알켄을 얻기

알켄 - 하나의 이중 결합 탄소 원자를 포함하는 불포화 비 환식 탄화수소이다. 이들은 화학식 CnH2n의 식의 화합물을 나타내는 단일 동성 착체 (번호)를 형성한다. 예를 들어, 물질의 초기 직렬 식 - 에틸렌 - C2H4, 다섯 번째 행 펜텐 화학식 - C5H10, 열째 데센 - C10H20.

혼성화 sp²의 상태에서 이중 결합의 존재하에 이들 물질의 탄소수는, 따라서, 분자 구조의 원자가 각도는 120 °이다. 간단한 알켄 화학식 C2H4 에틸렌 물질이다. 알켄 및 동종 시리즈 프리픽스 대응 첨가에 의해 형성되는 이름을 반영한다.

알켄의 제조는 화학적 특성 및 특성에 의해 전적으로 결정된다는 것을 주목해야한다. 예를 들어, 어떤 사람은 이성질체를 생성 혼입 개 이상의 탄소 원자를 갖는다. 따라서 특정 알켄에 함유 된 탄소 원자의 수가 많을수록 그 이성질체를 형성 할 수있는 더 큰 사실에 이루어지는 패턴이 존재한다.

이러한 화합물의 물리적 특성은 또한 동종 시리즈의 위치에 따라 달라집니다. 예를 들어, 융점, 각각 에틸렌 대해 -169.1, -103.7 및 0.5700를 점하고있다 밀도 비등. 옥텐 - - 알켄의 시리즈에서 8 번째의 동일한 파라미터 각각 -101.7, -121.3 및 0.7140 같다.

독일의 화학자 베 체르가 황산의 영향으로 그를 점 찍어 첫째 획득 알켄은 1669에서 일어났다 알코올. 이 때 과학자는 가스가 방출 정확히 짚어내는 수, 따라서 그에게 이름을 부여하지 않았고, 단순히라고 "공기를." 그 후, 정확히 같은 방식으로 "공기 베겔", 그리고 1795 년 네덜란드 데이맨 포츠 반 Troostvik을 받았다. 이 시간은, 과학자는 구체적으로 알켄의 준비 자신의 방법을 설명하고, 그들에게 고유 한 이름을 부여했다 - ". maslorodny 가스를" 이 이름은 기름진 액체 만 나중에 프랑스 Antuanom Furkrua에서 디클로로 에탄 화학자로 확인을 형성 염소와의 반응 중에 있기 때문에 태어났다.

또한, J. 게이뤼삭하여 지난 세기 초 에탄올 실제 "maslorodnogo"가스와 물 분자 이외에 포함하는 것을 발견 하였다.

듀마 J. P. 1928에서 불 에틸 클로라이드 알켄을 구하였습니다. 아주 긴 시간 동안, 화학자 제대로 화합물의 공식을 쓸 수 있다는 흥미로운 일이다. 만 1848 년 잔디 깎기는 에틸렌에 그녀를 주도하고 S4N4로 기록.

자연에서, 더 알켄은 거의 없다. 에틸렌은 동종 시리즈의 가장 간단한 대표 일부 식물에서 호르몬의 형태이다.

저급 알켄은 독성이 높은 농도로 마취 효과를 일으킬 수있다. 높은 알켄의 섭취의 경우에는 경련과기도의 부종을 관찰 할 수있다.

의 크기 분자량 비점 이들 화합물 및 이들의 결정 용융 응집 상태. 첫째 내지 넷째 시리즈 알켄 - 다섯 번째부터 17까지 가스는 액체의 형태를 취하며, 다음 - 고체. 예외없이 모든 알켄 물에 가용성이지만 유기 용매에 잘 용해되지 않는다.

현재의 조건에서, 알켄을 생산하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 그래서, 생산 알켄하는 방법에 다음과 같은 업계의 관행을 포함한다.

기본적인 방법은 포함 고온 접촉 분해 공정이다 천연 가스 , 원유에 함유 탄화수소 화합물. 하부의 관계에서, 상기 방법 및 적용 가능한 알코올의 탈수.

실험실은 또한이 방법을 사용하지만, 여기에서 상기 반응은 호프만 Chugaeva 및 합성 방법에 사용되는 강산의 존재 하에서 수행된다. 반응을 합성하는 다른 방법 들어 브롬의 제거이다 부르다을 포함한다.

알켄 화학 물질의 대량의 생산에 사용되는 화학 산업 원료 불가결하다. 그래서 알켄을 얻는 것은 모든 선진국에서 화학 promyschlennosti 개발의 중요한 방향이다.