몰랄 농도. 그것은 몰 및 몰랄 농도를 무엇을 의미합니까?

어금니와 몰랄 농도는 비슷한 이름에도 불구하고, 값이 다릅니다. 주된 차이는 용매의 중량 동안 몰랄 농도 계산을 결정하는 단계에서, 검출 몰 농도와 같은 용액의 부피에 대한이 이루어진다이다.

솔루션과 용해도에 대한 일반 정보

조성으로 서로 독립된 다수의 구성 요소를 포함하는 균질 한 참 용액 호출 시스템. 그 중 하나는 용매이고, 나머지는 거기에 용해 된 물질이다. 용매 용액 대부분의 물질로 간주된다.

용해도 - 그것은 개별 원자, 이온, 분자 또는 입자의 형태 인 솔루션 - 다른 물질과 물질은 균질 한 시스템을 형성한다. 농도 - 용해도 측정.

따라서, 물질의 용해도는 용매의 부피에 걸쳐 기본 입자의 형태로 균일하게 분배 될 수있는 능력이다.

다음과 같이 진정한 솔루션 분류된다 :

• 용매의 종류에 의해 - 비수 물;
• 용질의 종류에 의해 - 가스 용액, 산, 알칼리, 염 등.;
• 전류와 상호 작용 - 전해질 (도전율이 물질) 및 비 전해액 (도전성 수없는 물질);
• 농도 - 희석하고, 농축시켰다.

농도 및 발현 수단

일정량 (중량이나 용적) 용매에 용해 된 물질의 농도 콜 함량 (중량), 또는 전체 용액의 부피 정의한다. 그것은 다음과 같은 유형의 발생 :

1. (%로 표시) 관심의 농도 - 그것은 용질의 많은 그램이 용액 100 g에 포함하는 방법을 알려줍니다.

2. 몰 농도 - 용액 1 리터 당 그램 몰 수이다. 이는 그람 분자 물질의 용액 1 리터에 함유 얼마나 나타낸다.

3. 일반적인 농도 - 용액 1 리터 당 그램 당량 수있다. 그것은 1 리터의 용액에서 용질의 그램 등가물을 포함 얼마나 많은 나타냅니다.

4. 몰랄 농도는 용매 1 kg 당 양으로 용질의 몰 개수를 나타낸다.

5. 용액의 역가 1 밀리리터에 용해 된 용질 (g)에 콘텐츠를 결정한다.

어금니와 서로 다른 몰랄 농도. 개인의 특성을 고려하십시오.

몰 농도

이를 결정하기위한 공식 :

CV = (V / V를) 상기

V - 용해 물질의 수 몰;

V - 솔루션 리터 ^m3의 총 ^부피.

예를 들어, "H _(2)의 0.1 M 용액 SO _4"와 같은 1 리터의 용액에 황산 본 0.1 몰 (9.8 g) 인 것을 나타낸다 .

몰랄 농도

당신은 항상 계정에 몰랄 및 몰 농도는 완전히 다른 의미를 가지고 있다는 사실을 고려해야한다.

몰랄 무엇 용액의 농도는? 를 결정하는 공식은 다음과 같다

CM = (의 v / m)

V - 용해 물질의 수 몰;

m - 용매의 질량, kg.

예를 들어, 0.2 M NaOH 용액을 녹화 물 1kg 0.2 몰의 NaOH를 용해시켜 (이 경우, 용매 임) 것을 의미한다.

계산에 필요한 추가 공식

몰랄 농도를 계산하는 많은 보조 정보를 위하여 요구 될 수있다. 다음과 같은 주요 문제를 해결하는 데 유용 할 수 수식이다.

물질의 사용량은 ν 원자, 전자 분자, 이온 또는 다른 입자가 그것의 소정 개수를 실현.

V = m / M = N / N A = V / V의 m, 여기서

• m - 화합물, g 또는 kg의 질량;
• M - 몰 질량, g (또는 kg) / 몰;
• N - 구조 단위 수;
• _n은 - 물질, 아보가드로 정수 1 몰 구조 단위의 수 : ^6.02. 10 ²³ 몰 ^{- 1;}
• V - (L) m 또는 ^(3)의 총 ^체적;
• V의 _m - 몰 부피, 리터 / ^m3 몰 / 몰.

다음과 같이 마지막 계산 :

V의 _m = RT / P,

• R - 상수 8.314 J / (몰 ^K.);
• T - 가스 온도, K;
• P - 가스 압력 아빠.

