의는 원자를 구축하는 방법을 살펴 보자. 이 모델에 독점적으로 수행 될 수 있음을 유념하시기 바랍니다. 실제로 원자는 훨씬 더 복잡한 구조입니다. 그러나 현대의 발전 덕분에 우리는 설명 할 수 있습니다, 심지어 성공적으로의 특성 예측 화학 요소를 (심지어 모든되지 않은 경우). 그래서, 원자의 회로 구조는 무엇인가? 무엇 그는 "만든"?
아톰의 유성 모델
그것은 처음으로 1913 년 덴마크의 물리학 자 닐스 보어에 의해 제안되었다. 이것은 과학적 사실에 근거 원자 구조의 첫 번째 이론이다. 또한, 그녀는 현대적인 주제 용어의 기초를 놓았다. 이는 전자가 태양 주위 행성 같은 원리 원자 주위에 회전 운동을 생성 입자. 보어는 그들이 단지 핵으로부터 일정한 거리에 엄격 궤도에 존재할 수 있음을 제안했다. 왜, 그것을 설명 할 수있는 과학의 위치와 과학자,하지만 같은 모델 potdtverzhdalas 많은 실험을. 코어에 가장 가까운 번호 단위로 시작 정수 사용 궤도를 나타내는. 이러한 모든 궤도는 층이라고합니다. Y 한 전자를 회전하는 수소 원자 하나의 층. 그러나 복잡한 원자보다 수준이다. 그들은 에너지 전자에 가까운 조합 구성 요소로 구분된다. 2 초와 2P - 따라서, 두 번째는 이미 두 개의 하위 레벨이 있습니다. 3S, 3P 및 3D - 세 번째는 세 가지가 있습니다. 등등. 먼저, 다음 긴 하위 레벨의 핵심에 가까운, 그리고 "채워". 그들 각각은 전자의 특정 번호로 촬영할 수 있습니다. 그러나 이것은 끝이 아니다. 각 서브 층은 오비탈로 분할된다. 의 정상적인 생활과의 비교를 보냅시다. 원자의 전자 구름이 도시에 비해. 레벨 -이 거리. 하위 수준 - 개인 주택이나 아파트. 궤도 - 방. 그들 각각에 하나 개 또는 두 개의 전자를 "라이브". 그들은 모두 특정 주소를 가지고있다. 그러한은 원자 구조의 제 1 방식이었다. 그리고 마지막으로, 전자 메일 주소에 대해 : 그들은 "양자"라고 숫자의 집합에 의해 결정됩니다.
아톰의 전파 모델
그러나 시간이 지남에, 행성 모델은 수정되었다. 원자 구조의 제 이론이 제안되어있다. 그것은 더 완벽하고, 당신이 실제적인 실험의 결과를 설명 할 수 있습니다. 첫 번째 물결의 장소에서 제공하는 원자의 모델, 온 슈뢰딩거을. 이미 전자는 입자뿐만 아니라 물결로서뿐만 아니라 그 자체를 나타낼 수 있음을 확립 하였다. 그리고 슈뢰딩거을 무엇을 했습니까? 그는의 파도의 운동 방정식을 설명하는 데 사용 삼차원 공간. 이렇게하면 원자의 전자의 이동 경로 및 특정 지점에서 검출 가능성을 찾을 수있다. 둘 다 이론 결합, 초등학교 입자는 특정 수준, 하위 레벨 및 궤도에있다. 이 모델에서 유사성이 종료됩니다. 하나의 예를 인용 - 궤도의 파동설에하면 전자가 95 %의 확률로 발견 될 영역이다. 남아있는 모든 공간에 5 % 나누었다 결국이 사용 된 용어가 일반적이라는 사실에도 불구하고, 원자의 구조의 기능이 파 모델의 사용과 표현 밝혀졌다.
