알칼리 -이 기본 아닌지? 속성은 무엇인가?

어떤 산 또는 그의 염, 가장 잘 알려져 있습니다. 거의 모든 음식이 신선하고 맛이 보인다없이 식초의 병을 들고 나 생활 음식에 사용하지 않는 사람을 찾기 어렵습니다. 그러나 잿물 무엇? 이 기준과 동일하거나하지? 어떤 산에서가 다른 점은? 이러한 질문은 사람이 그 루터 기 때문에 자신이 한 번 학교에 있던 지식을 새로 고침 할 수 있습니다.

알칼리 -이 무엇입니까?

화학라는 수산화물에 물과 금속 화합물로 시작합니다. 이 유형, 암모늄, 알칼리 금속 또는 물질의 알칼리 토류 금속, 알칼리로 알려져있다. 차례로,베이스 ^- 다른 음이온 ^- 수산화 이온 ^(OH) 이외에, 전해질에 포함된다. 어떤 용해 기지 - 따라서, 우리는 알칼리 말할 수 있습니다. 이러한 금속 수산화물을 형성 할 수도 서브 그룹 IA 및 IIA (칼슘 들어오는 것). 이러한 화합물의 예로는 잿물 나트륨 (NaOH로 수식), 소듐 bariat (BA (OH) _2), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 세슘 (CsOH) 등이 될 수있다 그들은 높은 흡습성을 특징으로 단색 흰색 물질을 나타냅니다.

등록 알칼리

이러한 화합물의 물에 용해은 상당한 발열을 수반한다. Ia 족에서 강한 알칼리 - 수산화 세슘 및 IIA 족 - 수산화 라듐. 약한 연결이 유형의 예로 작용할 수 암모니아 와 소석회. 가성 알칼리 에탄올 및 메탄올에 용해된다. 고체 상태에서 모든 물질은 공기와 이산화탄소로부터 물을 흡수하여 천천히 탄산염으로 변환. 이 기능은 자주 업계에서 사용되는 - 알칼리의 가장 중요한 특성은 아세트산 염과의 반응의 결과로서 형성한다는 것이다. 이러한 연결을 통해 전류를 통과 할 수 있기 때문에 그들은 종종 전해질로 사용됩니다. 알칼리 산화물 또는 염화물의 반응에 의해 전기 분해하여 제조 알칼리 금속을 물로한다. 업계는 일반적으로 첫 번째 방법을 사용하며, 두 번째는 주로 소석회를 생산하는데 사용된다. 알칼리 환경에서, 지방 용해하고,이 속성 널리 비누 제조에 사용된다. 기지의 숫자는 식물과 파괴 할 수있다 , 동물 조직을 피부를 자극하고 옷을 파괴한다. 특정 알칼리 금속 (예컨대, 알루미늄)와 반응하고, 부식 강재를 보호 할 수있다. 이들은 가열에 내성 - 용융하게 끓게 될 수 수산화 나트륨이지만 분해하지 않을 것이다. 이는 (예를 들어,은 수산화) 실온에서도 분해 일부의 알칼리 불용성 염기 매우 다르다. 뿐만 아니라 산으로, 이러한 물질은 큰 관심과 안전 권고 사항의 준수에 대한 높은 요구를 필요로한다. 잿물로 작업 할 때 눈 보호는 일반적으로 안경을 착용. 을 유지하는 유일한 특수 선박에 허용되는 - 맞지 않는 선박을 마시는.