질소 화합물. 질소의 특성

질산 출산 - 라틴어 Nitrogenium 번역한다. 이 제목 질소 - 주기율표의 긴 버전의 원자 번호 7, 15 일 머리 기와 화학 소자. 지구로 구성된 단체의 형태로 에어백을 분산 - 분위기. 질소 화합물의 다양한 지구의 지각에서 발견하고, 생물 널리 산업, 군사, 농업과 의학에 사용됩니다.

왜 질소는 "질식"과 "생명"이라고합니다

화학의 역사가 먼저이 단체 헨리 카벤디시 (1777)을 가지고 제안한다. 과학 알칼리를 사용하여 반응 생성물의 흡수 뜨거운 석탄 위로 공기를 통과한다. 경험 연구의 결과로 무색 무취의 가스, 미 반응 석탄을 발견했다. 카벤디쉬는 호흡과 연소를 유지하는 무능력에 대해 "답답한 공기"라고 불렀다.

현대 화학 산소는 석탄과 반응한다는 설명 이산화탄소가 형성된다. 공기의 나머지 "질식"는 분자 N _{(2)의 대부분이었다.} 질소 및 질산염 화합물은 다음 경제 널리 사용되었다하더라도 캐빈이 문제에 대한 다른 시간에 과학자들은 아직 알려져 있지 않다. 과학자는 유사한 실험을 수행하기 위해 동료에게 이상한 가스에 대해 이야기 - 조셉 프리스틀리를.

동시에 칼 쉴 공기의 알 수없는 구성 요소에 대한 관심을 끌었다하지만, 제대로 그 기원을 설명하는 데 실패했습니다. 질소 - 1,772 만 다니엘 러더 포드는 본 실험은 "질식" ""가스를 버릇 것을 깨달았다. 일부 과학자들은 그 발견을 생각 - 그것은 여전히 과학의 역사를 토론한다.

Nitrogenium - 십오년 러더 포드의 실험 후 유명한 화학자 Antuan Lavuaze 용어 공기를 대체하는 제안 "버릇"다른 한편으로, 질소을 의미합니다. 그것은이 물질이 연소하지 않는 입증 된 시간으로 호흡을 지원하지 않습니다. 그리고 다른 방법으로 해석 러시아 이름 "질소", 있었다. 종종 용어는 "생명"을 의미 말한다. 후속 연구는 물질의 속성에 대한 광범위한 믿음을 반박했다. 질소 화합물 - 단백질 - 살아있는 유기체의 구성의 주요 거대 분자. 구축하기 위해 식물을 토양 미네랄 필요한 영양 성분에서 흡수 - ^2- 이온 NO ₃ NH ^4+.

질소 - 화학 요소

원자 구조 및 특성을 이해하는 데 도움이 주기율표 (PS)를. 위치 화학 원소 주기율표의 핵 전하 양성자와 중성자 (질량수)의 개수를 정의 할 수있다. 원자 질량의 가치에 주목하는 것이 필요하다 -이 요소의 주요 특징 중 하나입니다. 기간은 숫자는 에너지 레벨의 수에 해당합니다. 주기율표의 그룹 번호의 간단한 버전은 외부 energaticheskom 레벨 전자의 수에 대응한다. 주기율표에서의 위치에 의한 질소의 일반적인 특성 데이터를 요약 :

• 이 비금속 원소가 SS의 오른쪽 상단에있다.
• 화학 기호 : N.
• 등록 번호 : 7.
• 상대 원자 질량 : 14.0067.
• 화학식 휘발성 수소 화합물 : NH ₃ (암모니아).
• 폼 V. 질소의 원자가와 동일한 높은 산화 N ₂ O _5,

구조 질소 원자 :

• 핵 충전 +7.
• 양성자의 수 : 7; 중성자의 수 : 7.
• 에너지 레벨 수 : 2.
• 전자의 총 수 : 7; 즉 식 : ² 초 2S ² 2P ^3.

