화학 반응식 - 종래의 화학 반응 게시

화학 공정과의 더 나은 인식을 단순화하기 위해 자신의 반응식 사용된다. 이 결과, 새로운 제품의 형성으로 서로 물질의 조건부 항목의 상호 작용이며. 준수이 설계도 "이미지"와 질량 보존의 법칙의 수치 계수를 사용하는 물질. 이 설명 화학 반응의 1615 년 제안 된 숫자 및 기호를 사용하여이 ZHAN 시작된. 나중에, 법률의 화학 양론의 개봉 후 정량적 인 값을 사용하기 시작했다.

다음 화학 반응식은 기입된다 :

1. 개략적 인 "이미지"의 왼쪽은 그들 사이의 상호 작용은 기호 "+"사이에 배치되는 물질이다. 좌측 - 반응 생성물, 즉, 형성되는 신규 화합물. 좌측 및 우측 부분이 상기 반응의 방향을 나타내는 화살표를 배치 사이. 예를 들어, C + E → CE.
2. 그 후, 계수가 그의 작업을 "레벨"에 배치된다, 즉 반응이 후 원자의 수와 동일한 원자 전에 각 유형의 수를 확인한다. 따라서, 질량 보존의 "작업"법. 예를 들어, 2HCl - H ₂ + CL _2.

미 반응물의 농도에 화학적 처리의 흐름 속도의 의존성을 나타내고, 반응 동역학 방정식있다. 단일 단계 단순 그러한 반응이 개략적으로 작성 = K _[1], n은 ¹ V * [A ₂ N ² 항

V - 반응 속도;

_[1], [A _(2)] - 물질 농도;

K - 일정한 반응 속도, 미 반응 물질 및 온도의 특성에 의존한다;

N ^1, N ² - 반응 순서.

반응이 여러 단계로 진행하면, 개별적으로 설명한다, 각각의 운동 방정식의 시스템을 구성한다.

별도 종의 제조와 같은 기능을 갖는 이온 반응식은 내부 기록 물질은 이온의 형태이다. 화학적 상호 작용은 기록을위한 일반적인 개략 치환 반응 침전물이 형성되는 동안 수성 용액 또는 합금의 교환 저조한 해리 성 물질 (물) 또는 가스가 생성된다. 예를 들어 화학 반응의 염산과 체결 수산화 칼륨, 염이 형성되고, 상기 물.

염산의 KCl KOH- + H ₂ O +

로 물을 제외하고, 이온의 형태로 데이터 물질 쓰기 그것은 해리하지 않습니다. 이 방정식은 완전한 반응 이온 호출됩니다.

H ⁺ CL ^{+ - + +} K ^{+ OH - --K + CL +} - + H ₂ O

자,이 방식에서는 유사성의 원칙에 따라 왼쪽과 오른쪽 측면 "컷"반복적 인 이온 및 수 :

H ⁺ OH + ^- - H ₂ O.

변화 특징해도 환원 반응, 산화 상태 의 원자는 기록의 특정 개략도 것이다. 필요한 원자는 변경된 산화 상태를 확인하고 계수를 배열하는 기반 전자 밸런스를 생성한다.

이에 따라, 화학 반응식은 개략적 계정 분해, 치환 및 교환 화합물에 의한 새로운 물질의 형성의 모든 복잡한 과정이다. 또한 반응물 및 반응 생성물에 대한 정성 및 정량 정보를 제공합니다.