자료를 많이 찾는 방법에 대한 자세한 내용은 모든 학생을 알 필요가 들어

학교 화학 과정은 복잡한 과학에 입문 가이드입니다. 처음부터, 학생들은 설계 문제를 해결하는 방법을 알아 내기 위해 노력하고있다. 초기 단계에서, 그들은 거의 실제 사용을한다고 가정하지만, 학생이 배운 경우, 예를 들어, 방법을 많이 찾을 미 반응 물질, 그것은 잘 심각한 성과로 청구 할 수 있습니다.

좀 더 복잡한을 해결하는 방법을 배울 수있는 기초, 문제의 간단한 예를 생각해 보자. 완전 연소를 위해 그 가정 의 일산화탄소 (II)는 11.2 리터했다. 얼마나 많은 CO2 당신의 그램 수 얻으려면?

1. 형태 반응식한다.

CO + O2 = CO2

2. 산소를 등화. 대부분의 경우에 당신을 도울 수있는 일정한 규칙이 있습니다. 물질의 계수를 배열하기 시작의 수가 홀수 원자이다. 이 경우, 분자 산소 CO. 두 개의 탄소 원자를 형성 왼쪽, 오른쪽 때문에 그것을 요소 (2)를 넣어 - 따라서 CO2 2 일을하고 제공하기 위해, 우리는 얻을 :

2CO + O2 = 2CO2

당신이 볼 수 있듯이, 네 개의 산소 원자의 왼쪽과 오른쪽. 탄소는 균형에 저장됩니다. 따라서, 우리는 바로 동점 골을 성공 시켰습니다.

3. 다음으로, 당신은 O2의 양을 찾아야합니다. 의 결정 분자 질량 기억하기 너무 복잡하고 어려운 학생들을위한, 그래서 우리는 다른 방법을 사용합니다. 22.4 l / 몰 동일한 몰량가 있음을 상기하자. 넌 몰수 (N)를 반응에 입력 방법 :. 우리의 경우 N = V / V의 m, n은 0.5 몰 찾아야.

4. 이제 비율을 그립니다. 반응 절반 N (CO2)에 입력 산소량. 이 사실은 다음과 0.5 몰 / 1 = X / 2 몰. 두 값의 단순 비율은 오른쪽 방정식하게 도왔다. 우리는 X = 1을 찾을 때, 우리는 질량을 찾는 방법의 질문에 대한 답을 얻을 수 있습니다.

m = M *의 노말 시작 트루 5. 다른 식을 기억해야한다. 마지막 변수는 찾았지만, M과 함께 무엇을? 몰 질량은 - 실험적으로 수소를 기준으로 설정됩니다. 이제 m (CO2)가 12g / 몰 = 몰 1 * 응답있어 = '12 알고 M. 문자로 표시된다. 당신이 볼 수 있듯이, 어려운 아무것도 없다.

이 작업은 다른 사람의 다양한에 매우 쉽습니다. 그러나 중요한 것은 - 질량을 찾는 방법을 이해합니다. 물질의 분자를 상상해보십시오. 긴 몰 6 * 10 ^ 23 분자를 포함하는 것으로 알려져있다. 주기율표 요소 동시에 1 몰에 설치된 중량있다. 때때로 물질의 몰 질량을 계산하는 것이 필요하다. M (H20)가 18g / 몰 =하자. 즉, 하나의 수소 분자는 M = 1g / 몰을 갖는다. 그러나 물은 우리에게 추가로 16g을 제공 산소의 존재에 대해 잊지 마세요, 또한 H. 두 개의 원자를 포함하고 있습니다. 요약하면, 우리는 18g / 몰을 구하십시오.

이론적 질량 계산은 이후 실용화 될 것입니다. 특히 화학 워크숍을 기대하는 학생들을위한. 당신이 비 핵심 학교에서 공부하는 경우, 단어의 두려워하지 마십시오. 화학한다면 - 프로필 대상, 그것은 가장 적합한 기본 개념을 실행할 수 없습니다. 그래서, 지금 당신은 질량을 찾는 방법을 알고있다. 화학뿐만 아니라 어떤 알고리즘을 알고뿐만 아니라이를 사용하는 방법을 알고 일관하고 사려 사람이 될 것이 매우 중요하다는 것을 기억하십시오.