도 14 및 15의 광 원자의 함유량은 어느 99.64 % 인 - 세부 요소 7 질량 № 그들의 번호 안정 동위 원소를 조사 하였다. 단기 방사성 동위 원소의 핵은도 7 개 양성자이고, 중성자의 수는 크게 변화 : 4, 5, 6, 9, 10.

자연 질소

N ₂ - 공기 분자의 일부로서 그 수식 본 토 시스 간단한 _{물질이다.} 대기 중의 질소 가스의 함유량은 약 78.1 부피 %이다. 지각의 화학 원소의 무기 화합물 - 각종 암모늄염 및 질산염 (질산 칼륨). 공식 가장 중요한 물질 중 일부의 이름의 화합물 :

• NH _3, 암모니아.
• NO _2, 이산화질소 없다.
• 에 NaNO ₃ 나트륨 질산.
• _{(NH4) 2SO4,} 황산 암모늄.

후자의 두 화합물의 질소 원자가 - IV. 석탄, 토양, 살아있는 유기체는 바운드 형태의 N 원자를 포함한다. 질소는 아미노산 고분자, DNA 및 RNA 뉴클레오타이드, 호르몬 및 헤모글로빈의 구성 요소이다. 인체의 화학 원소의 총 함유량이 2.5 %에 이른다.

단체

이원자 분자 형태의 질소 - 대기 공기의 큰 부피와 중량. 그의 화학식 N _{2 물질,} 냄새, 색상 및 맛이 없다. 이 가스는 2/3 이상 공기 지구 칼집이다. 액체 질소 물을 닮은, 무색의 물질이다. -195,8 ℃의 온도에서 끓는 M (N ₂₎ = 28g / 몰. 단체 비트 쉬워 산소, 질소, 공기, 그 밀도는 1에 가깝다.

분자 결합의 원자 단단히 3 전자쌍 공유. 화합물은 산소 등의 가스 성분 구별 높은 내 화학성을 나타낸다. 질소 분자에 에너지 942.9 킬로 / 몰을 소비 할 필요가 그 구성 원자들로 분할된다. 전자의 삼쌍 연락, 매우 강력한 2000 ℃의 온도 이상으로 가열하면 분해하기 시작합니다

실질적으로 원자, 정상적인 조건 하에서 분자의 해리를 발생하지 않는다. 화학적 불활성는 분자 내에 질소 극성의 완전한 결핍에 기인한다. 이들은하여 상압 실온에 가까운 온도에서 물질의 기체 상태 작동 서로 매우 약하게 상호 작용한다. 질소 분자의 낮은 화학적 활성은 불활성 환경을 생성 할 필요가 상이한 공정 및 장치에 사용된다.

N ₂ 분자의 해리 대기권 태양 방사선의 영향하에 발생할 수도있다. 질소 원자는 정상 상태 (인, 황, 비소) 하에서 특정 금속과 비금속과 반응하여 형성된다. 그 결과, 간접적으로 수득되는 물질지면 상태의 합성이다.

질소 원자가

원자들의 외부 전자 껍질은 2의 (3)과 전자 (P)를 형성한다. 환원 특성에 대응하는 다른 요소들과 상호 작용할 때 이러한 부정적인 질소 입자를 수득 할 수있다. 3 전자 원자 누락 옥텟을 인접하여 산화 능력을 나타낸다. 그 금속 특성 아래 전기 음성 불소, 질소, 산소 및 염소보다 덜 현저하다. 이러한 화학적 요소와 상호 작용할 때, 질소는 전자 (이 산화)를 제공한다. 음이온으로 환원 금속 및 비금속와 반응시켰다.

일반적인 질소 원자가 - III. 이 경우, 화학 결합은 전자의 외주 P-매력 공통 (결합) 쌍 생성에 의해 형성된다. NH ⁴⁺ 암모늄 이온 인 질소 인해 전자의 비공유 전자쌍에 도너 - 억 셉터 결합을 형성 할 ^수있다.

