용해도 -이 무엇입니까?

화학 - 재미 있고 다소 복잡한 과학. 그 용어와 개념은 우리가 무엇을 의미하고 어떤 것은 그 의미입니다, 항상 직관적 일상 생활에서 건너, 그리고. 이러한 개념 중 하나는 용해도이다. 이 용어는 널리 솔루션의 이론에서 사용되어이 같은 솔루션에 둘러싸여 있기 때문에 일상 생활에서 우리는 그것의 사용에 직면하고 있습니다. 그러나 그와 같은 용어의 중요하지 너무 많이 사용한다 물리적 현상 이 나타냅니다. 그러나 스반테 아헤니어스와 빌헬름 오스트 발트가 공식화 할 때, 19 세기에 빨리 감기, 우리의 이야기의 주요 부분에 진행하기 전에 이론 전해 해리.

이야기

이 솔루션과 해리의 물리적 이론의 용해도의 연구를 시작한다. 그것은 그러나, 너무 원시적이며, 지점의 일부만이 현실과 일치, 이해하기 쉬운 것입니다. 이 이론의 핵심은 용액 유입되는 용질 이온이라고 대전 입자로 분해이다. 이 입자 및 화학 솔루션의 특성과 전도성과 끓는점, 녹는 점과 결정화를 포함한 물리적 특성의 일부를 결정합니다.

그러나, 입자가 소위 용매 상호 작용 및 형성하는 용액으로 시스템을 고려보다 복잡한 이론 - 쌍극자 이온에 의해 둘러싸여있다. 다이폴은 - 일반적으로 반대 극을 충전 중성 분자이다. 쌍극자 보통 용매 분자이다. 일단 용액에서 용질 이온으로 용해 다이폴은 반대로 하전 된 이온, 그들과 관련하여 말단에 하나, 및 다른 이온을 유인 - 각각 다른 향하여 그것의 단부에 대하여 청구. 따라서 용매화물을 수득 - 중성 분자가 다른 분자에 끼 우고있다.

이제 이론 자체의 본질에 대해 조금 이야기하고 면밀히 살펴 보자.

솔루션의 이론

이러한 입자의 형성은 용액의 고전 이론을 이용하여 설명 할 수없는 많은 현상에 의해 설명 될 수있다. 예를 들어, 반응의 열 용해시켰다. 아 레니 우스 이론의 관점에서, 다른 열에서 하나 개의 물질의 용해에 흡수하고 방출 할 수있는 이유를 말하기 어렵다. 예, 결정 격자의 파괴가 때문에, 에너지 소비 및 용액 중 인한 과도한 에너지로 냉각 또는 붕괴에 의해 방출 된 화학적 결합. 그러나 그는 고전 이론의 관점에서 이해할 수없는 고장 메커니즘 남아 있기 때문에, 불가능을 설명합니다. 이론 약액을인가하면, 그릴 쐐기 캐비티에서 용매 분자 "펜싱"이온 이격화물 셸로 그 내부 파괴 분명해진다.

다음 섹션에서 우리는 용해도와 모든이 겉으로는 간단하고 직관적 인 값으로 연결된 것을 볼 것이다.

용해도의 개념

용해도가 물질이 소정의 용매에 용해 얼마나 잘 나타내고 있음을 직관적으로 명백. 그러나 우리가 알고있는 용질의 특성은 일반적으로 매우 작습니다. 반대로 - 왜, 예를 들어, 분필 물과 소금에 용해되지? 모든 물질은 분자 내 결합의 강도입니다. 채권 강한 경우이 때문에, 이들 입자시켜 결정을 파괴, 이온으로 해리 할 수 없으므로. 그래서 그는 불용성 남아있다.

용해도 - 용질의 분획이 용해 된 입자의 형태 인 어떤 도시의 정량적 특성이다. 이 값은 용질과 용매의 특성에 따라 달라집니다. 다른 물질의 물에 대한 용해도는 분자 내에 원자 사이의 결합에 따라 다르다. 최고 - 이온 성 상태와 공유 결합을 가진 물질은 매우 낮은 용해도를 갖는다.

그러나 어떤 대형의 용해도의 가치와 어떤 작은을 이해하는 것이 항상 가능한 것은 아니다. 따라서, 다음 섹션은 물에 다른 물질의 용해도가 무엇인지에 대해 설명합니다.

