전해질의 특성. 강하고 약한 전해질. 전해질 - 그것은 무엇인가?

우수한 전기 도체 - 금, 구리, 철, 알루미늄, 합금. 그들과 함께, 비금속 재료 용 해물과 같은 전도성 특성을 가지고 수용액의 큰 그룹이있다. 이것은 강한 염기, 산, 염 일부는 집합 적 "전해질"이라고 함. 이온 전도도는 무엇인가? 우리가 일반적으로 전해질 물질이 무엇인지 살펴 보자.

어떤 입자는 전하를 운반?

전 세계적으로 다른 도체와 절연체의 가득 차있다. 고대부터 알려져 몸과 물질의 이러한 속성. 그리스의 수학자 탈레스는 (그리스어로 - "전자")를 황색 경험을했다. 실크에 바르고, 과학자들은 중력 머리, 양모 섬유의 현상을 관찰했다. 나중에는 황색 절연체 것으로 알려졌다. 이 문제에 전하를 수행 할 수없는 입자가 없습니다. 좋은 도체 - 금속. 전자 - 그들의 구조의 원자는, 플러스 이온과 자유, 미소 한 대상 입자를 제시한다. 전류가 전달 될 때 그들은 전송 요금을 제공합니다. 건조 형태로 강한 전해질은 무료로 입자를 포함하지 않습니다. 그러나 용해 및 파괴 된 결정 격자 편광 공유 결합을 용융 할 때.

물, 비 전해질과 전해질. 용해는 무엇입니까?

지불 또는 전자 부착, 금속 및 비금속 원소의 원자 이온으로 변환된다. 결정 격자에서 그들 사이에 매우 강한 연관성이있다. 용해 또는 이온 성 화합물의 용해는, 예를 들면, 염화나트륨, 그 파괴에 이르게. 아무 관련 극성 분자 또는 자유 이온, 그들은 물과의 상호 작용에서 발생한다. XIX 세기의 30 이거 야에서 마이클 패러데이는 어떤 물질의 솔루션은 전기를 전도 것을 발견했다. 과학자는 과학 등의 중요한 개념 도입 :

• 이온 (대전 입자);
• 전해질 (제 일종의 전도체);
• 음극;
• 양극.

완전히 이온의 출시와 함께 파괴 강한 전해질, 결정 격자 - 연결이 있습니다.

이 불용성 물질과 분자 형태로 저장되는 것과, 예를 들어, 설탕, 포름 알데히드. 이러한 화합물은 비 전해질 불린다. 이를 위해, 하전 입자의 형성에 의해 특징으로한다. 약한 전해질 (탄산, 아세트산, 수산화 암모늄 및 기타 물질)의 작은 이온을 함유한다.

전기 분해의 이론

그의 작품에서, 스웨덴의 과학자 S 아헤니어스 (1,859에서 1,927 사이)는 패러데이의 결론에 근거했다. 더 러시아 연구원 I. 발 뒤꿈치와 B. Kistyakovsky의 이론의 위치를 명확히. 그들은 용해 및 용융 형태의 이온이 모든 물질과 전해질 만 할 것으로 나타났다. S 아헤니어스의 해리는 무엇입니까? 이 용액 및 용융물에 대전 입자를 일으킨다 분자의 파괴이다. 주된 이론적 위치 S 아헤니어스 :

1. 염기, 산, 염 용액은 해리 된 형태이다.
2. 가역적 이온 강한 전해질로 해리.
3. 약한 형태 작은 이온.

인디케이터 해리의 정도 (대개 백분율로 표시) 에이전트는 이온으로 분해 분자수와 용액 중의 입자의 총 개수의 비율이다. 전해질은, 강한 경우 약 30 % 이상이 파라미터의 값 - 3 % 미만.