이 경우의 확률의 개념
왜 용어가 사용됩니다? 1927 년 하이젠 베르크 이제 미립자의 운동을 설명하는 데 사용되는 불확실성의 원리를, 제형. 그것은 보통의 육체에서 자신의 차이를 기반으로합니다. 그것은 무엇입니까? 고전 역학은 사람이 그들에 영향을 미치는 (천체 관측)하지 않는 현상을 관찰 할 수 있다고 가정한다. 객체가 특정 시간에 어디에 이러한 데이터를 바탕으로 우리는 계산할 수 있습니다. 그러나 상황이 마이크로 사업 달라야합니다. 따라서, 예를 들면, 전동 공구 및 입자 비교할 수 없기 때문에 현재 불가능, 그것은 영향을주지 않고 전자를 관찰한다. 이 소립자, 상태, 방향, 속도 및 다른 변수의 위치를 변경하는 것과 리드. 그것은 정확한 사양에 대해 이야기 무의미. 매우 불확정성 원리는 비행기의 핵 주위의 전자의 정확한 궤도를 계산하는 것은 불가능하다라고 우리에게 이야기한다. 우리는 공간의 특정 지역에서 입자를 발견 할 확률을 표시 할 수 있습니다. 즉, 이러한 특징은 화학 원소의 원자 구조를 갖는다. 그러나 그것은 실제 실험에서 단지 과학자 고려되어야한다.
아톰의 조성물
그러나의 전체 사이트 검토에 초점을 맞출 수 있습니다. 따라서, 잘 고려 전자 껍질에 부가하여, 두 번째 구성 요소는 원자핵이다. 그것은 양전하를 띤 양성자와 중성 중성자로 구성되어 있습니다. 우리는 주기율표 잘 알고 있습니다. 각 요소의 수는이 양성자의 수에 대응한다. 중성자의 숫자는 원자의 질량 및 양성자의 수 사이의 차와 같다. 이 규칙의 편차가 될 수 있습니다. 그런 다음 우리는 원소의 동위 원소가 존재하는 것을 말한다. 원자의 회로 구성은 전자 쉘 "둘러싼"이다. 전자의 수는 양성자의 수에 일반적으로 동일하다. 마사 처음보다 마지막으로 약 1840 배 이상, 중성자의 무게와 거의 동일. 상기 코어의 반경은 약 20만분의 1 원의 직경이다. 그 구 형상을 갖는다. 즉, 일반적으로, 화학 원소의 원자 구조이다. 질량과 특성의 차이에도 불구하고, 그들은 거의 같은 모양.
궤도
그렇다 사실에서 원자 구조의 이러한 방식은 그들에 대해 침묵 할 수 없다. 그래서 이러한 종류가 있습니다 :
- 의. 구형 있습니다.
- 페이지. 그들은 팔 체적 또는 스핀들과 유사하다.
- D 및 F. 그들은 거의 공식 언어를 설명하지 복잡한 형태를 갖는다.
전자 각 유형은 각각의 궤도에 위치한 95 %의 확률로 할 수있다. 오히려 추상적 인 수학적 모델보다는 상황의 물리적 현실이기 때문에 제시된 내용은 침착하게 처리해야한다. 그러나이 모두는 분자 심지어 원자의 화학적 성질에 대한 좋은 예측 능력을 갖는다. 핵에서 멀리이 레벨에서, 더 많은 전자가 배치 될 수있다. 따라서, 궤도의 수가 특정 공식을 이용하여 계산할 수있다 : × 2. 여기서 X는 수준의 수입니다. 2X 2 개의 전자 궤도가 최대 수용 할 수 있기 때문에, 그때 궁극적으로는 다음과 같이 그들의 수식이 발견.
