산화율 - 값이? 어떻게 원소의 산화 정도를 결정하기 위해?

화학 같은 이러한 학교의 주제는 오늘날의 학생들의 대부분에 많은 어려움이 발생, 사람은 거의 화합물의 산화 정도를 결정할 수있다. 이다 무기 화학, 초등학교 학생 (8-9 학년)를 연구 학교 아이들의 가장 큰 어려움. 개체 오해 주제로 학생들을 싫어하는 이어집니다.

교사들은 화학 중등 및 고등학교 학생들이 "싫어"학생들을위한 여러 가지 이유를 할당 : 내키지는 무능력, 특정 프로세스에 대한 문제의 수학적 지식을 알고리즘을 사용하여, 복잡한 화학 용어를 이해하기. 교육부는 주제의 내용에 중요한 변경되었습니다. 또한,이 "컷"화학의 가르침에 대한 시간의 수. 이것은 부정적인 주제에 대한 지식의 품질, 학문의 연구에 대한 관심의 감소에 영향을 미쳤다.

어떤 주제 화학 과정은 어려운 학생들을 준다?

요소 D. I. Mendeleeva의 주기율표, 무기 물질 클래스, 이온 교환 : 훈련 "화학"의 과정에서 새로운 프로그램에 따라 기본적인 학교는 몇 가지 주요 항목을 포함합니다. 가장 어려운 학년의 정의는 주어진 산화 상태의 산화물을.

배치 규칙

모든 학생의 첫 두 원소 산화물 조성물은 산소를 포함하는 복합 화합물임을 알아야한다. 산화물의 클래스에 속하는 제반 진 화합물은 소정의 산소 화합물 2 위치이다.

공식 주어진 클래스는 학생이 특정 알고리즘이있는 경우에만 얻을 수있다 이러한 인덱스를 계산합니다.

산성 산화물을위한 알고리즘

시작하려면, 우리는 산화의 정도는 원소의 원자가의 숫자 표현이다 있습니다. 산성 산화물은 그러한 산화물에 필요한 제는 산소 7, 네 가의 비금속 또는 금속을 형성.

항상 두 가지에 해당하는 산소 원자가 산화물은, 상기 주기율표 D. I. Mendeleeva 요소에 따라 결정할 수있다. 메인 서브 그룹의 주기율표 제 6 완전히 바깥 에너지 레벨을 완료하기 위해서, 두 개의 전자를 수용하면서이 산소와 같은 전형적인 비 - 금속이다. 산소 화합물 비금속 종종 그룹 자체의 수에 대응하는 가장 높은 원자가를 나타낸다. 화학 원소의 산화의 정도는 양 (음) 수를 가정 지표라고 생각 나게하는 것이 중요하다.

수식의 시작 비금속 서 양의 산화 상태를 갖는다. 산소 안정 그 굴절 -2 아닌 금속 산화물. 산성 산화물의 값의 정렬의 정확성을 확인하기 위해 당신이 특정 요소의 인덱스에 넣어 모든 숫자를 곱해야합니다. 세트 0도 모두 장단점의 총합이 얻어지면 계산은 유효한 것으로 간주된다.

두 소자의 제조 화학식

원자 원소의 산화의 정도는 만들고 두 원소의 화합물을 기록 할 기회를 갖는다. 소정 가까운 두 심볼을 시작하는 식을 작성할 때,주의 깊게 2 산소를 제공한다. 산화의 정도의 소정 값은 다음 숫자 사이에있는 기록 마크의 각각의 위에 두 숫자 의한 나누어없이 될 수있다. 표시기는 두 소자 재료의 제 1 및 제 2 구성 요소에 대한 인덱스를 얻기 위해 산화의 정도의 수치가 각각 분할한다. 높은 산화 상태의 값이 높은 원자가 전형적인 비금속 같은 수치 인 PS는 비금속이고, 그룹 번호와 동일하다.

기본 산화물의 알고리즘 성능 수치

이러한 화합물은 일반적인 금속 산화물로 간주된다. 그들은 모든 화합물하게는 하나 이상 또는 두 산화 상태의 속도에 있었다. 금속의 산화 된 정도 것 이해하기 위해서,주기적인 시스템을 활용하는 것이 가능하다. 첫 번째 그룹의 주요 하위 그룹 금속에서이 옵션은 항상 일정하다,는 그룹 번호와 유사한, 즉 하나입니다.

두 번째 그룹의 금속 주 서브 그룹은 안정한 산화 상태 +2 수치 특징으로한다. 화학 하전 입자없는 중성 분자를 고려하기 때문에, 각각의 인덱스 (숫자)의 관점에서 산화물의 양이 산화의 정도는, 제로를 제공한다.

산소 - 함유 산의 산화의 배향

산은 산 잔기 일부와 관련된 하나 개 이상의 수소 원자로 이루어진 복합체 물질이다. 산화 정도가 자신의 계산은 약간의 수학 능력을 필요로하기위한 수치 목표임을 감안할 때. 수소 (양성자) 산에서 항상 안정에 이러한 표시 한 것입니다. 또한,이 음의 산소 이온의 산화의 정도를 나타낼 수 있고, 그것은 또한 안정 -2.

오직 이러한 단계 후에, 상기 화학식의 중심 성분의 산화 정도를 계산할 수있다. 특정 샘플로서 황산 H2SO4를 산화의 정도를 결정하는 구성 요소를 고려한다. 복합체 물질의 분자들이 두 개의 수소 양성자 4 개 개의 산소 원자를 포함, 우리는 폼 + 2 + X-8 = 0의 식을 구하는 것을 감안할. 주문 제로 형성된 합 중, Y가 황 산화 +6 정도이며

염에서의 산화의 배향

염은 금속 이온과 하나 이상의 음이온으로 이루어진 착체 화합물이다. 복합 염에서의 각 성분의 산화의 정도를 결정하는 방법은 산소 - 함유 산과 동일하다. 디지털 표시기는 금속의 산화 된 정도를 나타 내기 위해 중요하다 - 원소의 산화의 정도가 주어.

