열역학 제 2 법칙

도 이른 시간에 열 분배 패턴이 발견되었다 : 열 자발적 덜 가열하려면 높은 온도로 가열 된 본체로부터 이동시킬 수있다. 두 번째 열역학의 법칙, 이 과정을 설명 실험에 의해 발견되었다. 처음으로 식별의 1824 S 카노트, 프랑스 엔지니어에 설명 된 방법과 어떤 조건 시간의 기계에 유용한 작업에 전달 불에서. 독일의 과학자 루돌프 클라우 지우스에 기초하여 XIX 세기의 한가운데에 지금 열역학 제 2 법칙으로 알려져 규칙을 공식화. 그것의 본질은 높은 온도와 몸에 열 전달이 외부 전원 공급 장치에 의해 보상해야 즉 열이 결코 자발적으로 덜 가열에서 더 가열 몸에 간다 없다는 것입니다. 예를 들어, 냉동 시스템. 나중에, 윌리엄 톰슨과 다른 과학자들은 법의 문구를 명확히한다.

이 원칙은 루돌프 클라우 지우스의 치료에보다 더 광범위한 이해되어야한다. 열로, 예를 들어, 변환 작업을 가져 가라. 이것은 제조 될 수 마찰력. 이 작품은 모든 여분의 노력과 보상없이 완전히 열로 변환됩니다. 그 자체로 재 변환 불가능합니다. 작업으로 인한 열 변환은 - 그것은 특별한 인위적으로 배열 조건을 필요로하는 인공적인 과정, 즉이다.

일반적으로, 열역학 제 2 법칙은, 원리 및 자연적인 과정의 흐름 방향을 제형. 그것으로부터 진행하여, 다수의 디바이스의 동작에 의해 설명 될 수있다. 따라서, 열 엔진 teplootdatchika에서 방열판으로 - 열이 냉각 부에 고온에서 전송되는 온도차에 의해 동작한다. 이 경우, 장치의 효율은하지 백퍼센트 될 수 있습니다. 즉, 모든 열의 작업으로 변환되어 있지만, 그것의 유일한 부분. 이것은 부분적으로 만들 수있는 사실을 설명 할 수있을 영구 운동 기계를 불가능 원칙적으로 (2 차)를. 즉, 완전하고 어떤 보상없이 준수 작업에 열을 설정 할 장치를 발명하지 않았다. 상기 내용을 토대로, 과학자 R 클라우시우스와 W 톰슨 두 번째의 공식 확인 된 열역학의 법칙을. 첫째, 자발적으로 따뜻한 몸에 더 적은 열에서 이동할 수 없습니다 가열; 둘째로, 방열판에 관한 teplootdatchika에서 모든 열이 유용한 작업에 들어가는 것이 아니라 일부만을 포함한다. 일반적으로 위의 반사 몇 가지 유사한 제형도 있습니다. 방열판에 teploperedatchika에서가는, 에너지는 사라지지 않기 때문에 전체 에너지 보존 법칙은 열역학 제 2 법칙에 위배되지 않습니다. 그것을 정의하는 여러 과학자들에 의해 개발이 문서에서 설명하는 몇 가지 주요 포인트로 구성되었다.

분산의 농축 형태의 에너지가 전달 된 경우에 에너지 전환에 관한 공정은 자발적 소문자 만 흐를 수있다. 엔트로피를 절감 할 수있는 능력 - 인간과 생물권, 생태계 모두에 내재 된 가장 중요한 능력 중 하나입니다. 후자 용어는 온도 값 열의 양의 비, 혼돈 척도의 종류를 의미하며, 특정 작업을 수행 할 수있는 시스템의 기능 상실과 연관되고; 시스템의 부피를 변경하거나 에너지 엔트로피가 감소한다.

1865 년, R 클라우시우스 마지막으로 열역학 제 2 법칙을 공식화. 폐쇄계 비평 자발적인 프로세스를 발생할 때 엔트로피는 그 정의에 따라 증가한다.

열역학 제 2 법칙은 생태 피라미드의 소위 원칙에 종속; 또한, 그는 - 생태계의 에너지의 순환의 원리를 설명하는 법 린데의 소스. 그는 자연 프로세스의 본질에서 발생 한 pointedness (무상)를 가리 킵니다. 이에 따라서, 에너지는 열로 변환되어 열 각종 중단되는 결과있는 로우 레벨의 온도 보상에 연결되는 가열 본체로부터 냉각기로 전송 동작의 형태 등에. N.을 "열 죽음". 간단 명료 한 언어를 사용하는 경우, 열역학 제 2 법칙의 본질은 모든 자연, 자연적인 과정은 혼란과 저하를 종료합니다. 이것은 다음의 예에 의해 설명 될 수있다 : 몇 년 동안 집이 호스트없이 떠날 경우, 그것은 점차 감소 붕괴를 시작합니다.