궤도 : 기술 데이터
우리는 불소 원자의 구조에 대해 이야기하면, 세 개의 궤도를해야합니다. 그들 모두는 채워진다. 같은 단일 계층의 에너지 궤도. 를 주문하려면 레이어 번호를 추가 : 2 초, 4P, 6D를. 우리는 불소 원자의 구조에 대해 이야기로 돌아갑니다. 그는이 한 S-및 P-계층이있을 것이다. 그는 아홉 개 양성자와 전자의 같은 번호가 있습니다. 첫째, S-한 수준. 이 두 개의 전자. 다음 두 번째의 레벨. 외 전자 2. 5는 p 값이이 채워진다. 여기에 자신의 건물입니다. 다음과 같은 제목을 읽고 나면 당신은 개인적으로 필요한 조치를하고 있는지 확인 할 수 있습니다. 우리가 얘기하면 할로겐 물성 불소를 포함 그들이 동일한 그룹에 있지만, 그들의 특성이 완전히 다르다 것을 주목해야한다. 따라서, 그 비등점 온도가 -188 309도까지의 범위. 그런데 왜 그들은 연합? 화학적 특성에 대한 모든 감사합니다. 모든 할로겐, 대부분의 불소는 우수한 산화 능력을 가지고있다. 그들은 금속과 반응 문제없이 실온에서 자기 발화 할 수 있습니다.
어떻게 궤도를 채우기 위해?
어떤 규칙과 전자의 원칙은 어디에 있습니까? 세 가지 주요 찾아주세요,의 표현은 더 나은 이해를 위해 간소화되었습니다 :
- 적어도 에너지의 원리. 전자는 에너지를 증가의 순서로 궤도를 채우는 경향이있다.
- 파울리 원리. 하나의 궤도는 두 개 이상의 전자를 찾을 수 없습니다.
- 훈트의 규칙입니다. 하나 개의 서브 자유 전자 내에서 첫 번째 궤도를 기입 한 후 쌍을 형성한다.
도움 충전물의 경우에는 주기율표 멘델레예프가 있고,이 경우의 원자 구조 나은 화상의 관점에서 이해 될 것이다. 따라서, 회로 소자의 구성과 실무에서는, 손에 거의 유지하는 것이 필요하다.
예
모든 것이 제 말했다 요약하면, 그것은 원자와 같은 샘플을 만들 수 있으며, 전자가 자신의 수준, 하위 레벨 및 궤도에 분포되어 (즉, 레벨 구성 것입니다). 이를 수식으로 회로 또는 층 등의 에너지 다이어그램을 나타낼 수있다. 여기 자세히 살펴보면 도움에 원자의 구조를 이해하는 아주 좋은 그림이 있습니다. 따라서, 먼저 첫 번째 레벨로 가득. 그 궤도에서 유일하게 하나의 서브 층이있다. 모든 수준은 작은에서 순차적으로 채워집니다. 우선, 싱글 일렉트론의 단일 계층 내의 각 궤도 상에 배치된다. 그런 다음 한 쌍을 만듭니다. 그리고 가용성에 필요한 다른 주제로 전환됩니다. 그리고 지금 당신이 자신을 찾을 수있는 (앞에서 언급 한) 질소, 불소의 구조. 초기에는 조금 어려울 수 있습니다,하지만 당신은 사진에 집중할 수 있습니다. 의는 질소 원자의 선명도와 구조에 대해 생각해 보자. 이과 (전자 껍질을 구성) 전자 동일한 수 (상기 코어를 구성하는 중성자와 함께) (7 개) 양자를 갖는다. 먼저, 첫 번째 레벨들로 채워진. 그 2 개 전자. 그런 다음 두 번째의 레벨이 제공됩니다. 또한 2 개 전자이다. 그들 각각의 궤도 하나입니다 그리고 다른 세는 P-수준에 위치합니다.
결론
당신이 볼 수 있듯이, 원자의 구조 - (당신은 물론, 화학 학교 코스의 위치와 접근하는 경우)와 같은 어려운 적용되지 않습니다. 그리고이 주제를 이해하는 것은 어렵지 않다. 마지막으로 나는 몇 가지 기능에 대해 말하고 싶어. 예를 들어, 산소 원자의 구조에 대해 말하기, 우리는 팔 양성자와 중성자 8-10을 가지고 있음을 알고있다. 모든 자연 평형쪽으로 경향 때문에 개의 비공유 전자가 공유 결합을 형성하는 것을 특징으로하고, 2 개 개의 산소 원자는 분자를 형성한다. 마찬가지로, 다른 형태의 안정한 산소 분자 - 오존 (O 3). 산소 원자의 구조를 알고 적절히 지구상에서 가장 일반적인 물질을 포함하는 화학식 산화 반응 일 수있다.