전해질의 특성

이론적 결론 S 아헤니어스 러시아 과학자에 의해 실시 솔루션 및 용융에 물리적, 화학적 프로세스의 최근 연구를 보완. 기지와 산의 설명 속성을 받았습니다. 전자는 양이온 용액에서 검출 될 수있는 화합물에만 금속 이온을 포함하는 음이온은 입자는 OH이다 ^-. 분자 산은 음이온 잔기 및 수소 양성자 (H ^{+의)에 속한다.} 용액 중의 이온의 이동 및 용융 - 혼란. 당신이 체인을 수집해야하는 실험의 결과가 포함 고려 탄소 전극 및 일반 전구. (- 전해질 처음 두) 염화나트륨, 설탕 및 아세트산 : 다른 물질 용액의 전도도를 확인한다. 전기 회로는 무엇인가? 이 전류 소스와 도체는 상호. 경우 폐회로 전구 식염수 밝게 지속된다. 이온의 이동은 질서를 취득한다. 음이온은 양극과 양이온에 관한 - 네거티브.

이 과정에서, 아세트산 전입자 소량 포함된다. 설탕은 전해질이 현재 조회하지 않습니다하지 않습니다. 이 용액에 전극의 절연 층이 될 것입니다 사이에 빛이 점등되지 않습니다.

전해질 사이의 화학적 상호 작용

때 배수 액체 전해질의 행동을 관찰 할 수있다. 이러한 반응의 이온 방정식 무엇입니까? 간의 화학적 상호 작용의 예를 고려 염화 바륨 과 질산 나트륨을 :

2NaNO BaCl ₃ + ₂ = + 2NaCl + 바 (NO _{3) 2.}

전해질은 화학식 이온 형태로 작성 될 수있다 :

^{2Na를 + 2NO + 3 + 2 + 바} + 2Cl - = + 2Na를 2Cl + - + 바 2+ + 2NO 3-.

촬영 반응 물질 - 강한 전해질. 이 경우, 이온의 조성은 변화하지 않는다. 사이의 화학적 상호 작용 전해액 세 가능한 경우 :

1. 제품은 불용성 물질 인 경우.

분자 식 : 나 ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = ₄ + 2NaCl BASO.

우리는 이온의 형태로 전해질의 구성을 쓰기 :

^{+ +} 2Na를 SO ₄ + ^{2 + 2 +} 바 2Cl ^- BASO = _{4 (백색 침전물)} ⁺ 2Na를 + 2Cl ^-.

그 결과 제품의 2. 한 - 가스.

반응 생성물 중 3. 약한 전해질이다.

물 - 가장 약한 전해질의 하나

화학적으로 순수한 물 (증류수) 전류를 조회하지 않습니다. 그러나 그 구성에 대전 된 입자의 수가 적은. 이 양성자 H ⁺ 음이온 및 OH ^-. 해리는 물 분자의 무시할 수를 겪는다. 거기 값 - 물 이온 제품 25 ℃에서 일정 그것은 당신이 OH H ^+의 농도를 알고 할 수 있습니다 ^-. 산성 용액에서 우세한, 수소 이온, 알칼리 수산화물 이상의 음이온. H ^+의 동일한 양 OH - 중립 ^-. 매체는 또한 용액의 pH 값 (PH)을 특성화. 그것은 더 수산화 이온이 존재하는 이상이다. 중간 6.7 근처의 pH 범위에서 중립이다. H ^+의 존재 하에서 OH 및 ^- 그 컬러 표시 물질을 변경 리트머스, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지 등이있다.

솔루션 및 전해질의 용융의 특성은 널리 산업, 공학, 농업과 의학에 사용됩니다. 뛰어난 과학자들에 의해 마련 과학적 근거는 소금, 산과 염기로 구성되어있는 입자의 행동을 설명합니다. 이러한 솔루션은 다수의 이온 교환 반응이 일어난다. 그들은 많은 산업 공정, 전기 화학, 전기 도금에 사용됩니다. 살아있는 존재의 프로세스는 용액에서 이온 사이에 발생한다. 대전 입자 (나트륨, 칼륨, 마그네슘, 염소, 인, 등)의 형태 불가결 원자와 분자의 형태로 많은 독성 금속 및 비금속.