산화 환원 반응

산소는 역사적으로 제 1 산화제로 인식 된 바와 같이 단어 "산화"은 원래 산화물을 형성하도록 산소와 특정 물질의 상호 작용을 의미한다. 산화제는 산소 및 복원 하에서 연결하여 이해 - 반환. 그래서 용어는 "산화 - 복원"긴 화학을 운영하고있다. 산화 환원 반응은 이후 다른 하나 개의 원자로부터 전자의 전달이되는 결과로 이러한 공정에 의해 고려지게되므로이 용어는 광범위한 의미를 획득했다. 예를 들면, 산소에 마그네슘 연소 : 2mg을 2MgO + O2 → 전자 전송 산소 마그네슘으로부터 발생한다.

산화 환원 반응은 그들이 시약 알려진 산화제 및 환원제와 상호 작용하는 것을 특징으로한다. 환원제 간주 전자 기부 물질 원자. 그 원자 받아 전자 화학적 화합물은 산화제 불렀다. 상기 반응 자체가 산화 마그네슘 환원제, 즉 전자를 전송한다. 산소 감소는 - 전자 및 산화제 걸린다. 또 다른 예 :의 CuO + H2 → 구리 + H2O. 가열하면, 산화 구리 수소 스트림에서 구리 이온은 수소로부터 전자를 받아 들인다. 산화제로서, 그들은 구리 원소로 환원된다. 수소 원자는 환원성 자체가 산화되어 수소 화제로서, 전자 기부.

따라서, 산화 환원 과정은 동시에 일어난다 : 산화 환원 산화제가 감소된다. 상호 프로세스 사이의 풀 수없는 링크가 있기 때문에 산화 환원 반응은 소위된다. 항상 존재하며있는 전자를 기부가 원자, 전자가 취할 것을 경우 즉,이다. 산화제 및 변경 환원제의 것과 동시에 산화의 정도. 화학 물질로 인해 분자 원자의 임의의 유형으로 형성 될 수있다.

산화 환원 반응의 주요 유형 :

1. 분자간 - 산화성 및 환원성 원자는 예를 들어 서로 다른 화학 물질의 분자에 포함 된 아연 + 2HCl → H2 ↑ +의 ZnCl2 (아연 - 환원제 수소 양이온 - 산화제).
2. 분자 - 산화성 및 환원성 원자는 예를 들어, 동일한 화학 물질의 분자에 포함 된 KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (분자 내에 칼륨 염소산의 산소 - 환원 클로로 - 산화제).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + - 자동 산화 -자가 치유 또는 불균등 화 반응에서 동일 화학 원소는 예를 들어 환원제와 산화제 인 H2O ( 질소 원자 아질산 질산 - 인 환원제 및 산화제 모두 산화 생성물 산, 환원 제품 - 일산화 질소).
4. Comproportionation의 reproportsionirovanie 또는 - 예를 들면 하나 하나의 산화 상태에 기인하는 분자의 산화 다른 중합도 같은 요소 : NH4NO3 → N2O + 2H2O.

산화 환원 반응은 일반적인 형태 또는 전자적으로 제공됩니다. 2FeCl3 + H2S →의 FeCl2 + S + 2HCl : 하나는 화학적 상호 작용의 예를 고려할 수 있습니다. 철 + ³ + E → 철 ² + : 그것은 +3 +2의 산화 정도 한 전자 변화를 수행되므로 여기에서는, 철 원자가 산화제이다. 황 이온 환원제, 전자가 산화되고이 산화 상태 -2에서 0으로 변경 송신된다 s² 임 - E → S °한다. 전자 또는 이온 전자 저울 방법 식에있어서 화학량 론적 계수의 정렬을 위해 사용된다.

그들이 붕괴 붕괴, 호흡, 신진 대사, 이산화탄소 식물의 동화뿐만 아니라 다른 생물학적 과정의 연소 과정을 기초부터 산화 환원 반응은, 광범위하고 매우 중요하다. 또한, 그들의 화합물로부터 금속과 비금속의 제조 다양한 산업에서 사용된다. 예를 들어, 다음을 기반으로하는 암모니아의 준비 황산 및 질산, 일부 건축 자재, 의약품 및 기타 여러 중요한 제품. 또한 다양한 화학 화합물을 결정하기위한 분석 화학에 사용된다.