전기 분해의 이론. 복잡한 프로세스의 간단한 설명

용어와 함께 "전기 분해"과학자들은 19 세기 후반에서 작동합니다. 그의 모습은, 우리는 스웨덴의 화학자 아 레니 우스에 의해 의무가 있습니다. 1천8백84~1천8백87년 전해질의 문제에서 작업, 그는 솔루션 및 용융물의 형성에 이온화 현상을 설명하기 위해 그를 소개했다. 이 현상의기구는 이온, 양 또는 음의 전하를 갖는 요소에 분자의 분해를 설명하기로한다.

의 이론 전해 해리는 일부 솔루션의 전도성을 설명합니다. 예를 들어,에 포타슘 클로라이드 부호의 KCl«플러스 "(양이온)과 염소 이온, 기호 전하"마이너스 "음이온 인 전하를 갖는 칼륨 이온에 대한 분자의 염 분할의 특징이다. 염산 HCl을 양이온 (수소 이온)으로 분할하고, 음이온 (염화물 이온) 용액 에 수산화 나트륨 NAHO 나트륨 이온과 수산화 이온과 같은 음이온을 이끈다. 전기 분해의 이론의 주요 규정은 솔루션 이온의 동작을 설명합니다. 이 이론에 따르면, 그들은 솔루션 내에서 상당히 자유롭게 이동 및 솔루션의도 작은 방울은 반대로 대전 된 전하의 균일 한 분포에 의해 지원됩니다.

다음에 전해질 수용액의 전기 분해의 형성의 이론 설명했다. 무료 이온의 모양은 결정 격자 재료의 파괴를 나타냅니다. 물에 용해 물질이 프로세스는 극성 용매 분자의 충돌에 의해 영향을 받는다 (이 예에서는 물을 고려). 그래서 그들은 정전 인력의 힘이 결정 격자의 위치에 이온 사이에 존재 감소시킬 수 있으며, 생성 된 이온은 용액의 자유로운 움직임에 전송된다. 무료 이온은 북극의 환경 입력 물 분자를. 주변이 쉘 형태는 전해 dissotsiatsiinazyvaet의 이론은 수화.

그러나 전해 해리 아 레니 우스의 이론은 솔루션뿐만 아니라 전해질의 형성을 설명합니다. 결정 격자는 온도의 영향을 받아 손상 될 수있다. 결정을 가열, 우리는 점차적으로 결정의 파괴와 완전히 이온으로 구성된 용융의 출현으로 이어지는, 격자 사이트에서 이온의 강렬한 진동의 효과를 얻을.

솔루션에 돌아 우리가 용매를 호출 물질, 별도의 재산으로 간주합니다. 이 가족의 가장 눈에 띄는 대표 물이다. 주요 특징은 쌍극 분자, 즉 존재이며 때 분자의 일단은 긍정적으로 충전 부정적인 다른. 물 분자는 완전히 이러한 요구 사항을 충족하지만, 물은 용매 만이 아니다.

프로세스는 전리 및 극성 비 수성 용매, 예를 들면, 액체가 발생할 수 이산화황, 액체 암모니아, 등. 그러나 때문에 (용해) 정전 인력이 약해지고, 결정 격자는 특히 밝은 표시 파괴의 해당 속성이 일련의 기본 공간을 차지 물이다. 따라서, 솔루션에 대한 이야기, 우리는 의미는 수성 액체이다.

전해질의 특성에 대한 철저한 연구는 전력의 개념과 해리의 정도에 이동하는 것을 허용했다. 언더 해리 정도 전해질의 총 개수 해리 분자의 비를 의미한다. 전해질 가능성이 계수는 0에서 하나의 범위 및 0 인 해리도, 우리는 비 전해질 다루는 것을 나타낸다. 용액의 온도를 증가시키는 긍정적 인 효과의 해리도가 증가합니다.

전해질 힘은 일정한 농도 및 온도를 제공 해리도를 결정한다. 강한 전해질은 통일에 접근, 해리의 정도를 가지고있다. 그것은 또한 수용성 염, 알칼리성 물질, 산성 물질이다.

전기 분해의 이론은 가능 물리, 화학, 식물, 동물, 이론적 인 전기 화학의 생리의 틀에서 연구되는 현상의 넓은 범위를 설명합니다.