황화물과 황화물. 황화 암모늄, 황화

황화물은 유기 및 무기 화학 화합물을 포함함으로써, 분자 내에 황 원자 일부 금속 또는 비금속에 연결되어있다. 무기 황화물 들어 전형적인 염 화합물의 클래스에 속하는 산 및 황화 암모늄 (식 (NH4) 2S)의 클래스에 속하는, 황화수소 (H2S)이다. (산성 황화수소 잔기, X 및 Y - - - 금속 또는 비금속 양이온 및 S이고, 각각 금속 양이온 분자 내에 산 부위의 음이온의 양 K는 어디에) 염 클래스 참조 또한 화학식은 KxSy 금속과 비금속 (C)의 황화물. 예를 들어, 황화철 (II), FeS 생성. 유기 황화물 - 화학 물질, 탄화수소 라디칼과 연관된 그들의 분자 내에 황원자. 이 메르 캅 일반 식 RSR의 (티오) '및 R 및 R'- 탄화수소 라디칼.

2 마이너스 일반적으로 고려되는 염 H2S 황화수소 동일 산화 반응의 정도와 유황 원자 (S)에 연결된 모든 화학 그 분자가 금속 원자를 함유하는 화합물, 및 몇몇 비 - 금속 원자 (붕소 B, 인 P, Si으로, 비소) . 황화수소 산의 수소 원자의 양이 다른 양이온으로 대체 되었기 때문에 (H2S 제외) 무기 황화물은, 예를 들어, 황화 암모늄, 황화 붕소, 평균 염 것으로 가정된다. 산에서 황화수소가 단 하나의 원자 (알칼리 토금속 및 알칼리 금속의 전형적인이다) 양이온으로 대체하는 경우, 염이 형성 될 산염. 무기 황화물의 예로는 (이황화 기타) 암모늄 황화물 (NH4HS 포뮬러) 또는 화합물 일 수 황화 나트륨 (NaHS를). 황화물 분자 대조적 설파이드, 또는 산 음이온 잔기 HS-되는. 유기 황화물은 화학식 RSH의 머 캅탄 (티올 및 티오)를 포함한다 여기서, R - 탄화수소 라디칼. 메르 캅 및 메르 캅탄은 다양한 명칭을 특징으로, 그래서 그들은 추가적인 고려가 필요합니다.

대부분의 황화물은 밝은 색상이있다. 물에서 잘 녹는에만 황화 암모늄 황화물 , 알칼리 금속. 물에 불용성 금속 황화물 잔존. 황화물이 약산의 황화수소 염이기 때문에, 그들의 수용성 대표 가수 분해 될 수있다. 그들의 수산화물 약염기 인 경우 높은 산화 상태 또는 금속 황화물 형성을 위해 (예를 들어, Cr2S3, Al2S3, 등)을 종종 비가 역적으로 가수 분해를 진행한다. 황화물, 가벼운 환원제이다 황산염 및 이산화황과 같은 황 원자는 산화 높은 수준을 보유하는 염을 형성하고, 승온에서 대기 산소와 반응한다. 황화 암모늄은 섬유 산업에, 사진에 사용됩니다. 황화물은 농업, 의학, 반도체 재료, 형광체로 사용된다.

황화물은 다른 방법에 의해 제조 될 수있다. (이 염의 다른 이름으로 알려져 - 황화 암모늄) 황화 암모늄, 암모니아 과량의 황화 수소를 반응시킴으로써 제조된다 : H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. 황화수소의 저항력 아세트산 염은 황산 철 비가역 반응 (이 많은 알려진 방법 중 하나)를 획득하기 위해 진공 하에서 가열에 의해 분해 될 수있는 철 황화 페 스, 인 : 철 + S → FeS 생성.

황화 암모늄과 분자량 68.14. .. 힐 시스템의 총 E-m 화학식은 다음과 같이 쓸 수있다 : H8N2S. 외관에서 소금 무색의 결정과 유사합니다. 20 ℃에서 황화 암모늄은 물에 쉽게 용해된다. 에탄올에 용해. 수분을 흡수 할 수있는 능력이 흡습성 물질. 자유 상태에서 황화 암모늄을 얻을 수 없다. 제 (NH4) 2S 염이 불안정하기 때문에, 다음의 수용액이 가깝고 황화수소 따라서 NH3 및 NH4HS, 그리고 수용액의 혼합물로 본질적으로 구성 (NH4) 2S, 암모니아 및 황화수소의 냄새를 무색의 액체이다. 반응 액을 9.3로 pH를 알칼리성이다. 고체 염의 결정에도 강한 용액의 냉각에 구별하는 것이 불가능하다. 대기 산소 및 황화물의 형성에 의해 산화의 결과로서, 황화 암모늄 용액을 급속 노란색으로 변. 따라서 설파이드 용액 스토퍼와 밀봉까지 채워진 플라스크에 저장되어야한다.

분자량은 수 황화 암모늄 및 51.11이다. H5NS .. 힐 시스템의 총 E-m 화학식은 다음과 같이 쓸 수있다. 외관 소금 무색 사방 정계 결정이다. 0.89 g / cm3과 동일 염의 농도. 융점 (압력)의 120 ° C. 실온에서 증발 및 시약 증기 승화. 이 화합물은 상온에서 휘발성이다. 이 물질은 용이 에틸 알코올, 냉수, 온수에 용해 또는 작은 스플릿으로 가열된다. 반응 에 수성 알칼리. 노란색으로 변 빨리 저장 될 때 공기에 가능한 암모늄 황화물 인한 황화물의 형성을 무색 용액에서 산화되므로된다. 암모늄, 황화 디 에틸 황화수소 (황)와 암모니아의 반응에 의해 또는 0 ° C의 공기를 통과시켜 직접 제조 될 수있는 암모니아수 에 의한 과잉의 황화수소 : 반응식 NH3 + H2S → NH4HS한다.