화학 원소의 원자가에 의해 결정

XIX 세기의 원자와 분자의 구조 기술은 원자의 특정 개수가 다른 입자와 결합을 형성하는 이유를 설명 할 수 없다. 그러나 앞으로의 시간 과학자의 아이디어, 여전히의 원자가 화학의 기본 원칙의 하나로서 연구되고있다.

"화학 원소의 원자가"의 개념의 역사에서

뛰어난 영국의 화학자 XIX 세기 에드워드 Franklend 서로 원자의 상호 작용을 설명하는 과학적 사용되는 용어 "통신"을 만들어 낸. 과학 일부 다른 화학 원소의 원자 수와 동일한 양의 화합물을 형성하는 것으로 확인. 예를 들어, 질소는 암모니아 분자 내에 세 개의 수소 원자를 첨부.

5 월 1852 프랭크는 원자는 물질의 다른 작은 입자를 형성 할 수있는 화학 결합의 특정 번호가 존재한다는 가설을 제안했다. 프랭크 나중에 원자가 호출 할 것입니다 무슨 설명하는 문구가 "연결 힘"을 사용했다. 화학적 결합을 설립 영국 화학자는 XIX 세기 중반에 공지 된 개별 요소의 원자를 형성한다. 일 프랭크는 현대적인 구조 화학에 중요한 기여했다.

뷰의 개발

독일어 화학자 FA Kekule는 탄소 chetyrehosnovnym 것을 1857 년에 증명했다. 메탄 - - 단순한 화합물로 인해 4 개 수소 원자를 발생한다. 용어 "염기성"과학자 특성이 다른 입자를 고정 된 개수의 연결 요소를 지정하기 위해 사용된다. 러시아에서는 데이터 물질의 구조 체계화 A. M. Butlerov (1861). 요소의 특성의주기적인 변화의 개시를 통해 얻어지는 화학 결합 이론의 발전. 저자 - 다른 뛰어난 러시아어 화학자 D. I. 멘델레예프. 그것은 화학적 화합물의 요소와 다른 특성의 가수들은 주기율표에서 점유 위치에 의해 결정되는 것으로 판명되었다.

원자가 화학 결합의 그래픽 표시

시각화 분자의 가능성 - 원자가 이론의 확실한 장점 중 하나. 최초 모델은 1860 년에 등장, 1864 년 이후 사용 된 구조식 내부 둘레 화학적 마크를 표시한다. 심볼 사이 대시 원자 나타낸 화학 결합을, 라인의 수는 원자가와 동일하다. 그 같은 년, 최초의 sharosterzhnevye 모델 (왼쪽 참조하십시오. 사진)되었다. 1866 년 Kekule 그는 자신의 교과서 "유기 화학"에 포함 된 사면체의 형태로 탄소 원자의 입체 패턴을 제안했다.

화학 원소의 원자가하고, 이후 1923 년 그의 작품을 발표 G. 루이스에 의해 연구 관계의 출현 전자의 발견. 그래서 부정적인라는 원자 껍질의 일부 작은 입자를 충전. 저서 루이스 원자가 전자의 디스플레이 화학 기호의 네 가장자리 지점을 사용했다.

수소와 산소 원자가

생성 이전 의 주기율표 화합물의 화학 원소의 원자가가 공지되어있는 원자와 비교 하였다. 수소와 산소를 기준으로 선정 하였다. 또 다른 화학적 요소 중 H 원자의 특정 개수의 대체 및 O. 끌린다

이와 같이, 속성은 수소 (두 번째 원소의 원자가는 로마 숫자로 지정된다)와 가의 화합물을 측정 하였다 :

• 염산 - 클로로 (I) :
• H ₂ O - 산소 (II);
• NH ₃ - 질소 (III);
• CH ₄ - 탄소 (IV).

K ₂ O, CO, N ₂ O _{3의 SiO2의 산화물,} SO _3가 금속의 원자가에 의해 결정하고, 원자 번호 부착 O. 두배 산소 비금속 얻어진 값을 다음 K (I), C ( II), N (III) , 실리콘 (IV), S (VI).

화학 원소의 원자가를 확인하는 방법

일반적인 전자 쌍 화학 결합의 형성의 법칙이 있습니다 :

• 일반적인 수소 원자가 - I.
• II - 정상적인 산소 원자가.
• 비금속 원소 - 저급 원자가 상기 식 (8)에 의해 결정될 수있는 경우 - 그들은 주기율표에있는기를 №. 이 그룹의 수에 의해 결정 될 수 있다면, 더 높은.
• 서브 그룹의 측면 요소에 대한 최대한의 원자가는 주기율표의 그룹의 수와 동일하다.

