이산화황

산화 황 , 이산화황, 또한,이 물질은 또한 이산화황 또는 이산화황 호출 - (IV)도 공식적 화학 과학에 사용되는 이름을 가진다. 정상적인 조건 하에서 황산화물 (IV) -이 가스는 점화시기의 일치의 냄새 연상 특유한 불쾌한 냄새, 아무 색상을 갖는 않는다.

기체가 압력의 증가에 의해 액화되고, 온도는 통상의 방에서 차이가있다. 물질은 불안정한 아황산을주는 물에 용해입니다. 이산화황의 수용성 정도는 물 100 그램 당 제 20 C 11.5 g의 온도이다. 온도가 상승하면 흥미롭게도, 상기 화합물의 용해성의 레벨은 감소한다. 물 외에, 이산화황은 에탄올에 용해 황산. 자연에서, 그 SO2 인 화학식 이산화황, 화산 가스를 구성하는 요소 중 하나이다.

유황의 직접 연소에 기초 이산화황의 산업 생산은 특히 황철광 같이 가스 황화물을 소성하여 제조 할 수있다.

이산화황은 얻어진 실험 방법이다. 이 반응은 아황산염 강산의 효과에 행한다 들어. 실험실 및 hydrosulfites에 사용되는 기본 물질로. 이러한 반응은 수학 식에 의해 주어진다 : Na2SO3로 + H2SO4 → Na2SO4로 H2SO3 +. 방정식하는 바와 같이 반응의 결과는 아황산, 때문에 불안정성 즉시 이산화황 및 물로 분해된다.

적은 물질은 방법에 사용되는 덜 활성 금속의 영향에 묽은 황산으로, 반응이 작동 용액을 가열함으로써 상기 진행한다.

이러한 이산화황의 주요 화학적 특성.

이산화황은 스펙트럼의 자외선 영역에서 흡수된다. 이는 분류되는 산성 산화물. 이미 언급 한 바와 같이, 이산화황 가역적 화학 반응에서 물에 가용성이다.

알칼리와의 반응으로 가스의 도입에서이 가스의 반응성을 특성화하는 경우, 그것은 매우 높은 인정한다, 일반적으로 아황산염을 생산했다. 반응은 가장 흔히 반응 동안 물질의 특성, 그리고 황 산화 수준을 감소 적하 중에는 높아진다.

강력한 환원제와 함께 반응 중 이산화황 매니페스트의 산화 특성. 예를 들어, 황 사용 방법의 제조 산업 분야에서 그 재생 탄소 산화물 (II)에서 휘어.

화학 산업 황산화물 (IV)을 주로 사용하는 황산을 생성한다. 일반적으로, 자사의 응용 프로그램은 매우 광범위하고 모호합니다. 이산화황은 독성이 있다는 사실. 흡입으로 중독 증상은 인후통, 콧물, 기침 있습니다 얻을 수 있습니다. 흡입했을 때 이산화황의 피해는 물질의 농도보다보다 더 많은을 제공합니다. 높은 농도에서 질식, 음성 질환 및 폐 부종까지 심각한 결과가 발생할 수 있습니다.

유황 산화물 (IV)는 특별히 방부제 slaboalkogolnyh 음료에 존재하는, 식품 산업에서 사용된다. 섬유 산업에서 염소 화합물을 표백 할 수없는 다양한 물질을 표백하기위한 수단의 구성 요소로서 사용된다.

산업 및 학술 실험실 유황 산화물 (IV)는 필수 불가결 용매로서 작용하지만,이 경우에는, 가스의 순도 실리카의 존재 하에서 반응의 정확한 과정에 영향을 mogtst되는 물 및 SO3의 불순물을 포함 할 수 있다는 것을 기억해야한다. 따라서, 이러한 경우에, 가스는 항상 밀폐 용기 내에서 농축 H2SO4 함유하는 필터를 통해 통과시켜 정제한다.

주요 성분의 하나로서 광범위하게 사용 된 이산화황 작용에 의한 대기 오염. 석탄, 천연 가스와 석유 - 우리의 일반적인 에너지 연소로 인한 특히 유해한 물질 배출. 원칙적으로, 부작용의 대부분은 때문에 빗물 침전 통해 - 최종 제품이 에어로졸 형태로 존재한다.

현재,이 가스의 가장 높은 농도는 특히 미국, 우크라이나, 서유럽과 러시아의 서쪽 지역에서, 북반구에서 거행된다.