몰 농도와 몰랄 농도위한 목적의 예. 작업 №1

500 ㎖를 수산화 칼륨 용액의 몰 농도를 결정한다. 중량 KOH 용액 20g과 같다.

정의

수산화 칼륨의 몰 질량은 다음과 같습니다

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56g / 몰.

우리는 많은 기대 수산화 칼륨 용액에 포함되어 있습니다 :

ν (KOH) = m / M = 몰 56분의 20 = 0,36.

우리는 용액의 부피는 리터로 표현되는 고려 :

500 ㎖ = 500/1000 = 0.5 리터.

수산화 칼륨의 몰 농도를 결정

CV (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,72 = 0.5 몰 / 리터이다.

작업 №2

정상적인 조건 하에서 어떤 유황 산화물 (IV) (즉, P = 101,325 (PA) 및 T = 273 K 일 때) 5- 리터 용적의 2.5 몰 / ℓ의 농도로 아황산 용액을 제조하기 위해 수행해야 하는가?

정의

우리는 정의 아황산 용액에 포함을 :

ν (H ₂ SO _3)은 Cv 값 (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (용액) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 몰 =.

아황산 방정식 영수증은 다음 형태를 가진다 :

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

이에 따라 :

ν (SO _2)의 ν = (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 몰.

가스 1 몰 정상적인 조건 하에서 22.4 리터의 전방 유황 산화물의 부피가 명심 :

V (SO _2)의 ν = (SO ₂₎ ∙ = 22,4 12,5 22,4 ∙ = 280리터.

작업 №3

용액 중의 NaOH의 몰 농도를 결정하는 경우의 중량 분율 25.5 % 이상, 및 1.25 g / ㎖의 밀도.

정의

1리터 부피의 시료 용액으로 받아 그 질량을 결정 :

m (용액) = V (용액) ∙ P (용액) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250g.

우리는 체중 알칼리에 의해 샘플의 많은 기대 :

m (NaOH로) = (m ∙ w (용액)) / 100 (%) = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319g.

몰 질량의 수산화 나트륨 같음 :

M _NaOH를 23 + 16 + 1 = 40 ㎍ / 몰 =.

로 우리는 기대 수산화 나트륨이 샘플에 포함되어 있습니다 :

V (NaOH로) = m / M = 40분의 319 = 8 몰.

알칼리의 몰 농도를 결정

CV (NaOH로) = V / V = 8/1 = 8 몰 / 리터이다.

작업 №4

물 (100 그램)에서 염 염화나트륨 10g을 용해시켰다. 용액 (몰랄 농도) 농도의 집합.

정의

염화나트륨의 몰 질량은 동일하다 :

M _{NaCl을 23} + 35 = 58g / 몰 =.

솔루션에 포함 된 수의 NaCl :

ν (염화나트륨) = m / M = 몰 58분의 10 = 0.17.

이 경우, 용매는 물이다 :

상기 용액에 물 = 100/1000 = 0.1 kg의 H ₂ O 100 그램.

용액의 몰랄 농도는 동일 할 것이다 :

CM (염화나트륨)는 V (염화나트륨) / m (물) = 0.17 / 0.1 = 1.7 몰 / kg을 =.

작업 №5

15 %의 NaOH 알칼리 용액의 몰랄 농도를 결정한다.

정의

15 %의 알칼리 용액은 용액의 매 100 그램의 NaOH 15g 및 85g의 물을 함유한다는 것을 의미한다. 또는 용액의 각 100kg의 즉, 15kg의 NaOH를 85kg과 물을 갖는다. 이를 제조하기 위해서는, 알칼리 85g (kg) H ₂ O 용해 15g (kg)에 필요하다.

몰 질량은 수산화 나트륨 :

M _NaOH를 23 + 16 + 1 = 40 ㎍ / 몰 =.

이제 우리는 솔루션에 수산화 나트륨의 양을 찾을 수 있습니다 :

ν = m / M = 40분의 15 = 0.375 몰.

kg 체중 용매 (물) :

H ₂ O = 1,000분의 85의 85g = 용액 중 0.085 kg의 H ₂ O.

그 후 몰랄 농도 측정 :

CM = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 몰 / kg.

이러한 일반적인 문제에 따라 해결 될 수 있고, 다른 대부분의 몰랄 농도와 몰 농도를 결정한다.