실험실 및 산업 얻기

산화의 특성에 기초하여 하나 실험 방법 산화동. 암모니아 NH ₃ - 수소와 질소 화합물을 _{사용한다.} 산화 구리 분말 블랙이 불쾌한 냄새 가스 vzaimoddeystvuet. 생성 된 반응은, 질소를 생성하고 금속 구리 (가루)을 보인다. 튜브 벽에 입금는 물방울 - 다른 반응 생성물을.

예를 들면, 아 지드, _NaN3가 - 금속과 질소 화합물을 사용하는 다른 실험 _방법. 오염 물질에서 세척 할 필요가없는 가스에 의해 획득.

기관은 질소와 물로 암모늄 아질산염 분해를 수행한다. 반응을 시작하기 위해, 가열이 요구되고, 프로세스는 열 (발열)의 발전과 함께 진행한다. 질소 불순물로 오염, 그래서 청소하고 건조시킨다.

업계에서 질소의 준비 :

• 액체 공기의 분별 증류 - 질소 및 산소 (다른 비등점)의 물성을 사용하는 방법;
• 뜨거운 석탄과 공기의 화학 반응;
• 흡착 가스 분리.

산화성 - 금속 수소와 상호 작용

관성 내구성 분자 질소 화합물 일부 직접 합성을 허용하지 않는다. 강한 가열 또는 조사에 필요한 물질 원자를 활성화한다. 질소, 마그네슘, 칼슘, 나트륨과 함께 실온에서 리튬과 반응하여, 반응은 가열에 의해 진행한다. 해당 금속 질화물을 형성한다.

수소와 질소의 상호 작용은 높은 온도 및 압력에서 이루어진다. 또한,이 공정은 촉매를 필요로한다. 암모니아를 얻을 - 가장 중요한 화학 합성 중 하나. 질소, 산화제로서, 그 배출량 마이너스 산화 상태 보여준다

• 3 (암모니아 등의 질소 화합물, 수소 - 질화물);
• -2 (히드라진 N ₂ H _4);
• -1 (록실 NH ₂ OH).

가장 중요한 질화물 - 암모니아 - 업계에서 대량으로 준비했다. 오랫동안 큰 문제는 질소의 화학적 불활성 남아 있었다. 원료의 그것의 근원은 질산했지만, 광물 매장량은 생산의 증가와 함께 급속하게 감소하기 시작했다.

화학 과학 및 연습의 위대한 업적은 산업 규모의 암모니아 질소 고정 기술의 창조되었습니다. 특정 열에 직접 합성에 의해 인 - 공기 및 수소에 의한 질소 간의 가역적 인 방법. 최적 조건을 생성 할 때, 97 %가 촉매 암모니아 수율 사용되는 제품 쪽이 반응의 평형을 이동시킨다.

산소와의 상호 작용 - 감소 특성

질소와 산소의 반응을 개시하기 위해, 강한 가열해야한다. 충분한 에너지를 가지고 전기 아크 및 대기 번개 방전. 질소는 양극 산화 상태에있는 가장 중요한 무기 화합물 :

• 1 (질소 산화물 (I) N ₂ O);
• +2 (NO 일산화 질소);
• 3 (질소 산화물 (III) N ₂ O _3, HNO ₂ 산성 질소, 아질산 염);
• 4 (이산화질소 (IV) NO _2);
• 5 (오산화 질소 (V) N ₂ O _5, HNO ₃ 질산, 질산염).

자연 발생의 값

식물은 계속 실행하는 셀에 유기 분자의 화학 반응의 합성에 이용되는 토양에서 암모늄 이온 및 질산염 음이온을 흡수한다. 질소 대기 결절 동화 세균 수 - 미세 기관은 콩 뿌리에 혹을 형성한다. 그 결과, 식물이 그룹은 토양을 풍부하게, 필요한 배터리를 받았다.

열 뇌우시 대기압 질소의 산화 반응이 일어난다. 산화물은 질소 화합물은 물에 흙을 입력 산을 형성하기 위해 용해시켰다. 때문에 자연 요소의주기에 지속적으로 지각, 공중에서의 매장량을 보충한다. 그 조성물에 질소를 함유 복합 유기 분자는, 무기 성분의 박테리아에 의해 분해된다.

