요오드화 칼륨

요오드화 칼륨 (KI)의 요드 산염이다. 외관에서는 큐브 형상의 크리스탈을 무색 결정질 고체 물질이다. 가열 또는 의한 원소 요오드 요오드 이온의 산소 산화 광 황변을 조사함으로써 공기 요오드화 칼륨. 물 온도를 증가 염의 용해도를 증가. 100 g의 물을 0 ° C에서 염 128 g을 용해시키고, 20 ℃, 145 g, 60 ° C, 100 ℃에서 209g에서 176g 166.00277 g / 몰의 화합물의 몰 질량. 굴절률은 1.667이다. 밀도 3.13 g / ㎤의. 녹는 점 686 ° C. 의 끓는점 1,330 ℃, 덜 흡습성 요오드화 칼륨, 요오드화 나트륨보다 (이하 쉽게 물을 흡수하여), 그래서 조작하기 쉽다.

왕둘 + Cl2를 → 2KCl + I2 : 요오드화 칼륨이 쉽게 산화 염소, 온화한 환원제이다. KI + I2 → KI3을 : 그것은 루골시켜 용액을 형성하는 요오드와 반응시킨다. 요드 산의 칼륨 염이 수산화 칼륨 요오드의 반응에 의해 제조 될 수있다 6KOH + 3I2 = 5KI + 3H2O + KIO3 감소 또는 칼륨 요오드 탄소 2KIO3 3C + = + 3CO2 왕둘. 4KI + O2 → 2CO2 + 2K2CO3 + 2I2 : 염의 황색 반응 식에 따라 요오드를 요오드화 산화를 나타내는 만료.

자연, 요오드는 어디에나 존재하지만 모든 천연 자원의 내용을 무시할 이후로는 드문 요소입니다. 높은 반응성을 특징으로 다른 할로겐과 같이, 화합물의 형태로 일반적으로 발견된다, 즉, 알칼리 금속 나트륨 및 칼륨, 요오드화지만, (다른 할로겐 달리) 또한 물에 용해 산염의 형태이다. 매우 불안정하고 폭발 연결 급속하게 저하이기 때문에, 그것은 결코, 질소오다 이드 (IN3)으로 존재하지 않는다. 바닷물에서 지하 소스 요오드화물 및 산염에서 약 같은 양이 포함되어 있습니다. 요오드화 칼륨이 물에 용해하기 때문에, 요오드 이온 바다, 해조류 및 해양 어류에 존재한다. 그들은이 땅에 거주하는 살아있는 존재들보다 몇 배 더 요오드 화합물을 포함하기 해산물, 요오드의 인간 섭취의 주요 원천입니다. 요오드의 산업 생산에 대한 기본 원료는 물 드릴링 또는 조류의 특정 유형입니다.

요오드를 제조 산업에서 사용되는 굴삭 물에 함유 된 요오드화 칼륨 : KI + → Cl2를 KCl2 + I2. 또한, 널리오다 이드 이온의 공급원으로 사용된다. 분석 화학에있어서, 요오드화 칼륨 요오드는 산화 환원 적정에 사용된다. 소금과 전분의 용액으로 적신 종이, 질적 파란색으로 변 종이에 코팅 합성 및 전분을 할당 요오드의 존재하에 염소, 오존 등의 산화제의 존재를 확인하는 데 도움이. 이는 예방 개발, 소량 사료 인간 식품의 식품 첨가제로서 발병 사용으로 인해 종종 함께 요오드 자연 결핍, 요오드화 칼륨, 지리적 영역의 다수 발견된다 (확대 갑상선) 질환 요오드 산 칼륨은 일반 소금에 추가됩니다. 얻어진 식품은 요오드 소금이라고합니다. 이러한 염의 보증 저장 기간이 산소와 이산화탄소의 과잉의 영향으로 인해 시간이 지남에 따라 제한되며, KI 후 서서히 증발 금속 탄산염 및 원소 요오드로 산화.

의학에서 요오드화 칼륨은 약제로 사용됩니다. 정제, 경구 용액, 필름 코팅 정, 점안제, 츄어블 정제 : 요오드화 칼륨 상이한 투여 형태로 제공된다. 약물, 거담제는, 항진균, 흡수, 방사 (갑상선 방사선을 보호하고, 그 방사성 요오드의 흡수를 방지 (갑상선 호르몬 생합성을 억제) 갑상선이 몸에 mucolytic (액화 폐 가래 그 출력을 용이) 요오드 결핍을 보상 ) 효과. WHO와 관련된 비상 사태의 경우에는 복용량을 권장 방사성 요오드 것은 나이에 따라 달라집니다입니다 :

• 십이년 이상 사람들을위한 - 하루에 130 밀리그램;
• 3에서 12 세 - 하루에 65 mg의;
• 세 1 ~ 36 개월 - 하루에 32 mg의;
• 1 개월 세 미만의 어린이 - 하루에 16 mg을.

WHO 40 세 이상의 사람들에게 요오드화 칼륨의 예방을 위해 권장하지 않습니다.