알칼리 금속

알칼리 금속 - 프란, 세슘, 루비듐, 칼륨, 나트륨, 리튬 - 그렇게 때문에 사실이라고 물과 반응하여 알칼리 형태. 때문에 이들 원소를 반응하는 능력이 높은 미네랄 오일 또는 등유 층 아래에 저장되어야한다. 이들 화합물의 대부분이 활성 프란 여겨진다 (방사성).

알칼리 금속 - 부드러운 물질은 빛 색상. 그들의 갓 잘라 표면 특성 광택이있다. 알칼리 금속은 용융 및 저온에서의 종기는 높은 열 및 전기 전도성을 갖는다. 또한 낮은 밀도를 가지고있다.

알칼리 금속의 화학적 성질

물질 화합물은 산화 (고유) 한 정도를 나타내는 강한 환원제이다. 원자량의 알칼리 금속의 증가 및 환원 능을 증가했다. 거의 모든 화합물은 물에 용해하고, 그들이 자연에서 이온이다.

적당한 가열 알칼리 금속 공기 발화. 수소와 결합하여 염 같은 물질을 수 소화물을 형성한다. 연소 생성물은 일반적으로 과산화물 있습니다.

알칼리 금속 산화물을 황색 고체 (루비듐, 칼륨 산화물), 백색이다 (나트륨 산화물 , 오렌지 (산화 세슘) 색상 및 리튬). 이러한 산화물은 물, 산, 산소, 산 및 양쪽 성 산화물과 반응 할 수있다. 이러한 기본 특성은 모두 고유하고 뚜렷한 성격을 가지고있다.

알칼리 금속 옥사이드 - 분말 황색 백색. 이들은 이산화탄소 및 일산화탄소 가스, 산, 비금속, 물과 반응 할 수있다.

알칼리 금속 수산화물, 물, 백색 고체의 가용성이다. 이들 화합물에서 알칼리 (충분히 밝은) 기본 특성을 나타낸다. 물 증가 프란츠 력 및 용해도 정도 리튬 염기. 수산화물은 충분히 강한 전해질을 고려했다. 그들은 염과 반응 양성 수산화물 및 산화물, 특정 비 - 금속, 산성 산화물. 리튬 화합물을 제외하고 나머지 열 안정성을 나타낸다. 하소 수산화 리튬은 물과의 산화물로 분해된다. 화합물 대사 반응의 숫자의 수성 클로라이드 용액의 전기 분해에 의해 수득되는 방법. 수산화물 반응 성분 (또는 산화물) 및 물에 의해 또한 제조.

거의 (특정 리튬 염은 제외)의 모든 기재 금속 염은 물에 잘 용해된다. 약산에 의해 형성, 생리 식염수 용액으로 인해 강한 산 가수 분해되지 형성된 염의 가수 분해 반응 매질 (알칼리)을 갖는다. 일반 염 돌이 (나트륨) 염, 실리케이트 접착제 (물 유리), 질산 칼륨, bertoletova 염, 과망간산 칼륨, 통 소다, 소다회 등.

알칼리 화합물 모두는 화염의 색을 변경하는 기능을 갖는다. 그것은 화학 분석에 사용됩니다. 나트륨 백탁 핑크 - - 루비듐, 바이올렛 레드 - 옐로우 세슘 칼륨 이온 - 따라서, 화염 카민은 바이올렛, 리튬 이온 레드 염색.

때문에 모든 알카라인 전지는 가장 강력한 환원제 있다는 사실에, 그들은 전기 분해에 의해 용융 염을받을 수 있습니다.

알칼리 금속의 사용

요소는 인간 활동의 다양한 분야에 사용된다. 예를 들어, 세슘은 광전지에 사용된다. 베어링 합금 촉매 리튬로서 사용된다. 나트륨 냉매로 가스 방전 램프, 원자로에 존재한다. 연구 활동은 루비듐을 사용한다.