염을 형성하는 금속 주 서브 그룹 인 경우의 산화 상태는 그룹 번호에 대응하는 양의 안정하다. 염이 나타내는 금속 등 PS 서브 그룹을 포함하는 경우 다른 원자가는 원자가 결정 금속은 산 잔기에있을 수있다. 금속의 산화 된 정도는 설치 될 때 넣어 산소 산화율 화학 반응식을 이용하여 중심체의 산화 정도를 산출 하였다 (-2).

예로서,의 원소의 산화 상태의 정의 고려 질산 나트륨 (표준 소금). NaNO3. 그룹 1 금속 솔 주요 서브 그룹 따라서 나트륨의 산화도가 +1이고, 형성된다. -2 질산 산화 상태에서 산소. 산화의 수치 값을 결정 + 1 + X-6 = 0을 동일시한다. 이 방정식 해결 우리 X 5 여야, 이것은 구하는 질소의 산화 정도.

IAD의 주요 용어

산화 환원 과정의 학생들을 학습하는 데 필요한 특수 용어가있다.

산화의 정도는 자신에게 직접 연결하는 능력 인 이온 또는 원자의 일부로부터 전자 (다른을 얻었다).

산화제는 그 자체가 전자를 결합하는 화학적 반응 동안 중성 원자 또는 이온이 고려된다.

환원제는 충전되지 않은 원자 또는 화학적 상호 작용의 과정에서 자신의 전자를 잃고 이온을 것이다.

산화 과정은 전자 충격으로 표현된다.

복구 추가적인 전자 대전 된 원자 또는 이온의 도입과 관련된다.

산화 환원 처리는 반드시 원자의 산화의 정도를 변경하는 과정에서, 반응을 특징으로한다. 이 정의는 우리가 ISI의 반응 여부를 판단 할 수 있습니다 방법을 이해 할 수 있습니다.

OVR 구문 분석 규칙

이 알고리즘을 사용하여 계수를 화학적 반응에 배치 될 수있다.

1. 먼저 각 화학적 산화 상태에 배치해야합니다. 유의 간단한 물질 제로의 산화 상태는, 대상 입자의 어떠한 출력 (연결)이 없도록한다. 바이너리 및 3 요소 화합물의 산화의 배치 조건은 위의 우리가 조사 하였다.

2. 그럼 변환시 발생 이러한 원자 또는 이온을 식별 할 필요가 있고, 산화 변경됨.

3. 수학 식의 좌측에서 녹화하는 것은 그들의 산화 정도를 변경 절연 원자 또는 이온이다. 그것은 대차 대조표가 필요합니다. 자신의 가치를 표시하는 데 필요한 요소를.

4. 캐스트 대상 입자의 수 - 상기 반응 동안 형성되고, 그 원 자나 이온을 기록하는 + 기호 전자 수 허용 원자를 나타낸다. 상호 작용의 방법은 산화 상태를 감소하는 경우. 이것은 전자 원자 (이온)을 촬영 한 것을 의미한다. 산화되면 원자 (이온)의 정도는 반응 중에 전자를 기부한다.

5. 첫 번째 분할하는 데 걸리는 최소 전체 수는 계수를 얻은 전자 동안 전송할. 포인트 번호가 필요한 입체 요소입니다.

6. 산화제, 환원제, 반응 중 발생하는 프로세스를 결정합니다.

7. 마지막 단계 반응에서 입체 화학적 요인 정렬 될 것이다.

   예를 OVR

우리가 특정 화학 반응에서 알고리즘의 실용적인 응용 프로그램을 생각해 보자.

철의 CuSO4 + = + 구리의 FeSO4

우리는 간단하고 복잡한 물질을 계산합니다.

Fe 및 Cu를 간단한 물질이기 때문에, 이들의 산화 상태의 CuSO4 상기의 Cu + 2 0로하고 2는 산소, 황 및 +6이다. 에서의 FeSO4 : 철 +2, 따라서, O 2 S CALC에 대한 +6.

지금 수치는, 우리의 상황에서, 그들은 철과 구리 (Cu) 될 것입니다 변경할 수있는 요소를 찾고 있습니다.

철 원자의 반응 후 2 값 이후 2 전자 반응에 주어졌다. 구리의 인덱스는 결과적으로 구리 2 개 전자를했다, 2 0로 변경되었습니다. 이제 우리는받은 전자의 수를 정의하고, 철 원자와 구리 양이온을 캐스팅. 변환 촬영 양이온 전자 2 구리 같은 전자 주어진 철 원자 중.

촬영 및 전자 변환 동수 동안 주어진 최소 공배수를 결정하는 것은이 공정에서는 적합하지. 입체 요소 하나에 적합합니다. 이 산화되는 동안 환원제의 반응에있어서, 철의 특성을 나타낼 것이다. 양이온 가의 구리가 산화도가 높은 반응 순수한 구리로 환원된다.

신청 절차

이 문제는 작업 OGE에 포함되어 같이 산화 수식 정도는 모든 남학생 8-9 클래스에 알려 져야한다. 산화로 발생하는 모든 프로세스는 증상을 줄이고, 우리의 삶에서 중요한 역할을한다. 그들은 인체에 필수적인 대사 과정입니다.