화학 반응의 분류

화학 반응은 그 구조 나 조성의 변화가있는 시간 동안 물질의 변화의 과정이다. 이 과정의 결과로 최종 제품에 물질 또는 시약을 시작 전이이다. 오늘은 아주 명확한 분류 형성 화학 반응을.

식을 사용하여 설명 반응. 화학 반응의 징후

계정 하나 또는 그 이상의 기능으로 촬영 각각의 여러 가지 분류가있다. 예를 들어, 화학 반응은주의를 지불하여 분리 할 수있다 :

• 양 및 반응물과 최종 생성물의 조성;
• 초기 및 최종 물질 (기체, 액체, 고체)의 응집 상태;
• 단계의 수;
• 반응 (이온, 전자) 동안 전송되는 입자의 성질;
• 보온 효과;
• 역방향 반응에 흐르게한다.

이 화학 반응은 일반적으로 화학식 방정식을 이용하여 기록되는 것을 주목해야한다. 방정식의 왼쪽에는 반응물의 조성과 상호 작용의 본질을 설명하고, 오른쪽 당신은 최종 제품을 볼 수 있습니다. 또 다른 중요한 점 - 좌우의 각 원소의 원자 수는 같아야한다. 오직이 방법으로는 관찰 질량 보존의 법칙을.

이미 언급 한 바와 같이, 많은 분류가 있습니다. 그것은 가장 일반적으로 사용에 대해 설명합니다.

조성에 화학 반응의 분류, 초기 및 최종 제품의 수

화합물의 반응 : 그들은하여야 이상의 복합체 물질을 형성하는 결합 이상의 물질. 대부분의 경우,이 반응은 열 방출을 동반한다.

분해 반응 : 초기 반응물이 다소 붕괴 간단한 물질의 공정에서 형성하는 복합 화합물이다. 이러한 반응은 모두 환원하고 원자가를 변경하지 않고 발생할 수있다.

치환 반응 - 복잡하고 단체 간의 상호 작용을 나타냅니다. 화합물의 모든 원자의 치환 과정에서. 도식적으로, 반응은 다음과 같이 표현 될 수있다 :

A = AB + BC + C

복분해 - 두 반응물 구성 부품 사이에서 교환되는 동안 급식 방법. 예를 들면 :

AB + CD = AD + CB

전사 반응 - 다른 한 물질로부터 원자 또는 원자 군을 전사에 의해 특징된다.

가역과 비가역 과정 : 화학 반응의 분류

반응의 또 다른 중요한 특징은 -이 과정을 역전 할 수있는 기회입니다.

그래서 동일한 출발 물질을 형성하는, 서로 상호 작용 등의 가역 반응 생성물이라. 일반적으로이 기능은 반드시 방정식에 표시해야합니다. 이 경우, 수학 식의 좌측 및 우측 부분은 두 대향 화살표를 넣어.

적어도 정상적인 상황에서 - 비가 역적 화학 반응 생성물이 서로 반응 할 수없는 경우.

열적 효과의 화학 반응의 분류

열화학 반응은 두 가지 군으로 분류된다 :

• 동안 방열 (에너지)가 발열 공정;
• 외부 에너지 흡수가 필요 흡열 공정.

기능 단계 및 위상의 수에 화학 반응의 분류

이미 언급 한 바와 같이, 의 응집 상태 물질은 화학 반응의 전체 성능도 매우 중요하다. 이러한 이유로 일반적으로 구분 :

• 반응 가스;
• 반응 용액;
• 사이의 화학 공정 고체.

그러나 초기 및 최종 제품은 항상 집계 중 어느 하나 개의 상태를 참조하지 않습니다. 따라서, 반응과는 분류 단계의 수를 기준으로 :

• 단상 또는 균질 반응 - 그 제품 (대부분의 경우,이 반응은 기체 상 또는 용액 중 발생)과 동일한 상태에있는 프로세스이다;
• 이종 반응 (다층) - 반응물과 최종 생성물의 응집 다른 상태 일 수있다.