황 화학적 성질. 유황의 특성과 끓는 점

유황은 주기율표의 6 군 및 제 3 기간에있는 원소이다. 이 문서에서는, 우리는 화학 및 논의 물리적 특성, 등등 수집, 사용하고 있습니다. 물리적 특성은 색상, 전기 전도도 정도, 황 및 끓는 온도 (T) 등의 기능을 포함한다. Q. 화학 같은 다른 물질과의 상호 작용을 설명한다.

물리학 유황의 관점에서

그것은 민감한 문제이다. 정상적인 조건은 고체 상태입니다. 유황은 레몬 옐로우 색상을 가지고있다. 그리고 대부분의 경우 그 화합물은 모두 노란색 음영이있다. 물은 용해되지 않습니다. 그것은 낮은 열 및 전기 전도성을 갖는다. 이러한 기능은 일반적인 비금속로 특징. 유황의 화학 성분이 복잡하지된다는 사실에도 불구하고, 물질은 여러 가지 변화가있을 수 있습니다. 모든 원자 분자를 통해 연결되어 결정 격자 구조에 따라, 그들에 해당하지 않는다.

그래서 첫 번째 옵션 - 마름모꼴 황. 그것은 가장 안정적이다. 사백마흔다섯 섭씨의 유황 끓는 온도의이 유형. 그러나, 기체 상태로 전달 물질의 위해서는, 액체를 통과하는 제 필요하다. 따라서, 황 저 융점 백열세 섭씨 온도에서 일어난다.

실시 예 2 - 황 단사. 이는 어두운 노란 색 침상 결정된다. 황산 제 1 유형의 용융 한 것은 다음의 서냉은 이러한 종류의 형성을 유도. 이 종은 거의 같은 물리적 특성을 가지고있다. 예를 들어, 이러한 유형의 유황의 끓는점 - 같은 사백마흔다섯도 모두. 또한 플라스틱과 같은 물질의 예는 다양하다. 이는 비점 근처까지 가열 마름모꼴 냉수에 주입함으로써 얻어진다. 형태의 황의 비점 동일하다. 그러나 물질은 고무처럼 스트레칭 할 수있는 속성이 있습니다.

내가 말하고자하는의 물리적 특성의 또 다른 구성 요소 - 황 점화 온도. 이 그림은 재료 원산지의 종류에 따라 달라질 수 있습니다. 예를 들어, 기술 황 점화 온도는 백아흔도했다. 이것은 상당히 낮은 수치이다. 다른 경우에는, 유황의 인화점은 이백마흔여덟도, 심지어 이백쉰여섯 수 있습니다. 그것은 모두가 재료의 밀도를 갖는, 채굴 여부에 달려있다. 하지만 유황 연소 온도가 다른 화학 원소에 비해 충분히 낮다고 체결 할 수 있고, 이것은 가연성이다. 또한, 황 때때로 여덟, 여섯 개 또는 4 개의 원자로 구성 분자에 결합 될 수있다. 자, 물리학의 관점에서 황 간주 다음 섹션으로 이동합니다.

황 화학 특성

요소는 그것 몰당 삼십이g 같다 비교적 낮은 원자 질량을 갖는다. 원소 황 기능 산화 다양한 수준을 가지고있는 능력과 같은 물질의 기능을 포함한다. 이것은 예를 들어, 수소, 또는 산소, 다르다. 어떤 요소 유황의 화학적 특성에 대한 질문을 고려할 때, 그가, 조건에 따라 어떻게 복구 및 산화 특성을 보여줍니다 언급하지 불가능하다. 그래서 위해 다른 화학적 화합물과 물질의 상호 작용을 검사합니다.

황 간단한 물질

간단한 단 하나의 요소로 구성되는 것들이다. 그 산소 원자의 경우, 예를 들어, 같은 분자에 결합 될 수 있거나, 금속의 경우와 같이, 연결되지 않을 수도있다. 따라서, 황 금속, 다른 비 - 금속 및 할로겐과 반응 할 수있다.

금속과의 상호 작용

이러한 과정을 구현하기 위해서는 높은 온도를 필요로한다. 이러한 조건에서, 첨가 반응이있다. 즉, 금속 원자는 설파이드와 복합체 물질을 형성하는 황 원자에 결합된다. 예를 들어, 황산 1 몰로 혼합 칼륨 열 2 몰, 만약 금속 황화물 1 몰을 얻었다. 2K + S = K S. _2를 다음과 같이 식 기록 될 수있다

