루미놀은 무엇인가? 어떻게 집에서 루미놀을

화학 반응에 참여하는 일부 물질은 빛을 방출 할 수있는 능력을 가지고있다. 모든 아마추어 화학자는 한 번 빛나는 액체를 제조. 이 문서는 집에서 요리하는 방법, 루미놀입니다 논의 될 것이다.

화학 발광은 무엇인가?

화학의 많은 반응은 에너지의 출시와 함께 발생합니다. 대부분의 실험에서, 에너지는 열로 방출된다. 알칼리 용액과 산의 반응에서 가열 하였다. 에너지가 전류 (실험의 형태로 표출 수있는 경우가 있습니다 전기 세포). 반응물의 연소 에너지를 열 및 광으로 변환된다.

그러나, 발광이 발생하는 반응이 있지만, 온도의 증가는 없다. 이러한 현상은 화학 발광이라고합니다. 가장 눈부신 예 - 감기 인 빛. 대부분의 화학 반응에 '냉광'산화 해제 주목해야한다 유기 화합물. 산화제는 통상적으로 산소 또는 과산화수소 작용한다.

자연, 빛을 방출 할 수있는 많은 물질이있다. 그러나 얻은 빛의 대부분은 매우 약 만 특수 장비로도 탐지 할 수 있습니다.

유기 및 무기 화합물의 비교적 작은 그룹의 가능한 밝고 아름다운 발광한다. 예에서 다음과 같은 자료 : 루미놀, 실록시기, lofin 및 difeniloksalat lyutsegenin.

루미놀은 무엇인가?

루미놀은 1902 년 독일에서 합성 하였다, 그러나 그의 진짜 이름은 나중에이었다. 이 극성 유기 용매에 쉽게 용해 색의 백색 결정 또는 담황색이다. 물에서 루미놀이 완전히 녹지 않는다.

이 유기물 과산화수소 또는 다른 산화제와 결합 될 때 광을 방출 할 수있다. 중성 및 약산성 액체에 UV 광 하에서, 그것은 광 청색광 형광. 헤민 및 헤모글로빈의 인 화합물, 금속염 - - 발광 채도 밝은 얻어진 촉매의 존재 하에서 반응이 진행 알칼리 용액 (과산화수소)에서.

이 과정은 두 단계로 구성되어 있습니다. 산성 고비 점 (3 에틸렌 글리콜)과 유기 용매에서 히드라진으로 가열된다. 헤테로 사이 클릭 시스템의 축합 5- nitroftalilgidrazida 얻어진다. 이 화합물을 사용하여 감소되고 , 황화 암모늄을 형성하고 루미놀있다. 손은 3- 니트로 프탈산 실험실 합성 제조 될 수있다.

어디 루미놀의 사용

문제의 물질은 헤모글로빈의 일부 철과 놀라운 반응하여입니다. 따라서 널리 현장에 남은 혈흔과 지문의 식별에 법의학 전문가에 사용됩니다. 루미놀은 철, 구리, 시안화물의 검출을위한 다양한 생물학적 연구 중에 과학자를 사용한다.

어디 루미놀 솔루션을 구입하는 방법

루미놀 비용은 매우 높다. 화학 포럼, 특수 기지 또는 약국에서 볼 수 있습니다. 당신이 루미놀을 위치를 모르는 경우, 당신은 정제, 캡슐 제 및 좌제에서 사용할 수있는 "Galavit"약국에서 구입할 수 있습니다. 정제는 루미놀의 나트륨 염 25 mg을 포함. 1 % 용액 50 ml를 20 개 정제 (포장)이어야한다. 정제는 분말로 분쇄 된 후, 물은 첨가된다.

발광 액체 과산화수소

즉석에서 빛나는 액체에 대한 조리법이있다. 이 원활하고 부드러운 푸른 빛을 제공하기 때문에 그러나 솔루션에 가장, 루미놀을 사용했다. 시작하기 전에 몸의 조밀 한 조직의 노출 부분을 보호해야하고, 손에 장갑을 착용하십시오.

고전 (첫번째) 조리법 집에서 루미놀을 준비합니다 :

• 루미놀 - 2-3g.
• 물 - 0.1 리터.
• 0.08 리터 - 과산화수소 (3 %)의 용액.
• 가성 소다 - 0.01 리터.
• 블루 스톤 - 3g.
• 염료 (루블, 화려한 녹색 또는 기타).
• 유리 (플라스크 또는 항아리).

