질소의 산화의 정도 - 학습 거래

질소 - 태양계에서 아마도 가장 일반적인 화학 요소입니다. 보다 구체적으로, 질소는 가장 일반적인 4 위를 기록하고 있습니다. 자연 질소 - 불활성 가스.

이 가스는 물에 용해하기가 매우 어렵습니다, 어떤 색상, 아니 냄새가 없습니다. 그러나, 질산염, 염은 물에 매우 잘 반응하는 경향이있다. 질소는 낮은 밀도를 가지고있다.

질소 - 놀라운 요소입니다. 그것이 의미하는 변환하는 고대 그리스어에서 그 이름을받은 추측이있다 "생명이 버릇이." 이유는 질소와 같은 부정적인 태도인가? 결국, 우리는 단백질의 일부임을 알고, 그것없이 호흡하는 것은 거의 불가능하다. 질소 자연에 중요한 역할을한다. 그러나이 가스는 불활성 분위기입니다. 그것은 원래의 형태로 어떤이 걸릴 경우, 많은 부작용이있을 수 있습니다. 피해자는 심지어 질식으로 사망 할 수 있습니다. 결국, 질소가 연소도 호흡을 지원하지 않는 생명이라고 때문이다.

보통 상태에서,이 가스는 단지 리튬은 질화 리튬의 Li3N로 형성 화합물과 반응한다. 살펴본 바와 같이, 상기 화합물 중의 질소의 산화율은 3이다. 그러나 단지 가열함으로써 또는 상이한 촉매를 사용하여, 물론, 또한 다른 금속과 반응하여 질소 화합물과. 완전히 외부 에너지 레벨을 채우기 위해 필요한 세 개의 전자 보낸 질소의 산화의 낮은 수준 - -3 말하기 그런데.

이 표시는 다양한 의미를 갖는다. 질소의 산화 정도는 각 화합물이있다. 이러한 화합물은 기억하기 더 낫다.

따라서, 의 산화수 -3 질화물 일 수있다. -3에도 동일 암모니아 질소의 산화율은 것처럼 역설적 보일 수있다. 암모니아는 매우 자극성 냄새를 가진 무색의 가스이다. 기억 암모니아를. 그 구조는 또한 암모니아 NH3를 포함한다. 암모니아 심지어 마약을 놓습니다. 기본적으로, 그들은 졸도, 현기증, 심한 대해 표시되는 알코올 중독. 자극적 인 냄새를 신속하게 피해자의 감정에 연결됩니다. 하지만 결국 그는이 "스컹크"을 제거하기 위해 그에게 아무것도 할 용의가.

드물게 질소 산화도가 -1 및 -2 없다. 첫 번째는이 N2H2을 주목할 필요가있다 그 중 소위 pernitridah에서 발견된다. 산화의 정도는 마지막 NH2OH 연결 일어난다. 이와 같은 복합 화합물은 매우 불안정 약염기이다. 주로 유기 합성에서 사용 하였다.

우리는 거의가있는 질소의 산화의 높은 학위를 살펴 보자. 질소의 산화율은, 아산화 질소 (N2O)와 같은 하나 개의 화합물에서 발생한다. 경우 소량의 가스는 실질적으로 임의의 부작용이 관찰되지 않는다. 종종 그것은 마취 소량 사용된다. 그러나,이 가스의 흡입의 시간이 충분히 긴 경우, 다음 질식으로 사망 할 수 있습니다.

NO (2)의 산화의 정도는 화합물에서 발견. 산화 - 3 산화물 N2O3있다. +4의 산화도 - NO2로 산화. 이 가스는 붉은 갈색 색상과 매운 냄새가있다. 그것은 인 산성 산화물.

5 - 질소의 산화 고차. 이는 발생 질산 , 질산염, 모든 염.