산소와의 반응

그것은 유황된다. 인해 산화물이 공정에서 형성된다. 후자는 두 가지 유형이 될 수 있습니다. 따라서, 황 연소는 두 단계로 일어날 수 있습니다. 원점 - 때 황 1 몰 형성된 이산화황 몰당 산소 1 몰. 기록으로이 화학 반응식은 다음과 같다 : S + O ₂ = SO _2. 두 번째 단계 - 산소 원자와 다른 가스에 합류. 두 몰 첨가 경우 발생 이산화황의 고온 조건 하에서 산소 몰당. 결과는 두 몰 삼산화황입니다. 다음이 화학적 상호 작용의 방정식은 다음 2SO O ₂ + ₂ = _{3 2SO.} 이러한 반응의 결과로서 황산을 생성한다. 따라서 실시한 두 개시된 방법은 증기 분사를 통해 얻어진 삼산화을 생략 할 수있다. 그리고 우리는 황산 산을 구하십시오. 다음과 같은 반응의 식 기록 : SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

할로겐과의 상호 작용

황 화학적 특성뿐만 아니라, 다른 비 - 금속,이 물질이 그룹에 응답 할 수있다. 이는 예컨대 플루오로, 브로 모, 클로로, 요오드와 같은 화합물을 포함한다. 유황은 지난 제외하고, 그 중 하나에 반응한다. 예를 들어, 우리는 주기율표 소자의 불소화 처리를 고려하고있다. 상기 비금속의 온난화 불화 두 변형을 얻을 수 할로겐한다. 첫 번째 경우, 하나가 황 1 몰과 불화 몰당 불소 세 몰 걸리면 그 화학식 ₆ SF이다 _얻었다. 다음 등식은 : S + ₂ 층 SF = _6. 또한, 두 번째 옵션이있다 : 하나는 황 1 몰 및하기 화학식 ₄ 불화 SF를 얻을 불소 몰당 2 몰 _걸리면. 다음과 같은 등식이 기록된다 : S + 2F ₂ SF = _4. 당신이 볼 수 있듯이, 그것은 모든 구성 요소가 혼합 된 비율에 따라 달라집니다. 같은 방법으로 당신은 황 염소 처리 공정 (도 서로 다른 두 물질을 형성 할 수있다) 또는 브롬화을 보유 할 수 있습니다.

다른 간단한 물질과의 상호 작용

이 특성 황 원소에서 종료한다. 이 물질은 화학적 hydrogenous, 인, 탄소와 반응 할 수있다. 인해 황화수소 형성 아세트산과의 상호 작용에 관한 것이다. 금속과의 반응의 결과는 다시, 또한 동일한 금속으로 황과 반응하여 제조 된 이들 황화물을 얻을 수있다. 수소 황 원자에 가입 원자는 매우 높은 온도에서 발생합니다. 인과 황산의 반응에 붕소를 형성한다. 그것은 화학식 갖는다 : P ₂ S ₃ 물질의 1 몰을 수득하는 방법에 대해, 그것을 인 몰 황의 둘, 셋 몰을 고려할 필요가있다. 황 비금속 고려 탄소 폼 탄화물과 반응하는 경우. 다음과 같이 그것의 화학 공식은 : CS _2. 물질의 1 몰을 얻기 위해서는, 1 몰의 탄소 및 황 2 몰을 고려할 필요가있다. 모든 전술 한 첨가 반응은 높은 온도, 반응물을 가열 조건 하에서 발생한다. 이제 우리는 다음 항목으로 이동, 간단한 물질과 유황의 상호 작용을 조사했다.

황 및 착화합물

단지 그 분자가 두 개 이상의 다른 원소로 구성되어 이들 물질이다. 화학 황 성질 은 알칼리 및 농축 등의 화합물과 반응 할 수있는 황산 산. 이들 물질에 매우 독특한 반응이다. 첫째, 고려 비금속 아래 알칼리와 혼합 할 때 어떤 일이 발생하는 지 생각해 봅시다. 우리는 여섯 몰 취할 경우, 예를 들어 수산화 칼륨을 황 세 몰을 첨가, 황화 금속 아황산 칼륨의 몰 당 2 몰의 물 세 몰을 얻었다. 다음 식으로 이런 종류의 반응에 의해 표현 될 수있다 : 6KON + 3S 동일한 원리가 상호 가산함으로써 발생 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O = 수산화 나트륨. 다음에, 진한 황산 산성 용액을 이에 첨가하여 황의 동작을 고려한다. 우리는 물질의 제 1 및 제 2 두 몰의 1 몰을 취할 경우, 다음의 제품을 얻을 세 몰이 삼산화황 및 물 - 두 몰. 이 화학 반응은 높은 온도로 가열함으로써 반응을 실현할 수있다.

비금속 고려 획득

당신은 황 화합물의 다양한에서 얻을 수있는 방법은 여러 가지가 있습니다. 첫 번째 방법 - 그 황철광 할당. 최근 화학 수식 - ₂ FeS _생성. FeS 생성 - - 산소 및 황으로의 액세스없이 높은 온도로 물질을 가열시 다른 황화철을받을 수 이것. 연소 설파이드 황, 소량의 산소를 제공 - ₂ = FeS 생성 세이쉘 + S. 종종, 업계에서 사용되는 제조 황 번째 방법은 다음과 같이 반응식이 기입된다. 이 경우, 대가는 비금속 물을 제조 할 수있다. 반응의 경우, 하나 둘의 몰 비율로 구성 요소를 취할 필요가있다. 그 결과, 2-2의 비율로 최종 제품. 다음과 같이 화학 반응의 방정식 작성 될 수 2H ₂ S + O ₂ = 용 2S + 또 2H ₂ O는 황 니켈, 구리 등과 같은 금속의 제조, 예를 들면, 각종 야금 공정에 의해 제조 될 수있다.

