아연 및 아연 수산화물 : 성질의 특성, 적용 및 역할

아연과 수산화 아연이 현대 과학자들에 의해 널리 사용된다는 것은 비밀이 아닙니다. 그리고 그들의 사용 스펙트럼은 물리적 및 화학적 특성에 직접적으로 의존합니다.

흥미로운 점은 아연과 구리의 합금이 고대 이집트인들과 나중에 로마 제국에서 사용되었다는 것입니다. 그러나 순수한 형태의 아연은 여러 해 동안 분리 될 수 없었습니다. Marggraf는 1746 년에 처음으로이 금속을 순수한 형태로 받았다. 17 세기에 아연 제련은 이미 산업적 규모로 수행되었습니다.

아연 : 화학적 특성 및 간단한 설명

아연은 보통 경도의 금속입니다. 그것은 저온에서 매우 연약하다는 것이 흥미 롭습니다. 그러나 섭씨 100도에서 150 도의 온도에서 금속은 플라스틱이됩니다. 이것은 밀리미터보다 훨씬 얇은 두께의 얇은 시트 또는 호일을 만듭니다.

화학적 관점에서 아연은 산화 상태가 +2 인 원자입니다. 이것은 환원제로서 반응에 참여하는 상당히 활성 인 금속입니다. 흥미롭게도, 공기 중, 최대 100 도의 온도에서, 아연은 빠르게 희미 해지며, 표면은 탄산염 박막으로 덮여 있습니다. 공기가 축축하고 많은 양의 이산화탄소 를 함유 하고 있으면 금속이 빨리 붕괴됩니다.

아연은 산소가있는 곳이나 가열하는 동안 파란 불로 타옵니다.이 경우 연소 과정에는 흰 연기 (금속 산화물)가 형성됩니다.

아연은 간단한 원소와 산 및 일부 염기와 반응하여 각각 염과 수산화 아연을 형성합니다.

지금까지 우리는 아연을 포함하고있는 약 66 가지의 광물을 알고 있습니다. 이들은 산업 금속 생산 의 주요 원천입니다 . 예를 들어, calamites, zincites, willemite, frank-lynith 및 smithsonite를 언급 할 수 있습니다.

아연 수화물 : 물리적 및 화학적 특성

수산화 아연 (II)은 화학 산업의 여러 분야에서 사용되기 때문에 매우 중요합니다. 정상적인 조건에서이 물질은 무색의 작은 결정체이며 물에 녹지 않습니다. 수산화물 공식은 다음과 같습니다 :

Zn (OH) 2

또한이 물질은 비교적 강한 양쪽 성질을 가지고 있음을 알아야한다. 수산화 아연은 산과 더 적극적으로 반응하여 중화 반응을 일으켜 소금과 물을 형성합니다. 예 :

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

그럼에도 불구하고, 수산화 아연은 알칼리와 반응하여 복잡한 염과 물을 형성합니다. 예 :

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

가열하면 물질이 분해되어 산화물과 물을 생성한다는 사실은 주목할 가치가있다.

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

적용 분야에 관해서는, 수산화물은 화학 산업에서 아연의 다양한 화합물, 특히 그 염을 생산하는데 사용된다.

아연과 그 응용

아연이 강철 및 철으로 코팅 된 내식성 물질로 널리 사용되는 것은 누구에게도 비밀이 아닙니다. 또한 거대한 양의 채광 된 금속이 황동 및 청동 생산에 사용됩니다.

흥미롭게도, 건전지에서 아연은 양극으로 사용되고 또한 용기 역할을합니다. 또한이 금속은 귀금속 (예 : 금)을 납에서 분리하는 데 사용됩니다. 일부 아연 화합물은 일반적인 반도체 재료로 간주됩니다.

생체 내의 아연

실제로 인간을 포함한 모든 생명체의 생명 활동에서 아연의 역할을 과대 평가하는 것은 어렵습니다. 그것의 낮은 함량에도 불구하고 중요한 효소의 일부이며, 단백질 합성, 세포 호흡 등의 과정에 참여합니다. 아연은 또한 태아의 골격 개발을 담당합니다. 이 미네랄의 양이 충분하지 않으면 성적 발달이 지연되고 왜성의 출현이 가능하다는 것이 증명됩니다.