질소 몰 질량

질소는 15 그룹 (이전 분류 - 다섯 번째 그룹의 주요 하위 그룹)에 관한 원소 주기율표의 7 개의 원자 번호에서 2주기 및 질소 N. 몰 질량으로 표시된 14kg / 몰이다.

순물질 질소는 정상 조건 하에서 더 색없고 맛, 냄새는 무취를 구비하지 가의 불활성 가스이다. 이 가스는 부분적으로 구성되어 지구의 대기를. 의 분자량 질소 그리스어 용어 "질소", "생명"수단 (28)과 동일하다.

자연에서, 가스는 질소 분자의 몰 질량이 14kg / 몰 (99.635 %), 15 ㎏ / 몰 (0.365 %) 인 안정 동위 원소로 구성된다. 지구 대기 밖에서는 등 태양 대기, 성간 행성 해왕성, 천왕성 공간, 그리고, 가스 성운의 구성에서 발견된다. 이 수소, 헬륨, 산소 등의 원소 확산 후 태양계 제이다. 인공적으로 방사성 동위 원소를 생성하는 질소의 몰 질량 - 13kg / 몰 내지 10 ㎏ / 몰의 최대, 16 ㎏ / 몰 25 ㎏ / mol이다. 그들은 모두 단명 한 요소에 속한다. 질소의 몰 질량이 13kg / 몰 인 동위 원소의 가장 안정한은 10 분의 반감기를 갖는다.

이 핵산, 단백질, nucleoproteins, 엽록소, 헤모글로빈 및 기타 중요한 물질이 첨가되는 기본 요소의 하나이기 때문에,이 가스의 생물학적 역할은 크다. 질소의 안정된 동위 원소 및 몰 질량 모두 14kg / 몰, 질소 대사에 관여 15kg / 몰이다. 이러한 이유로, 고정 된 질소의 엄청난 양의는 해양과 바다의 "죽은"유기 및 입자상 물질, 생물 들어 있습니다. 또한, 질소 함유 유기 질소 함유 유기 증착물의 분해 및 부패 과정의 결과로서, 예컨대, 질산으로 형성된다.

대기로부터의 질소는 주로 높은 식물과 공생 관계로 이루어진 질소 비료로 제공하고, 또한 먹이 사슬이 초식과 육식에 도달 따라, 암모늄 화합물, 미생물 160 종 결합하고, 예를 들면 소화 형상으로 바꿀 수있다.

실험실 조건에서, 질소는 아질산 암모늄 분해 반응에 의해 얻어진다. 결과는 암모니아, 산소, 및 질소 산화물 (I)과 기체의 혼합물이다. 그 정제는, 다음 제 황산 용액을 통해 생성 된 혼합물을 통과시킴으로써 제조 된 황산 철 (II), 및 열간 구리 위에. 실험실에서이를 수득하는 또 다른 방법은 위에 전달 구성 산화동 약 700 ℃의 온도에서, (II), 암모니아.

공업 적 규모에서 질소 뜨거운 코크를 통해 공기를 통과시킴으로써 수득되지만 순수한 생성물을 형성하지 않고, 다시 혼합물하지만 희가스 이산화탄소, 소위 "대기"또는 "재생"가스. 또한 화학 합성 및 연료의 원료이다. 은 "발전기"에 질소 가스로부터 회수 될 수있다 또한,이 흡수 행한다 일산화탄소. 액체 공기의 분별 증류 - 업계에서 질소를 제조하는 두 번째 방법.

이러한 기체 분리 멤브레인 및 흡착 등의 방법이있다. 질소 원자의 수신, 그것은 인, 황, 비소, 금속 정상 조건 하에서 반응하여, 더 이상 활성 분자, 가능한 예이다. 질소 화합물 널리 산업에 사용되는 등등 비료, 폭발물, 의약품, 염료을 다하고 있습니다. 석유 화학 산업에서이 압력을 받고 자신의 작품을 확인, 선을 제거됩니다. 의 도움으로 광산 단지에서 그들을 형성 바위 파열, 광산 폭발 방지 환경에서 만들 수 있습니다. 전자 제품들은 산소에 의해 무효 미세한 산화 공기에 포함 된 어셈블리를 취입.