실제 사용

농업의 가장 중요한 질소 화합물 - 고 가용성 소금. 식물 요소에 의해 흡수 질산 (나트륨, 칼륨, 칼슘), 암모늄 화합물 (암모니아, 물, 염화물, 황산염, 질산 암모늄).
불활성 특성 질소 식물 무능력은 매년 질산염 큰 용량을 필요로 외부 리드에서 흡수한다. 식물 유기체의 일부는 제품의 품질 저하, "미래"매크로 셀의 전력을 저장할 수 있습니다. 초과 야채 질산염 와 과일은 인간의 중독, 악성 종양의 성장의 원인이 될 수 있습니다. 농업 이외에, 질소 화합물은 다른 산업에서 사용된다 :

• 약제의 제조;
• 고분자 화합물의 화학적 합성;
• 트리니트로 톨루엔 (TNT)에서 폭발물의 제조;
• 염료의 생산을위한.

NO 산화 물질이 진통 효과가 수술에 사용을 발견하지 않습니다. 감각의 손실 흡입 가스는 심지어 첫 번째 연구자들이 화학적 특성을 질소 것으로 나타났습니다 때. 그래서 일반적인 이름 "가스 웃음 '이 있었다.

농산물의 질산염의 문제

질산 염 - 질산염 - 아니 ^-3- 하전 된 음이온을 함유하지 ^않았다. 질산 암모늄 - 아직 물질의 그룹의 옛 이름을 사용했다. 질산염은 온실에서, 정원 필드를 비옥하게하는 데 사용됩니다. 여름에 심기 전에 이른 봄에 그들을 가져 - 액체 수유의 형태로. 자신으로 물질은 사람들에게 큰 위험을 제기하지 않지만, 몸, 그들은 다음 니트로사민으로, 아질산염으로 변환됩니다. 아질산염 NO ^2- 이온 - 독성 입자들은 3가 이온의 헤모글로빈 분자 중에 1 철의 산화를 야기한다. 이 상태에서는, 사람과 동물의 혈액의 주요 성분은 산소를 운반하고 조직으로부터 이산화탄소를 제거 할 수 없다.

인간의 건강을위한 식품의 더 위험 질산염 오염 :

• (발암 성) 니트로사민으로 질산염으로 전환하여 발생하는 악성 종양;
• 궤양 성 대장염의 개발,
• 저혈압 또는 고혈압;
• 심장 마비;
• 장애 출혈
• 간, 췌장, 당뇨병의 발전 병변;
• 신부전의 개발;
• 빈혈, 장애인 메모리, 관심과 정보.

질산염의 과다와 다른 제품의 동시 사용은 급성 중독에 이르게. 소스는 물, 기성품 고기 요리를 마시는 식물이 될 수 있습니다. 깨끗한 물에 젖어 및 질산 제품의 영양 성분을 줄일 수 있습니다 요리. 연구진은 위험한 화합물의 고용량 미숙 및 온실 공장 생산에서 관찰 된 것을 발견했다.

인 - 요소 15 족 원소

주기율표의 동일한 수직 열에있는 화학 원소의 원자가 공통 특성을 나타낸다. 인이 제 3 기간에 위치하고, 상기 기 (15)뿐만 아니라, 질소를 지칭한다. 구조 요소와 유사한 원자이지만 특성에 차이가있다. 질소와 인은 금속과 수소와의 화합물에서 제외 가의 산화 상태 III을 나타낸다.

많은 인 반응은, 보통의 온도에서 화학적 활성 요소를 진행합니다. P ₂ O ₅ 높은 산화물을 형성하도록 산소와 반응시킨다. 이 물질의 수용액을 산 (메타)의 특성을 갖는다. 오르토 인산을 가열하면서 얻을 수있다. 그것은 과인산 예를 들면, 비료 이는 많은 염의 종류, 복수를 정의한다. 질소와 인 화합물은, 산업 농업 및 기타 분야에 사용되는 우리의 행성에서 물질과 에너지의 순환의 중요한 부분을 형성한다.