준비 :

• 유리 용기에 붓고 물을 첨가 루미놀. 그들이 용해를 극대화 할 수 있도록 철저하게 물에 결정을 섞는다.
• 생성 된 용액에 과산화수소를 첨가 하였다.
• 생성 된 조성물은 추가 구리 황산. 황산염 대체 될 수 페릭 클로라이드 또는 염 피.
• 가장 최근의 구성은 가성 소다를 첨부합니다.
• 방에서 빛을 끄십시오. 얻어진 조성물은 밝은 청색 광을 방출한다. 다른 색이면 용액에 적합한 형광 염료를 첨가.

두 번째 옵션 :

• 루미놀 용액 (3 %) - 5 ㎖.
• Gidroperit (3 %) - 10 ㎖로.
• 물 세탁 세제 - 20 ㎖.
• 과망간산 칼륨.
• 모든 유리 항아리 또는 냄비.

작업의 단계 :

• 컨테이너는 루미놀 솔루션 세제 분말과 과산화수소를 붓는다.
• 부드럽게의 몇 가지 결정 문질러 과망간산 칼륨 및 전체 조성물에 추가합니다.
• 무엇 루미놀하고, 그 물성을 발현 방에 빛을 해제하는 방법을 참조하십시오. 액체는 아름다운 빛을 방출합니다. 용액을 주기적으로 교반하면 반짝 발포체는 이들의 표면에 나타난다.

디메틸 술폭 시드와 용액의 제조

더 흥미로운 실시 예 Dimexidum 매체의 대기 산소에 의해 산화를 루미놀 것이다. 발광은 공기와 물의 오염 구역의 인터페이스에서 발생한다.

우리는 조성물을 제조 할 필요가 :

• 루미놀 - 0.15 그램.
• Dimexidum (DMSO) - 30 ㎖.
• 드라이 잿물 - 35g.
• 모든 형광 염료.
• 높은 유리.

단계 :

• 철저히 플라스크 dimexide, 루미놀 및 알칼리 혼합.
• 용기는 뚜껑을 단단히 밀봉했다.
• 방에서 빛을 끄십시오.
• 플라스크를 가볍게 푸르스름한 빛을 얻을 흔들리고있다. 형광 염료를 추가 색상을 변경합니다.
• 광선은 그 밝기를 잃은 경우, 용기를 열 수있다. 플라스크 내에 공기의 입장에서, 용액을 다시 밝은 포화된다.

요리 팁

이 용해하기가 매우 어렵고 두꺼운 죽에 액체를 회전하기 때문에 솔루션의 많은 알칼리는 추가하지 않는 것이 좋습니다. 루미놀 Dimexidum 및 알칼리 현탁액 장기간 저장 될 수있다. 산화제 빛을 추가 할 때 균일하게 될 것입니다. 그 기간은 수와 gidroperita 루미놀에 따라 40 분에 도달 할 수 있습니다. 그러나 루미놀 빛의 과잉에서 약한되고있다.

이 발광 휘도와 시간도 루미놀의 농도에 의존하는 것을 주목해야한다. 높은 희석 솔루션은 약하지만 긴 빛을 제공합니다. 재료의 큰 농도는 전체 용액의 강한 휘도를 형성한다. 조명 색상이 파란색에서 녹색으로 다양합니다. 풍부한 제제 녹색 광선을 얻어 혈액 염의 농도를 더 포함하는.

이 루미놀을 대체 할 수 있습니까?

이 루미놀없이 발광 액을 제조 할 필요가있을 때 상황이 있습니다. 이렇게하려면 붕산과 형광의 몇 방울을. 이러한 물질은 혼합 금속판을 가열해야합니다. 액체 약 1 분 동안 어둠 속에서 빛을 것입니다.

더 루미놀 무엇인지 이해하기 위해 스스로를 얻을하려고합니다. 속담에도 있듯이, 더 나은 백 번 듣는 것보다 한 번에 볼 수 있습니다. 그러나 어떤 실험 부식성 및 유해 물질과의 상호 작용을 포함하는 것을 잊지 마세요. 따라서 안전주의 사항을 준수하는 것이 필요하다.