이상 기체. 이상 기체의 상태 방정식. Izoprotsessy.

이상적인 가스의 온도와 압력, 체적 ... 물리학의 해당 부분에서 동작 파라미터 정의 목록의 상태의 이상 기체 방정식는 오랫동안 지속 할 수있다. 오늘 우리는이 주제에 얘기하자.

어떤 분자 물리학에 덮여있다?

이 섹션에서 고려되는 주된 목적은, 완벽한 가스이다. 상태 방정식 이상 기체의는 정상적인 환경 조건에 따라 얻은, 우리는 조금 나중에 얘기하자. 이제 거리에서이 "문제"에 올 수 있습니다.

우리는 가스의 특정 질량을 가지고 가정하자. 그녀의 상태는 열역학적 성질의 세 가지 매개 변수로 정의 할 수 있습니다. 이, 물론, 압력, 볼륨 및 온도. 각각 화학식 파라미터 사이 이때 통신 시스템에서 상태 방정식. 따라서 그것은 표시 : F는 (p는, V, T는) = 0.

처음으로 조용히 이상 기체와 같은 일의 출현까지 훔쳐을 위해 여기에 우리가 있습니다. 분자간 상호 작용이 무시할 상기 그들은 가스라고. 일반적으로의 성격에 존재하지 않습니다. 그러나, 임의의 희박 가스 그에 근접. 완벽한 조금 다른 질소, 산소 및 공기에서, 정상 상태를 유지하고 있습니다. 이상 기체의 상태 방정식을 작성하려면, 우리는 보일 - 샤를의 법칙을 사용할 수 있습니다. 우리는 얻을 : PV / T는 =을 const.

이와 관련된 개념 수 1 : 아보가드로의 법칙

그것은 우리가 절대적으로 어떤 임의 가스의 몰 같은 수를 가지고 온도와 압력을 포함하여 같은 조건에 넣어 경우, 기체는 같은 부피를 차지할 있음을 알 수 있습니다. 특히, 실험은 정상적인 조건에서 실시했다. 1 기압 (760mm 또는 수은 101,325 파스칼) -이 온도가 273.15 켈빈 압력 것을 의미한다. 이러한 파라미터들에 가스 부피는 22.4 리터 동일한 촬영. 따라서, 우리는 가스 비율의 1 몰에 대해 수치 적 매개 변수가 일정하게 될 것이라고 말할 수있다. 이 문자 R에 의해이 그림 지정을 포기하고 보편적 인 기체 상수를 부르기로 결정했다 이유입니다. 따라서, 이는 8.31와 동일하다. 치수 J / 몰 * K.

이상 기체. 이상 기체의 상태 방정식을 조작하고

이제 다시 해보자. PV = RT :이 목적을 위해, 우리는이 양식을 작성합니다. 또한, 단순한 연산 커밋 몰의 임의의 숫자로 양면을 곱한다. 우리는 PVU의 =의 URT을 구하십시오. 우리는 계정에 물질의 양 몰 부피의 제품은 단순히 볼륨이라는 사실을. 그러나 동시에 몰수는 개인 질량과 몰 질량 될 것입니다. 즉 어떤 식 멘델레예프-으로 Clapeyron입니다. 그것은 시스템의 종류 이상 기체를 형성 무엇인지에 대한 명확한 개념을 제공합니다. 이상 기체의 상태 방정식이된다 : MRT = PV / M.

우리는 압력에 대한 수식을 도출

의 취득 된 표현의 좀 더 조작을 보낼 수 있습니다. 아보가드로의 숫자로이에게 권리를 곱 멘델레예프-으로 Clapeyron의 측면과 격차를 수행합니다. 이제 조심스럽게에서 물질의 양의 제품을보고 아보가드로 상수. 이 기체 분자의 총 수보다 아무 것도 없다. 그러나 동시에, 아보가드로 수 보편적 기체 상수의 비율은 동일 할 것이다 볼츠만 상수. 따라서, 화학식 I의 압력 따라서 기록 될 수있다 : p = NKT / V 또는 p = NKT. 여기서 표기 N은 입자의 농도이다.

프로세스 이상 기체

에서 분자 물리학 , izoprotsessy과 같은 것이 있습니다. 일정한 매개 변수에 시스템에서 일어나는이 열역학적 과정. 물질의 질량은 일정하게 유지해야한다. 좀 더 구체적으로 그들을 살펴 보자. 따라서, 이상 기체 법칙.

압력이 일정하게 유지

이 게이뤼삭의 법칙이다. V / T = CONST : 그것은 다음과 같습니다. 이는 다른 방식으로 재 기입 될 수있다 : V = Vo에 (1 + AT). 여기서, 1 / 273.15이고 K는 ^ -1이라 "체적 팽창 계수." 우리는 섭씨와 켈빈의 온도로 대체 할 수 있습니다. 후자의 경우에, 우리는하기 화학식 V = Voat을 얻었다.

볼륨이 일정하게 유지

이것은 더 자주 샤를의 법칙이라 게이뤼삭의 제 2 법칙이다. P / T = CONST : 그것은 다음과 같습니다. 다른 제제가있다 : P = PO (AT + 1)은. 전환 이전의 예에 따라 수행 될 수있다. 알 수있는 바와 같이, 이상 기체 법칙은 때때로 서로 매우 유사하다.

온도를 일정하게 유지

이상 기체의 온도가 일정하게 유지한다면, 우리는 보일의 법칙을 얻을 수 있습니다. PV = CONST : 그는 이렇게 기록 할 수 있습니다.

분압 이와 관련된 개념은 2 №

이제 우리는 가스를 용기 있다고 가정 해 봅시다. 이 혼합물이 될 것입니다. 시스템 상태에 열 평형, 및 가스가 서로 반응하지 않는다. 여기서, N은 분자의 수를 나타낸다. N1, N2 등, 각각의 혼합물을 기존의 각 성분의 분자수. 화학식 압력 (P)을 가지고 = NKT는 = NKT / V. 그것은 특정 경우에 열 수 있습니다. 이성 분 혼합물 수식된다 : p = (N1 + N2)가 kT / V.을 그러나, 그것은 전체 압력 각 혼합물의 분압의 합이 될 것으로 밝혀졌다. 이것은 등등 양식 (P1)의 +의 (P2)을, 그리고 것을 의미합니다. 이것은 것이다 분압.

그것은 무엇을합니까?

얻어진 접촉 식 시스템 압력은 분자의 각 그룹 측으로부터임을 나타낸다. 그것은 부수적으로, 다른 사람에 의존하지 않는다이다. 이것은 이후 그 따서 제형 돌턴 법을 취 가스 화학적 아닌 서로 반응하여 상기 혼합물의 총 압력의 분압의 합과 동일하다.