펜탄 : 이성질체 및 명칭

고려하기 전에 펜탄 이성체 화합물이 공개 기본적인 공식은 유기 물질 중 어느 클래스에 속한다. 또한, 애플리케이션의 메인 필드 어떤 물질을 가지고 어떤 기능 구조를 결정한다.

일반 특성

우리가 포화 (제한) 탄화수소의 클래스에 속하는 고려 펜탄 이성질체. 이들은하기 화학식의 CnH2n + 2, SP3 혼성화 탄소 원자는 단일 결합을 갖는다. 또한 알칸의 클래스에 속하는 펜탄을 포함하여,이 클래스의 대표 이성질체 특징적인 특성 중 라디칼 치환 (할로겐화)를 격리.

화합물의 명명법

그것은 어떤 포화 탄화수소의 이름을 줄 수있는 일에 따라 특정 절차를 개발했다. 직 탄소 골격 자체는 주쇄의 라디칼 (지점)에 의해 구별 펜탄, 그 이성체를 갖는다.

먼저, 가장 긴 탄소 사슬을 선택해야합니다. 선택된 부분의 탄소수 넘버링 된 상부 라디칼에 가깝게 위치한다. 계정에 주 회로의 양쪽에 지점이 존재하는 라디칼의 수뿐만 아니라 그 구조는 (러시아 알파벳을 사용).

디 -, 트리, 테트라 : 수치에 여러 개의 동일한 탄화수소 라디칼이있는 경우 명확히 접두사를 사용하여 자신의 위치를 나타냅니다.

만 활성 입자의 모든 후, 탄소 백본의 이름이 나열됩니다 제공합니다.

펜탄의 구조

종래의 알고리즘을 사용하여 기본 구조식 펜탄 이성체를 형성한다. 단일 사슬 탄소수 정렬 시작 정상 펜탄 구조식을 얻었다 : CH3- (CH2) 3-CH3한다.

네 개의 탄소 원자 및 나머지의 주쇄에 남아있는 경우, CH3 라디칼의 형태로 제공된다. 2- 메틸 부탄, -3- 메틸 : 이러한 경우, 메틸기의 서로 다른 배열에서 두 물질의 구조식을 형성 할 수있다.

어떻게 다른 펜탄 볼 수 있습니까? 화학식 S5N12의 이성체 제시 2,2- dimetilpropanom 수있다.

이러한 모든 물질은 하나는 CnH2n + 일반 식 (2)을 만족하므로, 포화 탄화수소 (알칸)의 클래스에 속한다는 구조 이성체이다.

현상은 이성질체 이상의 화합물 일반 식을 갖는, 그러나 분자의 원자의 배열이 상이한의 존재를 설명한다. 구조 이성질체는 탄화수소의 하나의 클래스에 속하는에도 불구하고, 반응성에 약간의 차이가 있습니다.

결론

펜탄, 우리가 고려한있는 이성질체, 파라핀의 전형적인 대표이다. 유기물이 클래스 이성질체 다중 결합을 특징으로한다. 포화 탄화수소는 모델 간의 이성질체 없습니다. 주요 산업 중 어디에 수요 펜탄과 구조 이성질체를 선택 화학 산업.

경우 화학식 보통 CnH2n-2의 수에 속하는 불포화 탄화수소의 탈수 소화를 야기 펜탄, 2- 메틸 부탄의 이성질체. CxHy 불포화 중합 고무에 사용되는 합성 중합체를 제조하기위한 산업적 방법이다.

정상 펜탄으로 대표되는 포화 알칸의 사용의 많은 영역 중 할당 및 화석 연료와 같은 상기 화합물의 용도. 결론적으로, 탄화수소의 숫자의 한계의 대표자, 이성질체는 주 회로의 특징이다. 때문에 분자, 파라핀하지 전형적인 기하학적 이성질체를 들어, 어떤 이중 결합이 없다는 사실에, 즉 더 시스 및 트랜스 이성질체가 없다.