호 작용에 용해 - 바위와 바닥 분해 슬러지와 접촉함으로써, 상기 황화수소 썩 유기 잔기로 형성. 일반적으로 황화수소는 심해 층에 함유 및 표면에 상승하지 않는다. 삶의 높은 농도에서 일부 박테리아를 제외하고, 거의 살아있는 유기체 높은 물 포화 serovodorom 개 이상의 150~200m의 깊이에서 흑해, 예를 들어, 불가능하다.

산소는 항상 물에 포함되어 있습니다. 이 다용도 산화제 부분적 너무 농도를 감소 황화수소를 분해한다. 그러나 어디 물에 산소를합니까? 그에 대해 우리는 특별한 이야기합니다.

산소

거의 모든 생물은 산소가 필요합니다. 사람들은 가스 혼합물을 vohduhom 호흡의 상당 부분이 정밀하게된다.

이것은 매우 중요한 지표이다 - 물에서 산소 농도가되도록 수생 환경의 주민들은,이 물건이 필요합니다. 보통 더욱 때로는 최대 14 밀리그램 / 자연수의 경우 L, 그리고이다. 꼭지에서 흐르는 동일한 유체, 산소가 매우 작고, 그것을 설명하기 쉽다. 매우 불안정한 화합물 - 흡기 여러 정제 단계와 용존 산소를 통과 한 후에 수돗물. 그 결과, 많은 부분 중에서 공기와 가스 교환은 사라진다. 어디하지 않을 경우 희박한 공기, 물에 산소를합니까?

사실, 이것은 공기, 그도 촬영 완전히 사실이 아니라, 대기와의 접촉의 결과로서 용해의 비율은 매우 작다. 물과 산소의 상호 작용을 위해 충분히 효과적이었다에서, 특정 조건이 필요하다 : 저온, 고압 및 상대적으로 낮은 염도. 그들은 항상 어떤 수단을 관찰하지 않고, 수성 미디어 가스의 형성 유일한 방법은 대기와 상호 작용이 있었다면 수명은 거의 현재의 형태로 존재하지 것이다. 다행히 물에 산소의 기원이 소스가있다. 우선, 다량으로 용해 된 기체 분자는 눈, 비 물에 함유되고, 둘째 - 이는 주요 원인 인 - 광합성의 결과로서 구현 수생 식물 플랑크톤.

그런데, 사실에도 불구하고 물 분자는 산소를 함유 물론, 할 수없는,이 생물체에서 제거합니다. 따라서, 그것은 주를 희석와 컨텐츠로 남아있다.

조류의 중요성

일상 생활에서 소수의 사람들은 우리가 숨을 쉴 왜 반영 공기 조성 이 정확히 방법. 대부분의 사람들은 살아있는 유기체, 공기 호흡의 대부분은, 그것은이 혼합물에 적응 것을 알고있다. 이 지상 공기 환경에 올 때, 문제는 발생하지 않습니다. 어디 물에 산소? 지상에서와 같이, 빛과 이산화탄소를 소비, 광합성라고 프로세스에 의해, O _2를 격리 많은 _{식물이있다.}

그러나, 어떤 이유로 최근 수십 년간에, 더 정확하게 할 경우, 인류는 숲의 많은 부분을 파괴했다. 그러나 아직 금융 위기의 문제, 세계 인구는 지속적으로 증가하고 있지만, 산소 소비
거대한. 그리고이 점에서 매우 중요한 자신의 비용으로 그것의 대부분은 산소와 물을 포화, 바다에 사는 조류입니다. 사람과 해양 동물의 종류 중 일부는 먹고, 그러나 그들의 수에 효과적으로 fotosintezirovaniya 충분하다. 즉 의미 물에서 산소의 원점 인해 가스 분위기로 교환 한 공기이다. 주요 소스 - 그것은 조류의 광합성. 또한, 인해 공장에서 발생하는 프로세스로, 상기 산소 분위기에서 기본 축적되었지만, 이제 그것을 일정한 조성이 유지된다.

용존 산소의 역할 (DO)

호흡기 수생 생물은 1 공기 환경의 주민 다르게 배열되어 있다는 사실에도 불구하고, 그들은 모두 같은 물질이 필요합니다. 무엇보다도 우리는 유기체의 대다수의 삶에서 중요한 역할을하는 산소에 대해 말하고있다. 우리는 점유율이 다소 안정 약 21 %에서 인 분위기에서 제거한다면, 강, 바다와 바다의 주민들은 서식지에 포함 된 물에 얼마나 많은 산소에 크게 의존한다. 물고기뿐만 아니라, 산소가 필요하고 식물입니다. 그러나, 제품 소비의 수준보다 일반적으로 더 높은, 그래서이 문제가 발생하지합니다.

정상 수준

때문에 생태계의 정상적인 기능에 자사의 중요한 역할로, RK 수준은 생물 학자와 생태 학자에 의해 제어하는 것이 될 수 있습니다. 결국, 자연의 모든 것이 연결되어, 물의 본문에서 가스 균형의 위반은 연결되어있는 경우 이웃에 문제가 발생할 수 있습니다. 전형적으로, 측정은 표면의 물에서의 가스의 농도가 14 ㎎ / ℓ로 최대가된다이 기간 정오 전에 수행된다. 이 지표는 심각한 매일 계절 변동에 노출되어 있지만, 4 ㎎ / L. 이하로 떨어지지한다
이하 2 ㎎ / ℓ로 농도를 감소 시키거나하는 수계 질량 사망률 주민시킨다. 질식 - 사실. 점진적 감소는 수질 오염을 나타낼 수 있으며, 결국 수생 주민의 사망을 초래할 수 있습니다.

RK 인공 생태계

좋은 폭기의 중요성은 수족관, 예를 들어,이다. 특별한 펌프가 필요에 따라 다양한 조류의 바닥에 착륙, 예를 들어, 물에 공기를 펌프와 산소로 포화뿐만 아니라, 설치뿐만 아니라 필요가있다. 물론, 비슷한 관심사, 생태계의 최우선 흥미로운 미학을 가지고 있지만 사람들은 우리의 안정성과 특정 내구성을 잊지 말아야.

우리가 얘기하는 경우 어업, 진주와이 유형의 다른 특정 산업의 생산은 물에 용해 된 산소의 충분한 농도의 보존하기위한 다양한 조치 외에도, 특별한 테스트를 사용하여이 매개 변수를 측정하기 위해 정기적으로해야합니다. 이 공기와 접촉이 없었다 필수적 때 그들이 울타리,이 분석 결과를 왜곡 할 수 있습니다.