산업에 사용

그것의 넓은 응용 프로그램은 우리가 화학 산업에있는 비금속을 고려하고있다. 전술 한 바와 같이, 여기로는 산 염을 추출하는 데 사용된다. 재료는 가연성이기 때문에 또한, 황, 일치의 제조를위한 성분으로서 사용된다. 그리고 폭발물, 화약, 벵갈 조명 등의 제조에 필수적이다. 또한, 유황 해충의 성분 중 하나로서 사용된다. 의학에서는, 피부 질환에 대한 의약품의 제조에 구성 요소로 사용된다. 또한, 문제의 물질은 다양한 염료의 제조에 사용된다. 또한,이 형광체의 제조에 사용된다.

유황의 전자 구조

양으로 하전 된 입자 - - 공지 된 바와 같이, 모든 원자는 양성자 포함하는 코어 구성 즉 중성자, 제로 전하를 갖는 입자 ... 전자는 핵, 음전하 중심으로 돌고. 그 구조에서 중성 원자 것은 양성자와 전자가 같은 수 있어야한다. 더 오래 경우, 이것은 음이온이다 - 음이온. 반대로 경우 - 양이온 또는 양이온 - 양성자의 수는 전자보다 더 크다. 황산 음이온이 산 잔기의 역할을 할 수있다. 그러한 황화 산 (황화수소), 금속 황화물 등의 분자 물질의 일부이다. 물에서 물질을 용해 할 때 발생하는 전기 분해 중에 형성된 음이온. 산 잔기 또는 수산기 (OH-) 이온 -이 분자는 금속 이온 또는 수소이고, 양이온의 형태로 표현 될 수있는 양이온으로 끊기는 경우. 주기율표 황 일련 번호 때문에 - 여섯, 그 핵심 양성자 정확히 수 있음을 결론 지을 수있다. 이를 바탕으로, 우리는 전자가 너무 여섯 궤도를 도는 것을 말할 수있다. 중성자의 개수는 화학 소자 (32)의 시리얼 번호의 몰 질량 감산하여 구할 수있다 - 각각의 전자가 무질서하게 회전 16 = (16) 및 소정의 궤도. 제 주기율표 기간 및 핵 주위 3 개 궤도에 속하는 화학 원소 - 황입니다. 여섯 - 세번째에, 여덟 - 두 번째에 위치한 두 전자의 제에. 다음 화학식 전자 황원자 기입된다 : 1S2의 2S2에게 2p6 3S2 3p4한다.

자연의 유병률

일반적으로, 금속 황화물의 다양한있는 미네랄의 조성물에서 발견되는 화학 원소 간주된다. 이 주로 황철석 - 철 염; 황화 수은 - 또한,은, 구리 광택 아연광, 단사 리드. 또한, 황을 미네랄 조성물에 포함될 수있는 구조는 세 개 이상의 화학 원소에 의해 표현된다. 예를 들어, 황동광, 염, kieserite, 석고하십시오. 좀 더 구체적으로 이들 각각을 고려할 수 있습니다. 황철석 -이 황화 페럼, 또는 FeS 생성 _2. 그것은 황금 광택과 엷은 노란색이있다. 이러한 미네랄은 흔히 광범위 귀금속의 제조에 사용되는 청금석 중에 불순물로서 발견 될 수있다. 이 두 광물은 종종 공통 필드를 가지고 있다는 사실 때문이다. Chalcocite는 - chalcocite는 chalcocite하거나 - 금속 유사한 푸른 빛이 도는 회색 물질을 나타냅니다. 방연광 (방연광)과 실버 빛 (알젠)는 유사한 특성을 가지고 : 그들은 모두 금속 회색 유사합니다. 진사 - 무딘 회색 패치 갈색 붉은 미네랄. 그의 화학식 ₂ CuFeS _황동석, - 황금색, 상기 황금 아연광 불린다. 아연 아연광 (섬아 연석)은 밝은 오렌지색 호박에서 색상을 가질 수있다. 염 - 나 ₂ SO ₄ x10H ₂ O - 투명 백색 결정한다. 또한라고 , 망초를 의학에서 사용. 화학식 kieserite은 - _황산 인 xH ₂ O 그것은 백색 또는 무색 분말 나타난다. 화학식 석고 - CASO _{4 2} x2H O.은 또한 화학 소자는 생물의 세포의 일부이며, 필수 미량 원소이다.