가수 분해 개념. 공정의 특성을 수치 : 가수 분해 상수 가수 분해도

함으로써 염의 가수 분해 물 분자 용존 염의 분자 사이의 반응을 의미한다. 이러한 반응의 결과로 해리 화합물 little- 형성된다. 탄수화물, 단백질, 지방, 또는 에스테르 - 과정은 염과 함께, 그러나 다른 용질의 물에 존재하는 경우뿐만 아니라 일어날 수있다. 수치 적으로, 두 개의 양이 사용되는 반응 - 가수 분해 (β)의 정도 및 그 염 가수 분해 상수 (K [I]을).

반응은 일반적으로 초기 용액의 산도 변화가 관찰된다. 대신에 유기 용매 (물)의 다른 종류의 용매를 사용할 수있다. 그러나,이 경우, 용매 및 염 사이의 반응이 가용 매 분해라고한다.

이는 약한 염기 및 산으로부터 유도 성분들만 염의 가수 분해에 관여하는 것을 아는 것이 중요하다. 강산 및 염기로부터 유도 된 염은, 가수 분해 반응은 노출되지 않는다.

프로세스 흐름 전체를 특성화하기 위해, 특별한 정의를 사용 - 가수 분해 (β)의 정도. 가수 분해의 정도는 원래 (소스) 내지 (C [유압]) 가수 분해 분자의 농도의 상대적인 크기를 결정 용존 염의 농도를 갖는 (C [참조한다.). 이것은 수학적으로 다음 식으로 표현 될 수있다 : β = C [유압] / C [참조한다.].

반응의 정도는 세 가지 요인에 따라 달라

- 소금을 구성하는 이온의 성격;

- 이온의 염 농도;

- 용액의 온도.

가수 분해의 정도는 염 농도의 정도를 감소시키고 온도를 증가뿐만 아니라, 약산 또는 염기의 해리 상수의 감소와 함께 증가하는 경향이있다.

반응은 묽은 용액에서 상당한 범위에서 발생할 수있다. C [H20]의 값이 거의 일정한 값을 갖는 경우에 따라서, 다음의 미분 값을 K [I] (또는 가수 분해 상수)를 계산하는 것이 가능해진다. 산과의 염을 형성하는 염기로부터의 상대적 성질에 따라, 가수 분해는 3 가지 방식으로 발생할 수 있으며, 따라서 일정한 염 가수 다르게 계산된다.

부 유래 염의 가수 분해 강산 과 약염기를 (- 양이온 가수 분해 공정도 불림)

다음 식에 의해 결정되는 상수 가수 분해 : K [I] = K [W] / K [기재] 여기서, K [W] - 물의 이온 제품의 결과 (C [H] + C [OH (-)).

가수 분해 상수 식에서는, 상기베이스의 감소에 따라서, 가수 분해 상수의 값의 증가를 강제하는 것이 가수 분해의 정도를 알 수있다. 차례로, 가수 분해도는베이스 강도 용액 염 농도의 정도를 감소함에 따라 증가하는 경향이있다. 증가하는 반응 온도는 가수 분해 상수 가수 분해의 정도의 높은 값을 증가시킨다.

강염기 및 약산의 염 유도체의 가수 분해 (또는 공지 된 방법 - 음이온의 가수 분해)

상수 가수 분해는 다음 식을 이용하여 계산된다 : K [I] = K [W] / K [산]의 값 K [산] 여기서 - 약산에 대한 해리 상수이다.

약염기의 유도체 및 약산 (다른 이름 - 양이온과 음이온의 가수 분해)이다 염의 가수 분해

이 경우, 가수 분해 상수 값이 결정된다 의 해리 상수 약염기 및 약산. 이것은 다음 식에 의해 계산된다 : K [I] = K [W] / K [산 * K [기재].

의미 가수 분해

가수 분해 과정에서 발생하는 반응은 널리 현대 산업 공정에서 사용된다. 예를 들면, 이러한 반응은 유해 혼화제 물을 정제하는 데 그리고 조 콜로이드 시리즈를 분산시킨다. 철과 알루미늄의 수산화물이 특별한 목적을 침전, 황산 제이철, 염화 제이철과의 가수 분해를 통해 얻어진 황산 알루미늄.

가수 분해 - 지구 생물의 소화 과정의 중요한 부분입니다. 유기체의 존재에 필요한 에너지의 대부분은, 아데노신 삼인산 (ATP)로서 저장된다. 에너지의 격리는 ATP의 가수 분해를 포함하는 공정을 통해 발생한다.