르 샤 틀리에의 원리 : 18 세기의 과학적 돌파구

르 샤 틀리에의 원리의 존재 사실은 많은 사람들이 학교에서 알고있다. 그러나 몇 가지 이해하고 정확하게 잘 알려진 원칙이 무엇인지 설명 할 수있다.

프랑스어 과학자는 1884 년 법의 동적 평형에 대한 세계 말했다. 19 세기 말의 경우, 발견은 매우 중요하고 즉시 과학계의 관심을 끌었다. 그러나 때문에 반 세기 전에 국제 과학 협력의 부족, 르 틀리에의 과학적인 돌파구는 자신의 나라를 알고 있었다. 1887 년, 외부 조건의 변화 화학 평형의 변위, 프랑스 오픈 브리핑에서-으로 독일 과학자 칼 페르디난드 브라운은 독립적으로, 같은 과학적 법칙을 발견했다. 브라운 - 우연히,이 원칙은 종종 르 틀리에의 원리라고하지 않습니다.

그래서 르 틀리에의 원리는 무엇인가?

균형의 시스템은 균형을 유지하고 외부의 힘, 요인과 조건에 대응하기 위해 항상 치열하다. 화학, 열, 기계, 전기 :이 규칙은 모든 시스템 및 모든 프로세스에 적용됩니다. 르 샤 틀리에의 원리 특히 실제 중요한 것은 화학 반응 되돌릴 수하는 것입니다.

반응 속도에 대한 온도의 영향은 열 효과에 의해 반응의 유형에 직접 의존한다. 증가함에 따라 온도는 흡열 반응쪽으로 평형 변화를 관찰 하였다. 온도를 낮추면, 각각 발열 반응 향해 화학 평형의 변화로 리드. 그 이유는 외부 요인에 덜 의존 상태로 평형 외력을 주입 시스템 중에 실제로 알 수있다. 평형 상태의 흡열과 발열 공정 의존성 반트 호프에 의해 표현된다 :

V2 = V1 *에서의 Y (T2-T1) / 10

상기하면 V2 - 인 화학 반응 속도 변경된 온도에서 V1 - 초기 반응 속도, Y - 온도차의 표시.

스웨덴어 과학자 레니 우스 온도에서 반응 속도의 공식 지수 의존성을 산출했다.

- K는 E • 전자 (-E (RT)) = 활성화 에너지, R - 기체 상수 (universal gas constant)은, 시스템의 온도를 T-. A 값은 상수이다.

물질이 적은 부피를 차지 방향으로 압력이 증가 관찰 화학 평형 이동한다. 반응 생성물의 출발 물질 큰 볼륨의 볼륨은, 평형은 시작 구성 요소를 향해 이동합니다. 볼륨 반응물의 반응 생성물의 양을 초과하면, 따라서, 평형은 생성 된 화학적 화합물을 향해 이동한다. 이 가스의 각 몰은 정상 조건 하에서 동일한 부피를 차지하는 것으로 가정한다. 그러나 시스템의 압력의 변화는 항상 영향을주지 않습니다 화학적 균형을. 르 샤 틀리에의 원리는의 부가 반응 것을 보여준다 불활성 기체 압력을 변경하지만, 시스템이 평형 상태에있다. 이 반응 반응물과 관련된 크게에만 압력에서 (헬륨이 더 자유 전자가 없습니다, 시스템의 물질과 반응하지 않음).

반응에 첨가하는 물질의 특정 양이 적은 물질이되는 과정의 측에 평형 시프트 이끈다.

동적 평형이다. 그것은 "깨진"자연스럽게 반응하는 과정에서 "정렬"입니다. 예를 통해이 상황을 설명한다. 수소화 브롬 용액을 형성 브롬 산. 너무 많이, 부피가 monomolecule 수소 브롬의 총 금액을 초과하는 최종 제품이 형성되는 시간이 온다, 반응 속도가 느려집니다. 시스템에 추가 수소 또는 브롬 인 경우, 반응이 역방향으로 진행한다.