화학식 I의 화합물의 화학 원소의 원자가의 결정은 다음과 같은 알고리즘을 사용하여 수행된다 :

1. 요소 중 하나에 대한 화학적으로 친숙한 알려진 값 위에 기록. 예를 들어, Mn은 ₂ O ₇ 산소 원자가 II이다.
2. 분자 내에 동일한 화학 소자, 2 × 7 = 14 원자의 수의 원자가 곱해야 합계 값을 계산한다.
3. 이 알려지지 않은 두 번째 원소의 원자가를 결정한다. 나누기 장에서 얻은. 2 값을 분자 중에 망간 원자의 개수에 의해.
4. 14 : 2 = 7. 높은 망간 산화물의 원자가 - VII.

영구 변수 원자가

수소와 산소 원자가 값은 다르다. 육가 - 예를 들어, H ₂ S의 화합물은 황 SO 화학식 _3에서와 같이 2 가의. 일산화탄소는 산소, CO 및 CO ₂ 가스와 반응. 상기 제 1 화합물은 C II의 원자가이고, 두 번째로 - IV. 메탄 CH _4에서 동일한 _값.

대부분의 요소는 상수 및 변수 원자가, 예를 들면, 인, 질소, 황을 나타내지 않는다. 이러한 현상의 주된 원인의 탐색은 화학 결합, 원자가 껍질의 전자의 개념, 분자 궤도 이론되었다. 원자 및 분자의 총수의 구조의 설명으로 얻어지는 동일한 성질의 상이한 값의 존재.

원자가의 현대 개념

모든 원자는 음전하를 띤 전자에 의해 둘러싸여 긍정적 인 핵으로 구성되어있다. 그들이 형성 외부 쉘은 미완성입니다. 완성 된 구조물은 8 개 개의 전자 (옥텟)을 포함 가장 안정하다. 에너지 적으로 유리한 조건 원자에 공통 전자쌍 결과와 화학 결합.

프로세스가 통과하기 쉽게인지에 따라 - 화합물의 형성을위한 규칙은 껍질 또는 전자가 짝 반동 수신함으로써 완료된다. 원자에는 쌍을 갖지 않는 화학 결합 대상 입자의 형성을 제공하는 경우, 결합 그것에 부대 전자만큼 형성한다. 현대의 개념에 따르면, 화학 성분의 원자의 원자가 - 공유 결합의 특정 수를 생성하는 능력이다. 각 원자는 두 전자쌍의 형성에 관여하기 때문에, () - 예를 들어, 분자 내에, H ₂ S는 유황, 황화 수소 원자가 II를 취득한다. 부호는 "-"더 많은 전기 음성 요소에 전자 쌍의 매력을 나타냅니다. 가수의 값 전성 적어도 "+"추가한다.

도너 - 억 셉터기구는 하나 개의 전자 소자의 쌍과 다른 자유 원자가 궤도의 과정에 참여하는 경우.

원자의 구조의 원자가의 의존성

그것은 화학 원소의 원자가 물질의 구조에 따라, 실시 예 탄소 및 산소에 대해 고려한다. 주기율표 탄소 원자의 기본 특성의 개요를 제공한다 :

• 화학 기호 - C;
• 항목 번호 - 6;
• 핵 요금 - 6;
• 핵에 양성자 - 6;
• 전자 - 6 쌍, 2 2 형성되는 외부 (4)를 포함 -을 부대.

탄소 원자 monoookside CO 두 결합을 형성하는 경우, 그 사용은 6 네거티브 입자를 공급한다. 4 개 형성된 외부 음극 입자 쌍 필요 옥텟을 획득. 메탄 - (+) 탄소 이산화물 IV의 (+) 및 IV의 원자가를 갖는다.

산소 서수 - 8, 원자가 껍질 여섯 개 전자 그 중 2 개가 쌍을 형성하는 화학 결합과, 다른 원자와의 상호 작용에 관여하는 구성. 일반적인 산소 원자가 - II (-).

가의 산화 상태

많은 경우에이 용어는 "산화 정도"를 사용하는 것이 더 편리합니다. 그래서 모든 전자가 더 높은 값 elektroootritsatelnosti (EO)가 바인딩 요소에 이동 한 경우에 취득 할 전하 원자했다. 간단한 물질의 산화 수는 0이다. 산화에 의해 더 EO는 요소를 추가 "-"기호, 적은 전기 음성 - "+"를. 예를 들어, 일반적인 산화 및 이온의 주 그룹 금속은 "+"의 부호와 동일한 번호를 충전한다. 대부분의 경우에서 동일한 화합물에서 원자의 원자가 산화 상태 수치 일치한다. 때만 EO 아래 요소보다 전기 음성 원자 양극 산화 상태와 상호 작용 - 제외. "원자가"의 개념이 종종 분자 구조의 물질에 적용된다.