비교

자연, 액체 용매 많이 있습니다. 더 이상 이러한 통합의 특정 상태와 같은 특정 조건을 도달 할 때 최신 역할을 할 수 대체 물질 존재한다. 이는 분명 그 경우 서로 각 쌍의 용해도에 데이터 수집 - 조합은 엄청난 수 밝혀 때문에 영원히 충분하지 않다 "용해 된 약물 용제". 따라서, 행성 보편적 인 용매 표준 물입니다 일어났다. 이 지구상에서 가장 일반적이기 때문에 우리는 그것을했다.

따라서, 물질의 수천의 수백에 대한 수용성의 표 작성되었습니다. 우리는 그것을 볼 수 있지만, 짧고 이해 형태로있다. 테이블의 셀은 수 불용성 또는 난 용성이며 가용성 물질 지정 문자가 새겨 져있다. 하지만 심각 화학을 이해하는 사람들을위한보다 전문화 된 테이블이 있습니다. 솔루션의 리터 당 그램의 수치 표시 용해도가 정확한.

이제 우리는 용해도와 같은 물건의 이론에 돌려 보자.

용해도 화학

자신을 용해하는 과정이 어떻게, 우리는 이미 이전 섹션에서 논의했다. 그러나 여기 예를 들어, 반응의 형태로 모두 작성하는 방법,입니까? 모든 것은 그렇게 간단하지 않다. 예를 들어, 산은 반응을 용해시켜 히드로 늄 이온, ₃ H ⁺ O의 ^형성 물과 수소 이온의 상호 작용을 ^{발생한다.} 따라서, 염산 반응식 될 것이기 :

염산 + H ₂ O ₃ = H ⁺ O ⁺ CL ^-

염의 용해도는 화학 반응에 의해 결정되는 바와 같이, 그 구조에 따라. 최종 형태는, 분자 내 염 및 결합 구조에 따라 달라진다.

우리는 그래픽으로 물에 소금의 용해도를 기록하는 방법을 알아 냈어. 이제 시간이 실용화왔다.

신청

이 값이 필요하다 이러한 경우를 게시하면, 다른 한 세기에 충분하지 않습니다. 간접적를 사용하여 당신은 어떤 솔루션의 연구에 매우 중요한 다른 값을 계산할 수 있습니다. 그게 없으면 우리는 물질의 정확한 농도를 알 수없는, 그 활동이 약물 치료 또는 사람을 죽일 여부를 평가 할 수 없다 (심지어 물이 대량으로 살 안전하지 않은 것입니다).

화학 산업 및 과학적인 목적뿐만 아니라, 용해도의 이해 심지어 가정에서 필요하다. 때때로는, 물질의 과포화 용액을 생성 말을하는 것이 바람직하다. 예를 들어, 숙제 아이의 소금 결정을 생산하는 것이 필요하다. 물에 소금의 용해도를 알고, 우리가 쉽게이 용기에 채우는 데 필요한 얼마나 많은 확인할 수 있습니다, 그것은 과잉에서 침전 및 양식 결정하기 시작한다.

화학에 우리의 짧은 여행을 체결 전에, 용해도와 관련된 몇 가지 개념을 이야기 할 수 있습니다.

또 무슨 재미인가?

단지 이상한 화학 수량 아니다 -이 섹션에 도달 한 경우에 우리의 의견으로는, 당신은 아마 이미 용해도는 것을 알고 있었다. 그것은 다른 양의 기초입니다. 그 중 : 농도, 활동, 해리 상수, pH를. 그리고 이것은 전체 목록이 아닙니다. 당신은 아마이 단어 중 하나 이상을 들었습니다. 이 지식없이, 솔루션의 자연의 연구는 해산으로 시작, 우리는 현대 화학 및 물리학을 상상할 수 없다. 물리학은 무엇입니까? 때때로 물리학은 또한 솔루션을 다루고, 자신의 전도도를 측정하고 필요에 따라 자신의 다른 속성을 사용합니다.

결론

이 글에서, 우리는 용해도 화학 개념을 만났다. 그것은 우리의 대부분은 거의 그 연구에서 자세히를 체험 욕망이없는, 솔루션의 이론의 깊은 본질을 상상할 수있는 매우 유용한 정보 이었음에 틀림 없다. 어떤 경우는 새로운 것을 배우고, 당신의 두뇌를 양성하는 많은 도움이 될 것입니다. 평생 한 사람은 "연구, 연구와 다시 공부합니다."한다